【化学】江西省宜春九中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江西省宜春九中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷考试时间：100分钟                  试卷总分： 100分说明：可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32                                                                                                                                      Cl-35.5   K-39   Fe-56   Cu-64   Ag-108一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项正确)1. 下列所列物质，贴错了危险警告标签的是(    )选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品2．下列实验操作中错误的是(    )A． 蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出B． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C． 蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干D． 溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液3．下列关于胶体的叙述不正确的是(    )A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系4. 下列关于物质的分类均正确的组合是(    )选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2Mn2O7SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO35.下列说法正确的是(    )          A．将CaCO3放入水中不溶解，故CaCO3不是电解质B．K2O固体不导电，但熔融的K2O能导电，所以K2O是电解质C．电解质发生电离需要通电才能进行D．SO2溶于水得到的溶液能导电，故SO2是电解质6．下列说法正确的是(    )A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g CuSO4•5H20D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变7．在酸性无色溶液中能大量共存的离子组是(    )A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-                        B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-8．下列反应的离子方程式书写正确的是(    )A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化铜与醋酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OD．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(    )A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．1 mol NH4+ 所含质子数为10NAC．常温下，2 g氢气所含分子数目为NAD．标准状况下体积约为22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为2NA10．下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是(    )A．CH3COOH＋NaOH ===CH3COONa＋H2OB．HNO3＋KOH===KNO3＋H2OC．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2OD．2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O11．下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是(    )A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuOCu＋H2O12．下列电离方程式中，正确的是(    )A．CaCl2 = Ca2++Cl2             B．NaHCO3 = Na++H++CO32﹣C．Al2(SO4)3 = 2Al3++3SO42﹣      D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2﹣13．下列检验方法和结论正确的是(    )A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液中一定有SO42-C．加入盐酸后放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中一定含有CO32-D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性14. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl; 6 mol KCl和24 mol K2SO4  的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(    )A.2、54、24       B.54、2、24        C.32、50、12        D.16、50、2415．若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(已知氨水的密度比纯水的小，浓度越大密度却越小) (    )                   A.2w1＝w2             B.w2＞2w1        C.2w2＝w1            D.w1＜w2＜2w116．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气(已知空气的平均相对分子质量为29)后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(    )A．29m2/m1                        B．29m3/m1C．29(m3-m1) /(m2-m1)            D．29(m2-m1)/(m3-m1)二、填空题(本大题共4小题，共44分。)17．(8分)用质量分数98％、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制480 mL 0.92 mol·L-1的稀硫酸。(1)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有                    。(2)减小误差量取时需选用合适的量筒量取            mL浓硫酸。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。18.(16分)(1)现有以下物质: a. NaCl晶体 b. SO2 c. CH3COOH  d. 汞 e. 固体BaSO4 f. 稀硫酸 g.酒精(C2H5OH)　h. 熔融的KNO3 i. NH4Cl晶体请在下列横线上填上相应物质的序号。①以上物质能导电的是_______；②以上物质属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______；③属于强电解质的是_______；④属于弱电解质的是_______。(2)写出下列反应的离子方程式①碳酸钠溶液与足量盐酸反应：                               ;②足量的NaOH与NH4HCO3溶液反应的离子方程式：____________________________________。19．(8分)从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是________。(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是                                 。(3)加入b、c后溶液中生成沉淀B、C、D的化学式为                                 。20．(12分)(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。(2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为__________。(3)已知V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+离子，从中取出V/2 L稀释到4V L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是      mol/L。三、计算题(共8分，写出计算过程)21．实验室常利用反应：3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有6.4 gCu参加反应时，计算：    (1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目；    (2)能生成多少升NO(标准状况下)；    (3)使生成的Cu(NO3)2中Cu2+全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为40%密度为1.42 g/ml的NaOH溶液体积。
【参考答案】一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项小题3分，共48分。）题号12345678答案BACDBDAA题号910111213141516答案CBBCDBBC二、填空题（共52分）17．（8分）（1）胶头滴管、  500 ml容量瓶             （2）25.0      （3）BC   （4）③⑥  18．（16分）（1）① d f h ；② a c e h i ; b g ; ③ a e h i  ; ④  c   （2）① CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O  ② NH4+ + HCO3- + 2OH- = NH3·H2O+CO32-+H2O           19．（8分）（1）硫酸钡  （2）盐酸   溶液中无气泡产生 ；（3）Mg(OH)2  BaCO3   CaCO3        20.（12分）（1）3:2       3:2     1:1    （2）64g/mol      32    （3）3a/896V    二、计算题（共8分）21.（8分）(1) （2）3Cu+8HNO3 ═ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O     3           3          20.1 mol        0.1 mol   (0.2/3) molV（NO）=n×Vm = (0.2/3) mol × 22.4 L/mol =1.49 L( 3 )要使Cu2+全部转化成沉淀需消耗氢氧化钠的物质的量是0.2mol。设所需要该NaOH溶液的体积为V ml，则：（1.42V × 40%）/40=0.2     得：V=14 ml