【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

内蒙古集宁一中(西校区)2018-2019学年高一上学期期中考试试题

1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（     ）

①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸

⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥    B. ②⑥⑦    C. ①⑤    D. ③④⑦

【答案】A

【解析】试题分析：纳米粒子的直径为1～100nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项A正确。

2.下列说法正确的是（     ）

A. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质

B. 1 mol·L－1的硫酸钠溶液与1 mol·L－1的氢氧化钠溶液导电性不同

C. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质

D. 在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

【答案】B

【解析】

【详解】A.氨气的水溶液能导电，说明一水合氨是电解质，但是氨气是非电解质，故错误；B.溶液的导电性与溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数有关，二者比较。硫酸钠溶液中钠离子浓度较大，且硫酸根离子带的电荷多，所以硫酸钠溶液导电能力强，故正确；C.氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，故错误；D.饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故导电性不一定强，故错误。故选B。

3.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（     ）

A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g

B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g

C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1

D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子

【答案】B

【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60 g/mol；1 mol这种物质的质量为60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。

4.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（     ）

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热

②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

③制取气体时，先检验装置气密性后装药品

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗

A. ①②③⑤⑥    B. ①②④⑤    C. ①②③④⑤    D. 全部

【答案】D

【解析】

【详解】①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；

②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；

③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；

④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；

⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；

⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确。

故选D。

5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ）

A. 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA

B. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C. 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个

D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子

【答案】B

【解析】

【分析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；

B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；

C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；

D、、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。

【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；

B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；

C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；

D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。

故选B。

6.下面两种气体的分子数一定相等的是（     ）

A. 氮气和一氧化碳的质量相等，密度不同

B. 氮气和一氧化碳体积相等

C. 在温度相同、体积相等的条件下氧气和氮气

D. 在压强相同、体积相等的条件下氧气和氮气

【答案】A

【解析】A. 氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，当其质量相等时，其物质的量也相等，故其分子数一定相等，与密度无关，A正确；B. 氮气和一氧化碳体积相等，其分子数不一定相等，体积受温度和压强两个因素影响，B不正确；C. 在温度相同、体积相等的条件下，若压强不等，则氧气和氮气的分子数不相等，C不正确；D. 在压强相同、体积相等的条件下，若温度不同，则氧气和氮气的分子数不相等。本题选A。

7.某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能是（     ）

A. Cl－    B. Ba2＋    C. Na＋    D. Mg2＋

【答案】D

【解析】

【分析】根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子。

【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，阴离子所带电荷多，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2+或Mg2+，又SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2+，故选D。

8.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++ SO42-=BaSO4↓表示的是（     ）

A. Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3

B. BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

C. BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑

D. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

【答案】C

【解析】A、离子反应方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO3＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，不符合题意，故D错误。

9.下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（     ）

A. 150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液    B. 75 mL 1.5 mol·L－1 MgCl2溶液

C. 100 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液    D. 25 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液

【答案】B

【解析】根据氯化铝的化学式可知50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是1mol/L×3＝3mol/L，同样计算可知选项A～D中Cl﹣物质的量浓度分别是（mol/L）2、3、1、6，答案选B。

10.同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（     ）

【答案】D

【解析】由可知，等质量时，M越小，则体积越大，CH4、CO2、O2、SO2四种气体的摩尔质量分别为16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，则甲烷的体积最大，答案选D。

11.下列现象或应用中，不能用胶体的知识解释的是（     ）

A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

B. 用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液凝固而减少失血

C. 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

【答案】A

【解析】试题分析：A.在饱和氯化铁溶液中滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀发生复分解反应，与胶体性质没有关系，A正确；B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血利用的是胶体的聚沉，B错误；C.清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，C错误；D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗，利用的是胶体不能透过半透膜，D错误，答案选A。

12.下列说法不正确的是（     ）

A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳

B. 进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色

C. 利用如图2装置可以分离四氯化碳和水

D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水

【答案】B

【解析】

【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。

【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；

B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；

C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；

D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。

故选B。

13.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是（     ）

【答案】B

【解析】

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。

【详解】A项、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；

B项、盐酸会与氧化铜反应将氧化铜溶解，过滤、洗涤后的滤纸上就只有铜，干燥后就可以得到铜，故B正确；

C项、硫酸、硫酸铜溶液均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；

D项、一氧化碳和氢气均具有可燃性，点燃不但能把杂质除去，也会把原物质除去，故D错误。

故选B。

14.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积（     ）

A. 小于100 mL    B. 等于100 mL

C. 大于100 mL    D. 等于 100ρ mL

【答案】A

【解析】

【详解】稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2， 18mol•L-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的浓度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A。

