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【化学】内蒙古包头三十三中2016-2017学年高一上学期期中考试（Ⅱ）试卷
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内蒙古包头三十三中2016-2017学年高一上学期期中考试（Ⅱ）试卷
命题人：凌淑请 审题：教科室
时间：90分 满分：100分
一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、下列关于物质分类的正确组合是 ( ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
2．下列叙述中正确的是 （ ）
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
3． 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 ( )
A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol
4．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32
5．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 ( )
A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2和5.6 L CO2
C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
7． 能用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
8．下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )
A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO
10．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
12.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
13.盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑ 2HCl+CuOCuCl2+H2O
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是 （ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
14、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液物质的量浓度是 ( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
16．某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1，将标况下的该气体V L溶在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） mol•L﹣1．
A． B． C． D．
17． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
18．下列不属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+ B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
19．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
20.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是 （ ）
A．2W－+Z2=2Z－+W2 B．2Z－+X2= 2X－+Z2
C．2Y－+W2=2W－+Y2 D．2Z－+X2=2X－+Z2
21．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
22． 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
23．能说明Cl2比S的氧化性强的实验事实是 （ ）
A．CuCl2+H2S = CuS↓+2HCl B．Cl2+H2S = 2HCl+S↓
C．FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑ D．2NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
24．下列电离方程式中,正确的是 （ ）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 2H++SO42－
C．NaHCO3 Na++H++CO32－ D．NaHSO4Na++ HSO4－
25．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)
26．(每空2分，共10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。
27.(共10分)将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
(1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为
_______________________________________________。(3分)
(2)用最简单判断③中是否成功制备胶体的方法叫 ______________________。(2分)
(3)向经过检验后的③中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：①先出现和②中相同的现象，原因是______________________________________________。(2分)
②随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的离子方程式是
________________________________________。(3分)
28．(每空2分，共10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是____________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：__________________________________________________。
29．(每空2分，共10分)某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量_________g 固体NaOH；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 _____ ，偏低的是 _____ ，对实验结果没有影响的是 _____ （填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
30（(每空2分，共10分)．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
________________是氧化剂；____________________元素被氧化；
_________________是氧化产物；
若产生21.3gCl2，则：电子转移的总数为_________________。
被氧化的HCl是______________克,用双线桥表示出电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
【参考答案】
1--25 DBCDC CBBBA BBDBA DACAC BCBAB
26、(1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 22.4 L
27、 (1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)利用丁达尔效应，
(3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉
②Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
28、(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
29、（1）500
（2）8.0
（3）ADF EG BC （填各选项的序号）．；
30、K2Cr2O7； Cl； Cl2； 0.6NA； 21.9g
略
包三十三中高二年级期中二文科化学试卷 （2016-11-24）
命题人：凌淑请 时间：90分 满分：100分
班级_____________ 姓名____________ 分数________________
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共100分）
1．下列对化学反应的认识错误的是 ( )。
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列说法中正确的是 ( )。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
3．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
4．下列变化过程吸收能量的是 ( )。
A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－ C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H
5．下列反应一定属于放热反应的是 ( )。
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成
放出的能量少的反应
D．不需要加热就能发生的反应
6、化学成为一门自然科学，开始于（ ）
A、对空气成分的研究 B、对质量守恒定律的研究
C、元素周期表的发现 D、用原子——分子论来研究化学反应
7、我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A、42He原子核内含有4个质子 B、32He和42He互为同位素
C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
8、据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应为位于周期表中的（ ）
A、第6周期ⅣA族 B、第7周期ⅥA族
C、第7周期Ⅷ族 D、第8周期ⅥA族
9、下列比较错误的是（ ）
A、金属性：Na>Mg>Al B、非金属性：Cl>S>P>Si
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D、酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
