【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
展开内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
考试范围：一、二章；考试时间：90分钟；
分卷I
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于（ ）
A．B．C．D．
2.下列各组固体混合物分离操作正确的是( )
A． 碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶)
B． 氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
C． 石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶)
D． 生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)
3.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（ ）
A． 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B． 称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
C． 量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mL
D． 配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3
4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ）
A． 将40 g NaOH溶解在1 L水中
B． 将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
C． 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
D． 将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
5.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A． 在常温常压下，28 g N2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA
B． 标准状况下，17 g氨气所含原子数目为NA
C． 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．NA个氢分子所占有的体积一定为22.4 L
6.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液
B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液
D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
7.已知1.6 g某气体所含分子数目约为3.01×1022，此气体摩尔质量为（ ）
A． 32 g
B． 32 g·mol-1
C． 64 mol
D． 64 g·mol-1
8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A． 常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B． 1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1NA
C． 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数
D． 2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol
9.在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是（ ）
①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数
A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ③④
10.标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有O2，一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A． 质量 B． 原子总数 C． 密度 D． 分子数
11.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )
A. 50ml B. 75ml C.100mL D. 25mL
12.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A． 泥水 B． 盐酸 C． NaCl 溶液 D． Fe (OH)3胶体
13.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A． 氧气、干冰、硫酸、烧碱
B． 碘酒、冰、盐酸、烧碱
C． 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱
D． 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水
14.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A． H2SO4===H2++
B． Ba（OH）2===Ba2++OH﹣
C． NaNO3===Na++
D． K2SO4===K2++
15.下列各物质属于电解质的是（ ）
①NaOH ②BaSO4③Cu ④蔗糖 ⑤CO2
A． ①② B． ①②⑤ C． ③④ D． ①③⑤
16.在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A． Na+、K+、、OH﹣
B． Mg2+、Al3+、、
C． K+、Cu2+、、
D． H+、Na+、、
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2++Fe===Fe2++Cu
B． 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
C． 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++===BaSO4↓
D． 碳酸钙与盐酸反应：+2H+===H2O+CO2↑
18.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B． Cl2+H2O===HCl+HClO
C． CaCO3===CaO+CO2↑
D． Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO
19.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
20.下列反应中，水作还原剂的是( )
A． 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B． CaO＋H2O===Ca(OH)2
C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D． 2F2＋2H2O===4HF＋O2
分卷II
二、填空题(共5小题，21、22每空1分，其他每空2.0分,共30分)
21.用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）、B．萃取、C．过滤、D．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（请在横线上填方法的标号）
（1）分离四氯化碳与水的混合物 。
（2）分离碘水中的碘单质 。
22.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、
⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。（将序号填在相应的横线上）其中，属于氧化物的是 ；属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
23.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________；
(2)CuCl2______________________；
(3)KClO3______________________；
24.写出下列反应的离子方程式：
(1)铁片与稀盐酸反应________________________；
(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________；
(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________；
(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________；
(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________。
25.用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
________________________________________________________________________
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
________________________________________________________________________
三、实验题(共1小题，最后一问2分，其它1分)
实验室配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，
(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_____________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 、 。
(2)填写下述过程中的空白；
具体步骤如下：
①计算需要称量NaOH固体的质量 g;
②用托盘天平称量NaOH固体；
③将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解、搅拌，并 至室温；
④将NaOH溶液沿玻璃棒注入 中；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2—3次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
⑥将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下 cm时，改用 滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
(3)经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0. 192mol/L,原因可能是 （ ）
A.使用滤纸称量NaOH固体；
B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；
C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；
D.称量时所用的砝码生锈；
E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
【参考答案】
1.D 2.A 3.C 4.D 5.A
6.B 7.B 8.D 9.B 10.D
11.D 12.D 13.A 14.C 15.A
16.B 17.A 18.B 19.B 20.D
21.（1）E
（2）A
（3）B
（4）D
22.①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩
23.(1)Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3
(2)CuCl2===Cu2＋＋2Cl－
(3)KClO3===K＋＋
(4)Na2CO3===2Na＋＋
(5)Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2H
(6)KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2
24.(1)Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑
(2)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(3)OH－＋H＋===H2O
(4)Ba2＋＋===BaSO4↓
(5)CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑
