【化学】辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题试卷说明：  答题时间60分钟，试题总分100分；  试卷分I、II两卷，I卷为选择题共20题60分、II卷为非选择题共3题40分。  可能用到的数据： H-1     C-12    N-14   O-16  S-32 Cl-35.5  Na-23   Zn-65   Fe-56  Cu-64第I卷一、选择题（每题3分共60分）1.下列粒子互为同素异形体的是（    ）A.H2与Cl2        B.SO3与SO2          C.氧气与臭氧         D.NH4+与NH32.下列有关氯的说法不正确的是（    ）A.氯气是由瑞典化学家舍勒首先制得             B.氯气是由英国化学家戴维命名的  C.氯元素主要以单质的形式大量存在海水里       D.氯气是一种重要的化工原料3.根据物质的组成分类，Na2SO4不属于（    ）A.钠盐          B.硫酸盐               C.正盐               D.酸式盐4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（    ）A.酒精溶液              B.氢氧化铁胶体           C.肥皂水       D.鸡蛋清5.下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而变质的是（    ）A.Na            B.Na2O           C.Na2O2          D.新制氯水6.下列关于钠的叙述中，不正确的是（    ）A.钠是银白色金属、有金属光泽            B.钠的密度比水大比煤油小C.钠具有很强的还原性                    D.钠燃烧时生成淡黄色固体7.下列物质属于非电解质的是（    ）A.二氧化碳          B.新制氯水           C.久置氯水         D.水8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（    ）A.Cl2→HCl        B.Cl2→HClO   C.Na→Na2O     D.CuSO4 → Cu9.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（    ）A.干燥的氯气可以用钢瓶装运   B.漂白粉可用来漂白丝织品和毛织品，不能漂白棉、麻制品C.干燥的氯气不能漂白鲜花                           D.氯气可用于自来水杀菌、消毒，用量越多越好10.下列有关焰色试验的说法正确的是（    ）A.金属及其化合物在灼烧时产生的不同特征颜色是发生化学变化引起的      B.焰色试验可适合所有金属元素的检验     C.某溶液做焰色试验火焰呈黄色说明该溶液一定含有钠元素、一定不含钾元素     D.焰色试验必需的仪器及试剂：铂丝或光洁无锈的铁丝、酒精灯或煤气灯、盐酸11.下列关于1L1mol/L的硝酸溶液说法不正确的是（    ）A.H+的数目是NA                                           B.NO3-的物质的量是1摩尔C.NO3-的数目约是6.02×1023                   D.NO3-的物质的量浓度是1mol/L12.下列离子方程式书写正确的是（    ）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.将氧化钠与稀硫酸混合：Na2O+2H+=2Na++H2OD.将锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）A.H+、ClO-、Cl-、SO42-           B.Na+、H+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、NO3-                   D.K+、H+、SO42-、OH-14.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）A.22.4L水含原子数为NA                                           B.18克水含水分子为NAC.0.5摩尔H2SO4含质子数2.5 NA                              D.1摩尔CO32- 含电子数30NA15.下列关于容量瓶的说法不正确的是（    ）A.容量瓶上标有使用温度、刻线、容积     B.容量瓶不能用来做反应器、稀释溶液、长期存放溶液的仪器C.配制480毫升1摩尔/升的溶液，需取480毫升的容量瓶                                D.固体溶解或浓液体稀释必须在烧杯中进行，冷却到室温才能转移到容量瓶16.下列说法正确的是（    ）A.氢气的摩尔质量是2克                     B.在标准状况下，氢气的摩尔体积是22.4LC.1摩尔氢的质量是2克                         D.在标准状况下，1摩尔氢气的体积约是22.4L17.下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的是（    ）A.都易溶于水，但碳酸钠的溶解性比碳酸氢钠的小                             B.都显碱性，但碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的小         C.等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，产生二氧化碳一样多D.加热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定18.某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1 碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有(　　)A．①⑤⑥       B．①⑥⑦          C．②④⑦       D．⑤⑥⑦19.废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是(　　)A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原         B．还原性：NH>Cl－C．随反应进行，溶液pH减小                  D．经此法处理过的废水可以直接排放20.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是(　　)A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋C．Cu＋Cl2       CuCl2D．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O第II卷 21.无机物转化题（13分）。请根据下列物质之间的转化回答下列问题：（1）写出第①步反应的化学方程式并用双线桥法标出该反应的电子转移方向及数目                                              （2）第②步反应的化学方程式                                               ，若将第②步反应所得产物称取40克，配制成1L的溶液，其物质的量浓度是        ， 再将所配的溶液加水稀释到2L，其物质的量浓度是              。（3）第③步反应的离子方程式                                 ，上述①②③反应中属于氧化还原反应的是            。22.无机框图推断题（13分）。常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示： (1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H2O(离子方程式)：_______________________________________________________；A＋石灰乳(化学方程式)：___________________________________________________；E露置在空气中的第1个化学方程式：__________________________________。（3）漂白粉的有效成分是                 （化学名称），保存漂白粉的方法          、                 、              。         23.实验题（14分）。某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题：（1）仪器②的名称                 ，①中反应的离子方程式                         （2）浓盐酸的作用                 、                   ，饱和食盐水的作用      （3）淀粉­KI溶液中观察到的现象是_________________________________，反应的离子方程式为_______________________________________。（4）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是________(填名称)。（5）Cl2与烧碱溶液反应制取84消毒液的化学方程式为______________________________。（6）该兴趣小组用0.2mol 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是______。               【参考答案】一、选择题（每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920CCDABBADADACCBCDCBDB 二、非选择题（共40分）21.（13分）（1）   （ 3分） （2） 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑   （2分）   1mol/L   0.5mol/L  （各2分） （3）2OH-+CO2===CO32-+H2O（2分） ①②  （2分） 22.答案（共13分，方程式每个2分，其余每空1分）　(1)Cl2　HClO　HCl(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO      2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO(3)次氯酸钙  密封、避光、冷暗处。23.（共14分。方程式各2分，计算2分、其余每空1分）　（1）分液漏斗、MnO2＋4H＋＋2Cl－Δ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）酸的作用、还原剂，除氯化氢（3）溶液变蓝色　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2（4）浓硫酸（5）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O（6）14.2 g