10、A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、多于3种
11．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
12．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
13．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
14．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
16．下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
17． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
18、下列名词与环境污染无关的是 B
A、 酸雨 B、冻雨 C、光化学烟雾 D、水体富营养化
19、下列有关聚乙烯的说法正确的是( )
A．聚乙烯是通过加聚反应生成的
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
20、最早发现氯气的化学家是 D
A.法国的拉瓦锡 B、英国的道尔顿 C.英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒
21．下列关于石油等有机物的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
22． 关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
23． 下列说法正确的是( )
A．除去乙醇中的微量水通常加入无水硫酸铜吸水，然后再加热蒸馏
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
24．下列说法中不正确的是( )
A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
25、糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是 （ ）
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收
B．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动
C．纤维素和淀粉互为同分异构体
D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同
包三十三中高一年级期中二文科化学试卷
答案：CDCDC DBBDC ADCCC CBBAD CDDBB
命题人：凌淑请 审题：教科室
时间：90分 满分：100分
一、 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）
1、下列关于物质分类的正确组合是 ( ）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
SO3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
2．下列叙述中正确的是 （ ）
A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示
B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-=H2O
D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行
3． 1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为 ( )
A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol
4．下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol CO2的质量为44 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．O2的相对分子质量为32
5．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 ( )
A．10 g H2和10 g O2 B．5.6 L N2和5.6 L CO2
C．14 g CO和0.5 mol Br2 D．标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
6．下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是 ( )
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
7． 能用H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反应 B．NaOH溶液和盐酸的反应
C．Cu(OH)2和稀硫酸的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
8．下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO===CuSO4
9．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 ( )
A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－
C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO
10．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( )
A．Cu2＋和SO B．Cu2＋和Cl－ C．K＋和SO D．Ag＋和NO
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
12.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （ ）
A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1
13.盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑ 2HCl+CuOCuCl2+H2O
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O因此盐酸应当具有的性质是 （ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
14、将5mol·L-1 盐酸10mL稀释到200mL，取出5mL，这5mL溶液物质的量浓度是 ( )
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
15、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 （ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
16．某气体的摩尔质量为M g•mol﹣1，将标况下的该气体V L溶在1000g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g•cm﹣3，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） mol•L﹣1．
A． B． C． D．
17． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
18．下列不属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．2Fe3+＋Cu ＝ 2Fe2+＋Cu2+ B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl-
C．HCO3-＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH-＋H2↑
19．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
20.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能发生的是 （ ）
A．2W－+Z2=2Z－+W2 B．2Z－+X2= 2X－+Z2
C．2Y－+W2=2W－+Y2 D．2Z－+X2=2X－+Z2
21．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( )
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
22． 下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓
23．能说明Cl2比S的氧化性强的实验事实是 （ ）
A．CuCl2+H2S = CuS↓+2HCl B．Cl2+H2S = 2HCl+S↓
C．FeS+2HCl = FeCl2+H2S↑ D．2NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
24．下列电离方程式中,正确的是 （ ）
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－ H++CO32－ B．H2SO4 2H++SO42－
C．NaHCO3 Na++H++CO32－ D．NaHSO4Na++ HSO4－
25．在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH- RO4- + 2F- + H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 （ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)
26．(每空2分，共10分)将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。
27.(共10分)将少量FeCl3的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
(1)将③继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为
_______________________________________________。(3分)
(2)用最简单判断③中是否成功制备胶体的方法叫 ______________________。(2分)
(3)向经过检验后的③中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：①先出现和②中相同的现象，原因是______________________________________________。(2分)
②随后发生变化得到和①相同的溶液，此反应的离子方程式是
