【化学】四川省仁寿第一中学南校区2018-2019学年高一上学期11月份期中（第一次教学质量检测）试题（解析版）

四川省仁寿第一中学南校区2018-2019学年高一上学期11月份期中（第一次教学质量检测）试题
1.以下是一些常用的危险品标志，装运硫酸的包装箱应贴的图标是（ ）
【答案】A
【解析】试题分析：浓硫酸是强酸的浓溶液，具有强腐蚀性，属于腐蚀品，不能爆炸，也不是有毒气体或易燃液体，A正确；答案选A。
2.下列有关胶体的叙述中正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应。
B. “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关
C. 1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
D. 分散质粒子大小介于1pm-100pm之间的分散系称为胶体
【答案】B
【详解】A.胶体与溶液的本质区别是分散质微粒直径的大小，故A错误；
B.“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，与胶体的知识有关，雨后空气中含有纳米级的小水珠，与空气形成胶体，故B正确；
C.胶粒是一定数目粒子的集合体，所以1molFe3+完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于NA，故C错误；
D.分散质粒子大小介于1nm-100nm之间的分散系称为胶体，故D错误；
正确答案：B。
3.要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（ ）
A. Na2CO3、BaCl2、HCl
B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl
D. Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
【答案】C
【解析】试题分析：除去SO42-应加入BaCl2，过量的BaCl2应用Na2CO3除去，过量的Na2CO3用HCl除去，答案选C。
4.现有三组溶液：①汽油和酒精溶液 ②氯化钠和单质溴的水溶液 ③苯和氯化亚铁溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸发、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】D
【详解】①由于汽油和酒精溶液互溶，可利用沸点不同进行分离，故用蒸馏法；②可利用溴易溶于有机溶剂，进行萃取分液的方法分离氯化钠和单质溴的水溶液；③苯和氯化亚铁溶液由于不互溶，分层，苯在上层，可以直接利用分液方法进行分离；综上所述应该选D。
正确答案：D。
5.标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A. 密度;①＜④＜③＜②
B. 体积 ④＜①＜②＜③
C. 质量 ④＜①＜③＜②
D. 氢原子数 ②＜④＜③＜①
【答案】B
【解析】试题分析：根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故A正确；3.01×1023个HCl的体积V＝、
13.6gH2S的体积V＝、0.2molNH3的体积V＝0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故B不正确；6.72LCH4的质量是m＝、3.01×1023个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故C正确；6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确，答案选B。
6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA
B. 常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子
C. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
D. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
【答案】D
【详解】A. 2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，变为镁离子失去0.2mol电子，失去电子数为0.2NA，故A错误；
B.因为不是标准状况，无法计算出11.2LC2H4的物质的量，所以碳原子数也无法知道，故B错误；
C.标准状况下，H2O不是气体，所以无法计算水的物质的量，故C错误；
D.32gO2和O3的混合气体中氧原子的物质的量为2mol，所含原子数为2NA，故D正确；
正确答案：D。
7.由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则氨气和氢气的物质的量之比为
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1
【答案】D
【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为14，则：=14，整理得x：y=4：1，故选D。
正确答案：D。
8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
B. Al3+、Ag+、NO3-、Fe2+
C. K+、CO32-、Cl-、Ba2+
D. Na+、OH-、SO42-、Fe3+
【答案】A
【详解】A.没有可相互反应的离子，可大量共存，故A正确；
B.含Fe2+的溶液呈浅绿色，酸性环境下Fe2+和NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，故B错误；
C.酸性环境下，H+与碳酸根离子反应，生成二氧化碳气体，钡离子和碳酸根离子也不共存，故C错误；
D.含Fe3+的溶液呈黄色，H+、Fe3+与OH-反应不能大量共存，故D错误；
正确答案：A。
9.下列变化需要加入氧化剂才能实现的（ ）
A. CO32-→CO2
B. Cl-→Cl2
C. Cr2O72-→Cr3+
D. NO→NH3
【答案】B
【详解】A.元素化合价不变，无需通过氧化还原反应实现，故A错误；
B.氯元素化合价从-1价升高到0价，需要加入氧化剂实现，故B正确；
C.铬元素的化合价从+6价降到+3价，加入还原剂可实现，故C错误；
D.氮元素的化合价从+2价降到-3价，故D错误；
正确答案：B。
10.下列离子方程式正确的是（ ）
A. 碳酸钡与醋酸反应：2H++BaCO3= Ba2++ H2O+CO2↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++ SO42-+ H++OH-=BaSO4↓+H2O
C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-=H2O
D. CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+H2O
【答案】C
【详解】A.醋酸为弱电解质，不能拆，故A错误；
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，应该为Ba2++ SO42-+ 2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C.硫酸氢钠为强酸的酸式盐完全电离，氢氧化钠为强碱也完全电离，所以离子方程式为H++OH-=H2O，故C正确；
D.澄清石灰水中Ca（OH）2应该完全电离，写成离子形式，离子方程式为CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
正确答案：C。
11.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中
②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
