【化学】四川省棠湖中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 （ ）
A．萃取 B．渗析 C．蒸馏 D．干馏
2．下列化学用语不正确的是（ ）
A.中子数为20的氯原子：
B.硫酸的电离方程式：H2SO4 ＝ H+ + SO42-
C.硫原子的结构示意图：
D.核素23Na的中子数是12
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A.1摩尔H2O质量为18g
B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量，简称摩，符号为 mol
C.22.4LO 2 中所含氧气分子为1 摩尔
D.1mol 氧含 6.02×10 23 个O
4．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
A．X一定是电解质 B．X可能为非电解质
C．X只能是盐类 D．X可以是任意化合物
5．将不同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－完全沉淀，消耗同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液，NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（ ）
A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2
6．下列表达式中正确的是（ ）
A.向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl
B.铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
C.NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-
D.向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
8．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，② KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（ ）
A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D．反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
9．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、K+、HCO3-、NO3- B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
C．Na+、Ca2+、 NO3-、CO32- D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-
10．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
A．CuO + H2 Cu + H2O B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
11．下列说法中正确的是（ ）
A．强电解质溶液导电能力一定强
B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化
12．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NA
B．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA
C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA
D．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g
13．在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（ ）
A．2∶5 B．1∶2 C．5∶1 D．2∶1
14．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4﹣+H2C2O4+H+═CO2↑+Mn2++□(未配平)．下列叙述不正确的是（ ）
A．发生氧化反应的是H2C2O4 B．离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C．还原性：Mn2+＜H2C2O4 D．每消耗6 mol H+，转移5 mol电子
15．某无色透明的溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42-、HCO3-、OH－、NO3-中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是（ ）
A．Ba2＋、OH－、NO3- B．Ag＋、HCO3-、NO3-
C．Mg2＋、Al3＋、SO42- D．Mg2＋、SO42-、OH－
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
16．（16分）海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图：
请回答下列问题：
（1） 在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________。
（2） 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时，备用的除杂试剂有：A．盐酸，B．Na2CO3溶液，C．NaOH溶液，D．BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序：NaOH溶液、_______、_______、_______（填编号）。
（3） 用如图电解食盐水，石墨电极上产生的气体为_______；在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂，溶液变_______色；小烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）：______________。
（4）在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中，加入足量盐酸，待固体全部溶解后，要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为_________________（填编号）。
A．蒸馏 B．蒸发 C．冷却结晶 D．过滤
17．（12分）（1）已知下列反应：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______
（2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：______
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCl参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。
18．（12分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列问题
（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管,若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为______、_____。
（2）该实验的实验步骤为:
①计算,②称量_______gNaCl, ③溶解,④移液,⑤洗涤,⑥定容,⑦ 摇匀。
（3）试分析下列操作,对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解,微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时,就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度____________;
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度______________;
③定容后,加盖、倒转、摇匀后,发现液面低于刻度线,又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度______。
【参考答案】
1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．B 7．D 8．B 9．B
10．C 11．D 12．C 13．A 14．D 15．A
16．玻璃棒 D B A 氯气( Cl2) 红 Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O BCD
17．Cl2 O2 S MnO2 还原性和酸性 2 4.48
18．100 mL容量瓶 玻璃棒 5.9 偏高 偏低 偏低
