【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一上学期期中试卷
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注意事项：
1、本试题全部为笔答题，共 4 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2、答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内禁止答题。
3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。
4、本试题为闭卷考试，请考生勿将课本进入考场。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 C 12 N 14 S 32 Al 27 P 31
第一卷
一．选择题（共42分，每题3分）
1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A.冷水浸泡 | B.加热煎制 | C.箅渣取液 | D.灌装保存 |
2．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和H2相同的是（ ）
Ａ．原子数 Ｂ．分子数
Ｃ．体积 Ｄ．物质的量
3. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是（ ）
A．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2:3
B．2mol氧气的摩尔质量为62g/mol
C．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
D．2g H2含有1mol氢分子
4. 只用一种试剂就能将BaCl2、NaCl、KOH三种溶液区别开，此试剂是（ ）
A．Na2CO3 B.盐酸 C．硫酸 D．CuSO4溶液
5. 空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）
A．32 g B． 32 g·mol－1 C．34 g D．34 g·mol－1
6. 下列实验所选择的装置或操作正确的是（ ）
A. 用图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2
B. 用图2所示的装置分层时，两层液体先后从下口出
C. 粗盐提纯,除去沉淀和泥沙等杂质时,选图3所示的装置
D. NaCl溶液蒸发结晶时,选图4所示的装置,至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热
7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
8. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
B. CO2的摩尔质量与的相对分子质量相等
C. 标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2的分子数相同.
D．40gNaOH溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1
9. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2LCO2所含的原子数为1.5NA
B．1 mol NH 所含质子数为10NA
C．常温常压下，80g SO3中所含原子数为4NA
D．标准状况下，1L水所含分子数为NA
10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
11. 现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（Vm）有显著影响的是（ ）
A．③④ B．①②③ C．①② D．全部
12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
Ａ．32g Ｂ．32g/mol Ｃ．16g Ｄ． 64g/mol
13. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）
A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B、用萃取的方法分离汽油和煤油
C、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物
D、将O2和H2的混合气通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
14．一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法叙述正确的是（ ）
A.该兴奋剂是氧化物
B.该兴奋剂一个分子中20个碳原子、26个氢原子和一个氧分子
C.该兴奋剂的相对分子质量为298g
D.该兴奋剂中碳氢氧的原子个数比为10: 13: 1
第二卷
二．非选择题(共58分)
15．（共8分）写出物质的化学式或名称（1）硫酸铁________ 硝酸铵________ Ba(OH)2________AgNO3________ 氧化铝________ 氯化镁________
(2) 1 mol Al2(SO4)3含有________mol SO42-，含有_________________个Al3+(NA=6.02×1023)
16．（共8分）
计算填写下列内容：
（1）2.5mol H2SO4的质量是_________
（2）H3PO4的摩尔质量为_________
（3）等质量的氧气和臭氧，他们原子的个数之比为_________
（4）6.02×1023个N2所含_________mol质子。
17．（共14分）
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，根据标签上的数据回答下列问题：
（1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（填相应字母编号）
A．溶液密度 B．溶液的物质的量浓度
C．溶液的质量分数 D．溶质的物质的量
（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。
②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填写相应的符号 A、偏高；B、偏低；C、无影响）
I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________
II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________
Ⅲ、定容时仰视刻度线__________
Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________
18.（共14分）
粗盐中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
(1)检验溶液中含有SO的方法是_______________________________________3分
(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是__________________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为_______________________________________ 3分
(3)用提纯后的NaCl固体配制100 mL,1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________(填“高”或“低”，下同)；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
19.（共14分）现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__________，沉淀A__________
（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__________(填操作名称）。
（3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是______________________________。
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得NaNO3晶体，需进行的实验操作是__________（填操作名称）。
【参考答案】
选择题（共42分）
1．C 2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．A 9．C 10．B
11．C 12．B 13．A 14．D
非选择题（共58分）
15．(Fe)2(SO4)3 NH4NO3 氢氧化钡 硝酸银 Al2O3 MgCl2
16．（1）245g
（2）98g/mol
（3）1:1
（4）14
17．（1）D
（2）①24.5 ②容量瓶 ③ⅠA ⅡB Ⅲ B Ⅳ B
18．（1）加入氯化钡溶液
（2）除去Mg2+,S042-Ca2+以及过量的Ba2+
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl; CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
（3）容量瓶 胶头滴管 低 低
19．（1）AgNO3 BaSO4
（2）过滤
（3）溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀
（4）Na2CO3 稀HNO3 冷却热饱和溶液 或 蒸发浓缩冷却结晶