③将20mL5.0 mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
A. ①② B. ①②③ C. ①③ D. ②③
【答案】D
【解析】100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液中硫酸钠是0.1mol，质量是14.2g。溶液的体积是100ml，而不是溶剂是100ml，所以正确的答案选D。
12.下列水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
①NaHCO3=Na++H++CO32-
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-
④KClO3=K++Cl5++3O2-
A. ②③ B. ② C. ①④ D. ③
【答案】A
【详解】①NaHCO3=Na++HCO3-，故①错；②NaHSO4=Na++H++SO42-，故②正确；③H2SO4=2H++SO42-，故③正确；④KClO3=K++ ClO3 -，故④错；综上所述②③正确，故选A；
正确答案：A。
13.下列说法不正确的是（ ）
①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物
②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都属于离子反应
④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④
【答案】D
【详解】①由不同种分子构成的物质为混合物，Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物，故①正确；
②BaSO4是一种难溶于水的盐类物质，属于强电解质，故②正确；
③有的置换反应属于离子反应，有的不是，如C和CuO的反应不属于离子反应，故③不正确；
④纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱不是碱，属于盐类，故④不正确；
综上所述不正确的是③④，因此选D；
正确答案：D。
14.根据以下几个反应：
①Cl2+2KI=2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A. Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42- B. Cl2＞I2＞Fe3+＞SO42-
C. Cl2＞Fe3+＞SO42-＞I2 D. Fe3+＞I2＞Cl2＞SO42-
【答案】A
【详解】①Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2；所以氧化性Cl2> I2；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3+；所以氧化性Cl2> Fe3+；
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2；所以氧化性Fe3+> I2；
④I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，氧化剂是I2，氧化产物是SO42-；所以氧化性I2> SO42-；
综上所述得出结论：Cl2＞Fe3+＞I2＞SO42-，因此选A；
正确答案：A。
15.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是（ ）

A. C12+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
B. Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
C. SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D. OH-+HCO3-=H2O+CO32-
【答案】B
【详解】A.氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B.NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故B正确；
C.硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D.氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，离子方程式为2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
正确答案：B。
16.2molXO4-恰好将3molSO32-离子氧化，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
【答案】A
【详解】XO4- 离子中X的化合价为+7价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设XO4-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：2mol×（7-n）=3mol×（6-4），解得：n=+4，所以A正确；
正确答案：A。
17.500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A. 0.7mol/L B. 0.6mol/L C. 1.0mol/L D. 1.2mol/L
【答案】D
【详解】任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）列等式：+2×=+2c（SO42-），计算得c（SO42-）=1.2mol/L，故D正确；正确答案：D。
18.下列说法正确的是（ ）
A. MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
B. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5
C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
D. 3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
【答案】B
【详解】A.MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂MnO2，还原剂HCl，参与反应的HCl只有1/2做还原剂，剩下1/2化合价没变，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故A错误；
B.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，参与反应的HCl只有5/6做还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：5，故B正确；
C.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物均为S，根据化合价变化确定氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1，故C错误；
D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为1:2，故D错误；
正确答案：B。
19.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为NA
C. 在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4NA
D. 22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14NA
【答案】A
【详解】A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故NA个CO2和O2组成的混合物中含2NA个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2NA，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。
20.常温下，下列三个反应都能进行：
2NaW+X2=2NaX+W2 2NaY+W2=2NaW+Y2， 2KX+Z2=2KZ+X2，
由此得出正确的结论是（ ）
A. X－、Y－、Z－、W－ 中Z－的还原性最强
B. X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最强
C. 还原性X－﹥Y－
D. 2Z－+Y2 = 2Y－+Z2能进行
【答案】B
【详解】A. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故A错误；
B. 2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2> W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2> Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2> X2；所以氧化性Z2> X2> W2> Y2，故B正确；
C. 2NaW+X2=2NaX+W2，还原性W－> X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，还原性Y－> W－；2KX+Z2=2KZ+X2，还原性X－> Z－；所以还原性Y－> W－> X－> Z－，故C错误；
D.氧化还原反应必须满足氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性才可以发生，根据以上分析可知还原性Y－> W－> X－> Z－，氧化性Z2> X2> W2> Y2，所以2Z－+Y2 = 2Y－+Z2不能进行，故D错误；
正确答案：B。
21.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. 3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
C. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D. Na2FeO4能既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】正确答案：D
A．不正确，Na2O2是氧化剂
B．不正确，3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，Na2O2氧由-1价降到-2价
C．不正确，在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
D．正确，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，铁元素化合价升到+6价，氧元素由-1价降到-2价。
22.按要求填空：
（1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。
（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：___________________________________。
（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。
（4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：_____________________。
【答案】(1). 16g/mol (2). 30 (3). 67.2
(4). Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- (5). Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+ (6). HCl+NaHCO3=H2O+CO2↑+NaCl
【详解】（1）CH4的摩尔质量为16g/mol，48gCH4含有电子，在标准状况下所占体积约为×22.4L/mol=67.2L；
正确答案：16g/mol；30；67.2。
（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，也就是按物质的量之比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；
正确答案：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。
（3）向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制备氢氧化铁胶体，所以离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+；
正确答案：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+。
（4）H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式，应该选择强酸与易溶于水的碳酸氢盐，所以化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O；
正确答案：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O。
23.混合物分离和提纯常用下图装置进行，按要求回答下列问题：

（1）仪器①的名称________________________。
（2）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na2CO3、Na2SO4的混合溶液应选用装置的为（用上图字母填写）____________________。如何证明SO42-已分离出来______________________。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：________________________。操作完毕后，为得到碘并回收苯可用______________法。
【答案】(1). 冷凝管或直形冷凝管均可 (2). E (3). 取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来 (4). 溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色 (5). 蒸馏
【详解】（1）仪器①的名称为冷凝管或直形冷凝管；
正确答案：冷凝管或直形冷凝管均可。
（2）分离胶体与溶液常采用渗析的方法，故选择装置E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来；
正确答案：E；取烧杯内的少量液体于试管中，向其中滴加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明SO42-已分离出来。
（3）在装置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置，苯会将I2萃取到上层，所以可以观察到的现象是溶液分层，下层无色（或颜色变浅） ，上层紫色或紫红色；操作完毕后，为得到碘并回收苯利用沸点不同进行分离，所以采用蒸馏法；
正确答案：溶液分层，下层无色（或颜色变浅）， 上层紫色或紫红色； 蒸馏。
24.Ⅰ、写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质），所发生反应的离子方程式：
（1）盐酸（硫酸），离子方程式：____________________________________；
（2）NaOH（Na2CO3），离子方程式：____________________________________；
