【化学】山西省晋中市祁县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考生注意：1、本试题包括两道大题，满分100分，考试时间90分钟。
2、将答案填在答题卡上交回，不交试卷。
可能用到的相对原子质量：
H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 Mg∶24 S∶32 Cl∶35.5
第Ⅰ卷（客观题，共48分）
一、选择题（本小题包括16个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）
1、在一次化学实验操作考核中，某班同学有如下几种操作，其中不正确的是( )
A．酒精灯失火，用湿抹布盖灭 B．将NaCl倒入量筒中配制溶液
C．研磨闻气味鉴别铵态氮肥 D．分离溶液中析出的KNO3晶体
2、分散系包括溶液、胶体、浊液，根据你对三种分散系的理解找出正确的选项（ ）
A．三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小
B．三种分散系的本质区别是看是否有丁达尔效应
C．氢氧化铁胶体可以通过反应：Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3(胶体) 制得
D．胶体的电泳实验现象可证明胶体带电荷
3、现有A、B、C、D四种物质，它们是Fe、HCl(稀)、NaOH(溶液)、AgNO3(溶液)四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如图，则物质B为（ ）
A．Fe B． NaOH(溶液) C．HCl(稀) D．AgNO3(溶液)
4、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H＋ Na＋ CO32－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－
C． K＋ H＋ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋
5、下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（ ）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
6、为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作 ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液，其中正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
7、 实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl＋3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) （ ）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热
8、两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO），另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）
A．原子总数 B．质子总数 C．质量 D．密度
9、浓度均为0.1mol·L-1的下列三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）
A． BaCl2、NaOH、NaHCO3 B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4
C．FeCl3、NH3·H2O、NaOH D．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4
10．下列各组离子在溶液中按一定离子个数比混合，所得溶液为无色透明且中性的是（ ）
A．Na+、Fe3+、Cl-、NO3-（1∶1∶3∶1）
B．H+、SO42-、OH-、Na+（2∶1∶2∶2）
C．Ca2+、K+、OH-、HCO3-（1∶1∶2∶1）
D．Na+、PO43-、H+、SO42-（2∶1∶3∶1）
11、单质钛（Ti）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中碳是还原剂
B．反应①中TiO2是氧化剂
C．反应②属于置换反应
D．反应②氧化剂与还原剂的物质的量的关系为1：2
12、一个正确的离子方程式必然遵循原子守恒、电荷守恒。在离子方程式
xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是( )
A．m=y, R3+ 是还原剂 B．m=2, R3+ 是氧化剂
C．m=4, R2+ 是还原剂 D．m=2y, R2+ 被氧化
13、高中化学对物理量与单位关系的理解提出了较高要求，请大家依据你的理解找出正确选项 ( )
A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．0.5NA个SO2分子的质量为32 g
D．1 mol NaCl溶于1 L水中，配成的NaCl溶液是1 mol·L－1
14、如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
15、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，要将甲和乙互相分离的正确方法是（ ）
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) | 水中溶解度 |
甲 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法
16、设NA为阿伏加德罗常数的值，现有2L 0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法正确的是 ( )
①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA
②取0.5 L溶液则其中NO3-的浓度为0.1 mol·L－1
③取0.5 L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2 mol·L－1
④取0.5 L溶液则其中NO3-的总数为0.2NA
A．①② B．③④ C．①④ D．②④
第Ⅱ卷（主观题，共52分）
二、填空题
17、（8分）电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质：
①CO2 ②盐酸 ③熔融的NaCl ④NH3•H2O ⑤BaSO4 ⑥CH3COOH ⑦蔗糖 ⑧NaOH溶液 ⑨Cu
（1）属于电解质的是（填序号，多填扣分，下同）
（2）属于非电解质的是：
（3）通电后可导电的是：
（4）属于电解质通电后可导电的是：
18、（12分）双线桥分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）CuO＋COCu＋CO2
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
（2）2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑
氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：________，还原产物：________。
19、（10分）一学生设计了如下图所示的实验方案，从NaCl、CaCl2的固体混合物中分离出NaCl和CaCl2。回答下列问题：
(1)B物质的名称是 。
(2)写出B→C的离子方程式
(3) 因为上述方法中某一步设计的错误，此实验分离得到的NaCl含有杂质（写出杂质名称） 。请写出错误的这一步正确的设计方案：
(4)已知A溶解后溶液中Na＋ 和 Cl－物质的量之比为1:5，则该A物质中NaCl和CaCl2的物质的量之比是 。
20、（14分）实验室需用12mol/L 浓盐酸配制250mL0.12mol/L的稀盐酸,填空并请回答下列问题：
（1）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示） ___ _____；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（2）所需浓盐酸的体积是 ，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 。
（从下列中选用 A. 5ml B. 10ml C. 50ml D. 100ml）
（3）下列情况对所配制的稀盐酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A. 所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中
B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D. 定容时俯视溶液的凹液面
21、（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2体现酸性的反应是（填代号） 。
（2）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。
（3）H2O2体现还原性的反应是（填代号） 。
（4）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。
【参考答案】
