【化学】陕西省南郑中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl-35.5 P—31
K—39 Mg -24 Cu -64 Zn- 65 Ca-40 Fe—56 Cu-64 Ag—108 Ba—137
第Ⅰ卷（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。）
1．已知金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( )
2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 ( )
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
3．胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能
B．胶体能产生丁达尔效应
C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．胶体在一定条件下能稳定存在
4．下图四种常见实验操作，正确的是 ( )
5．为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解 ②加热蒸发结晶 ③加入过量氯化钡溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量碳酸钾溶液 ⑥过滤。正确的操作顺序是 ( )
A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①⑤③⑥④②
6．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )
A．Vn/22.4 B．22.4n/V
C．Vn/5.6 D．5.6n/V
7．对下列物质进行的分类正确的是 ( )
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4·5H2O属于纯净物
C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
D．盐类物质一定含有金属阳离子
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( )
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
9．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
10．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
11．下列叙述正确的是 ( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )
A．常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是1.12L
B．氨气的摩尔质量和NA 个氨分子的质量相等
C．常温常压下,32g O2与34g H2S气体分子个数相等
D．标准状况下, NA个水分子所占的体积约为22.4L
13．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 ( )
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
14．标准状况下， m g气体A与n g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是( )
A．同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:m
B．气体A与B的相对分子质量之比为m:n
C．同质量气体A与B的分子个数之比为n:m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n
15．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( )
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．碘的四氯化碳溶液呈紫红色
C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
D．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大
16．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ( )
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二．填空题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）下列物质：（1） Na （2）Na2O（3）NH3（4）HCl （5）Ba(OH)2 （6）NaCl（7）蔗糖 （8）NaCl溶液。（填序号）
（1）属于电解质的是 ，（2）属于非电解质的是 ，（3）能导电的是 。
18．(12分)（1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是 ；含原子数最多的是 ；在同温同压下，密度最小的是 （填分子式）。
（2） 标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。
（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度
为 mol/L。
（4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4. 48L，则该气体的摩尔质量为 g/mol。
19．（10分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图， 根据图示回答下列问题。
（1）指出图中的两处明显的错误： ； 。
（2）A仪器的名是 ，B仪器的名称是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。
20．（15分）（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液须用天平称量NaOH g（1分）；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、 ；（各1分）
（2）配制实验的操作步骤有：
a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm—2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。
填写下列空白：
①操作步骤的正确顺序为 （3分）。
②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 （各1分）。
③定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1分）
④若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1分）
⑤在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 （2分）
A. 继续进行实验 B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液，重新配制 D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制
⑥向稀H2SO4中滴入所配制的NaOH溶液，该过程中所发生的离子方程式为：（3分） ；
21．(7分)标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中：①H2和CO的物质的量各为多少？（4分）②标准状况下，H2和CO的体积各为多少？（3分） （写出计算过程）
【参考答案】
一，选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | B | C | B | A | D | B | B |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | C | A | C | C | D | A | C | B |
二．填空题（本题包括5小题，共52分）
17.（8分）(要求：答对一个得一分,多选错选不得分)
②④⑤⑥，③⑦，①⑧，
18．（12分）
（1）CO2 ； NH3 ； NH3 （填分子式）
（2）1.5 mol/L
（3）7 mol/L
（4）71 g/mol（本题每空2分）
19．（10分）
(1)温度计水银球位置，冷凝水方向（每空2分）
(2)蒸馏烧瓶；冷凝管（每空1分）
(3)沸石，防止爆沸（每空2分）
20. （15分）
（1）20．0g、500mL容量瓶、和 胶头滴管（每空1分）
（2）① abdce 。（3分）
②搅拌、 引流 。（每空1分）
③偏高 （1分）④ 偏低 （1分）
⑤D （2分）⑥H++OH—=H2O（3分）
21．（7分）①H2和CO的物质的量均为0.2mol（4分）
②标准状况下，H2和CO的体积均为4.48L（3分）