15.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

请回答下列问题：

（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_____________________________________(写仪器名称)。

（3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取硫酸时应选用____________规格的量筒。

A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL

（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_______________________________________，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_____________________________。

（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________________（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

【答案】(1). D    (2). 玻璃棒和500 mL的容量瓶    (3). 27.2    (4). B    (5). 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去    (6). 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液    (7). ①③⑤

【解析】

【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；

（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；

（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000ρw/M=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol•L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L×0.5L18.4mol/L /≈0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；

（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；

少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%～5%NaHCO3的稀溶液；

（5）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；

②因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；

③溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

④转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；

⑥摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选①③⑤。

16.回答下列问题：

（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、 SO42 - 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：_________________________(填序号)。

①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液

（2）判断BaCl2已过量的方法是________________________________________________。

（3）第④步中，写出相应的化学反应方程式(设粗盐中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)：_______________________________。

【答案】 (1). ②⑤④①③或⑤②④①③    (2). 取第②步后的上层清液(或取少量上层清液)于试管中，再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(或其它合理的方法)    (3). CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3 =BaCO3↓＋2NaCl

【解析】

【详解】（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液或加过量的氯化钡溶液；⑤加过量的氯化钡溶液或加过量的氢氧化钠溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸，故答案为：②⑤④①③或⑤②④①③；

（2）（1）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，BaCl2溶液已过量，故答案为：取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可）；

（3）碳酸钠的作用是将溶液中的钙离子和过量的钡离子沉淀下来，发生反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

17.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO     ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：

①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该物质属于“酸”“碱”“盐”中的____

Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl  ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　

（1）以上物质中能导电的是________。

（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

（3）以上物质中，溶于水能导电的物质是________。

（4）写出①和⑧在水溶液中的电离方程式_________________________，_________________________

【答案】(1). CO2    (2). H2O    (3). Na2CO3    (4). 盐    (5). ④ ⑥    (6). ①　②  ③　④　⑧    (7). ⑤　⑦    (8). ①　②  ④　⑦  ⑧    (9). NaCl=Na＋＋Cl-    (10). H2SO4=2H＋＋ SO42 -

【解析】

【详解】Ⅰ.（1）①MgO、Na2O、CuO属于金属氧化物，CO2属于非金属氧化物；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3属于酸，H2O属于氧化物；③NaOH、KOH、Cu（OH）2属于碱，Na2CO3属于盐，故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；

（2）CO2、H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，NaHCO3是碳酸的酸式盐，故答案为：盐；

Ⅱ.（1）④熔融KCl中存在自由移动的离子，能导电，⑥铜是金属单质，是电的良导体，能导电，故答案为：④⑥；

（2）①NaCl晶体、②液态HCl、③CaCO3固体、④熔融KCl、⑧H2SO4都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；⑤蔗糖、⑦CO2在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于化合物为非电解质；⑥铜属于单质、属于混合物，二者既不是电解质，也不是非电解质，故答案为：①②③④⑧；⑤⑦；

（3）①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑧H2SO4属于电解质，溶于水能导电，⑦CO2溶于水，与水反应生成碳酸，碳酸是电解质，碳酸溶液能导电，故答案为：①②④⑦⑧；

（4）①NaCl晶体在水溶液中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na＋＋Cl-，⑧H2SO4在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H＋＋ SO42 -，故答案为：NaCl=Na＋＋Cl-；H2SO4=2H＋＋ SO42 -。

18.填写下列空白：

（1）3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。

（2）常温常压下，92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________。

【答案】(1). 6.02×1023    (2). 32 g    (3). 6NA    (4). a∶(a＋2b)

【解析】

【详解】（1）1个SO2分子含有2个O原子，则3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为6.02×1023，n（SO2）=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故答案为：6.02×1023；32g；

（2）n（NO2）=92g/46g/mol=2mol，n（O）=4mol，N（O）=4NA，故答案为：4NA；

（3）依据质量守恒定律，无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n（N）：n（O）=n（NO）：[n（NO）+2n（O2）]=amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故答案为：a：（a+2b）。