（3）NaCl（CuCl2）离子方程式：_____________________________________________。
Ⅱ、按要求书写下列离子方程式：
（1）实验室制取CO2气体，反应的离子方程式：____________________________________；检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________。
（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合的离子方程式是_______________________________________。
【答案】(1). Ba2++SO42-=BaSO4↓ (2). CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (3). Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ (4). CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (5). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O (6). HCO3-+OH-=CO32-+H2O
【详解】Ⅰ（1）盐酸（硫酸），杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量的氯化钡溶液除去杂质硫酸根离子，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
正确答案：Ba2++SO42-═BaSO4↓。
（2）NaOH（Na2CO3），杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，反应生成了碳酸钙（或碳酸钡）沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；正确答案： Ca2++CO32-═CaCO3↓。
（3）NaCl（CuCl2），杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子生成氢氧化铜沉淀除去，反应的离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；正确答案： Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓。
Ⅱ、按要求书写下列离子方程式：
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取CO2气体，离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；将CO2气体通入澄清石灰水来检验二氧化碳的存在，离子方程式Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；正确答案：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。
（2）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液混合，根据以少定多的原则，把OH-系数定为1，先和HCO3-反应，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O；正确答案：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
25.某同学设计如下实验方案，以分离KNO3和Ba（NO3）2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸、硫酸、硝酸。
（1）试剂a是____________，加入试剂 b所发生反应的离子方程式为______________________。
（2）该方案能否达到实验目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 应如何改进？______________________________________________（若能，此问不用回答）。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是___________的质量。
（4）用所制备的KNO3固体配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列问题：
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，量筒、胶头滴管、___________；
②需要用托盘天平称量___________gKNO3固体。
【答案】(1). K2CO3溶液 (2). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O (3). 不能 (4). 应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶 (5). 沉淀A1（或固体B） (6). 500mL容量瓶 (7). 5.1
【详解】（1）由流程可知，溶解后加试剂a为K2CO3，操作②为过滤，沉淀A为碳酸钡，试剂b为HNO3，与碳酸钡反应得到硝酸钡溶液，蒸发、结晶得到固体B为硝酸钡；
正确答案：K2CO3；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
（2）由于加入过量试剂碳酸钾，滤液直接蒸发结晶得到的是碳酸钾与硝酸钾混合物，所以不能达到实验目的；应在操作②的滤液中加入过量硝酸除去过量碳酸钾后再蒸发结晶，可以得到硝酸钾；正确答案：不能；应在操作②的滤液中加入过量硝酸后再蒸发结晶。
（3）若要测定原混合物中 Ba（NO3）2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外至少还要获得的数据是固体B[Ba（NO3）2]的质量或者沉淀A1（BaCO3）的质量；
正确答案：沉淀A1（或固体B）。
（4）①根据配制一定物质的量浓度溶液的每个步骤所需仪器可以确定还需要500mL容量瓶。
②m（KNO3）=n（KNO3）×M（KNO3）=0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g≈5.1g；
正确答案： 500ml容量瓶； 5.1g 。
26.古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下： NaClO+ NH3•H2O—— N2H4+ NaCl+ H2O
（1）请配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。__________
（2）NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是__________。
A．氧化性 B．还原性
C．酸性 D．碱性
（3）当转移10mol电子时，被氧化的物质的质量为__________。
（4）NH3•H2O的电离方程式为__________。
【答案】(1). (2). B (3). 350g (4). NH3·H2ONH4++OH-
【详解】（1）①利用化合价升降相等配平化合价发生变化的元素，②利用左右两边原子守恒配平其他元素，单线桥法箭头由失电子一方（还原剂）指向得电子一方（氧化剂），所以；
正确答案：。
（2）上述反应NH3•H2O中氮元素的化合价升高，显示还原性；
正确答案：B。
（3）反应中N元素的化合价由-3价升高到-2价，1molNH3•H2O被氧化转移1mol电子，若反应中转移10mol电子，则应有10molNH3•H2O参加反应，质量为10mol×35g/mol=350g；
正确答案：350g。
（4）NH3•H2O为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-；
正确答案：NH3·H2ONH4++OH-。