________________________________________。(3分)
28．(每空2分，共10分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是____________，一定不含有的物质是_______________，可能含有的物质是____________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加__________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式：__________________________________________________。
29．(每空2分，共10分)某次实验需用0.4mol•L﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用________mL容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量_________g 固体NaOH；
（3）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是 _____ ，偏低的是 _____ ，对实验结果没有影响的是 _____ （填各选项的序号）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
G．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．
30（(每空2分，共10分)．在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，
________________是氧化剂；____________________元素被氧化；
_________________是氧化产物；
若产生21.3gCl2，则：电子转移的总数为_________________。
被氧化的HCl是______________克,用双线桥表示出电子转移的方向和数目：
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
【参考答案】
1--25 DBCDC CBBBA BBDBA DACAC BCBAB
26、(1)2 mol·L－1 2 mol·L－1
(2)0.25 L
(3)1 mol·L－1 22.4 L
27、 (1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)利用丁达尔效应，
(3)①Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉
②Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
28、(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 硝酸酸化的硝酸银
(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
29、（1）500
（2）8.0
（3）ADF EG BC （填各选项的序号）．；
30、K2Cr2O7； Cl； Cl2； 0.6NA； 21.9g
略
包三十三中高二年级期中二文科化学试卷 （2016-11-24）
命题人：凌淑请 时间：90分 满分：100分
班级_____________ 姓名____________ 分数________________
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题4分，共100分）
1．下列对化学反应的认识错误的是 ( )。
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列说法中正确的是 ( )。
A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
3．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。
A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B．变化过程中有化学键的断裂和形成
C．变化时释放出能量
D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
4．下列变化过程吸收能量的是 ( )。
A．Na＋―→Na B．Cl―→Cl－ C．H＋Cl―→HCl D．H2―→H＋H
5．下列反应一定属于放热反应的是 ( )。
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如图所示的反应
C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成
放出的能量少的反应
D．不需要加热就能发生的反应
6、化学成为一门自然科学，开始于（ ）
A、对空气成分的研究 B、对质量守恒定律的研究
C、元素周期表的发现 D、用原子——分子论来研究化学反应
7、我国的“神州”六号实现多人多天的太空探测、“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨的32He核聚变所释放的能量相当于人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以42He的形式存在。下列有关说法正确的是（ ）
A、42He原子核内含有4个质子 B、32He和42He互为同位素
C、32He原子核内含有3个中子 D、42He的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
8、据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应为位于周期表中的（ ）
A、第6周期ⅣA族 B、第7周期ⅥA族
C、第7周期Ⅷ族 D、第8周期ⅥA族
9、下列比较错误的是（ ）
A、金属性：Na>Mg>Al B、非金属性：Cl>S>P>Si
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 D、酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
10、A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有（ ）
A、1种 B、2种 C、3种 D、多于3种
11．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是( )。
A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰
12．实验室中制取氢气，最好的方法是( )。
A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应
C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
13．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅
14．将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。下列叙述正确的是( )。
A．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大 B．负极附近硫酸根离子的浓度逐渐增大
C．正极、负极硫酸根离子的浓度基本不变 D．正极附近硫酸根离子的浓度逐渐减少
15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．铝片与稀H2SO4的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
16．下列有关能量转换的说法不正确的是( )
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程
17． “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食前将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动就会制冷。该化学物质是( )
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖
18、下列名词与环境污染无关的是 B
A、 酸雨 B、冻雨 C、光化学烟雾 D、水体富营养化
19、下列有关聚乙烯的说法正确的是( )
A．聚乙烯是通过加聚反应生成的
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
20、最早发现氯气的化学家是 D
A.法国的拉瓦锡 B、英国的道尔顿 C.英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒
21．下列关于石油等有机物的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
22． 关于乙酸的下列说法中不正确的是( )
A．乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
C．乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
D．乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
23． 下列说法正确的是( )
A．除去乙醇中的微量水通常加入无水硫酸铜吸水，然后再加热蒸馏
B．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法通常是先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏
24．下列说法中不正确的是( )
A．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
B．乙醇、乙酸乙酯、乙酸能用饱和碳酸钠溶液鉴别
C．乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖和淀粉的最简式相同
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等都是混合物
25、糖尿病病人宜多吃蔬菜和豆类食品，因为蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列说法中正确的是 （ ）
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，可被人体直接吸收
B．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中的作用主要是加强胃肠的蠕动
C．纤维素和淀粉互为同分异构体
D．纤维素和蛋白质的分子结构不同，但组成元素完全相同
包三十三中高一年级期中二文科化学试卷
答案：CDCDC DBBDC ADCCC CBBAD CDDBB
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