【化学】内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段性检测（期中）试题

内蒙古翁牛特旗乌丹第一中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段性检测（期中）试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32  Cl 35.5 K 39  Mn  55

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质与危险品标志的对应关系不正确的是（   ）

2．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是(　　)

A．物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔

B．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

C．0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

D．1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子

3、下列仪器不能用于加热的是    （    ）

A．试管     B．烧杯      C．量筒      D．坩埚

4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(   )

A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯

B. 仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体

C. 装置③烧瓶中应加沸石，以防爆沸

D. 装置④从箭头方向进气，可用排空气法收集H2

5、下列叙述正确的是                      （     ）

A.将40g NaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1/mol·L-1

B．标准状况下，18g水的体积约为22.4L

C．硫酸的摩尔质量是98 g

D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L

6．下列叙述仪器“O”刻度位置正确的是（    ）

Ａ．在量筒的上端                    B．在容量瓶的刻度线上

C．在托盘天平刻度尺的正中        　 D．在托盘天平刻度尺的左边

7.标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)            B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)                    D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

8.下列有关化学实验的叙述正确的是（      ）

A.用待配制溶液润洗容量瓶 

B使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

C.向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒不能接触容量瓶内壁

D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

9.下列溶液中的Cl-物质的量与100  mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是(  )

A． 150  mL 1 mol·L-1NaCl溶液            B． 100 mL 3 mol·L-1KClO3溶液

C． 75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液              D． 50 mL 1  mol·L-1FeCl3溶液

10．下列实验操作规范且能达到目的的是（      ）

11.将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后,滴入紫色石蕊试液,溶液呈（）                                

A.紫色         B.红色        C.蓝色        D.无色

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（  ）

A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

13.常温下，欲配制密度为1.1g•cm﹣3、浓度为6mol•L﹣1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g•cm﹣3，浓度为12mol•L﹣1的浓盐酸中需加蒸馏水（　　）

A．200mL       B．100mL        C．101mL      D．120mL

14. 如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)(　　)

A．气体反应物的总体积为0.224 L

B．生成物的分子个数为0.005NA

C．产物加水溶解后，所得溶液中Cl-数目为0.005NA

D．反应发生前后容器内压强不变

15. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的压强相等           B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等       D．两种气体的氧原子数目相等

16、为提纯下列物质（括号内为杂质），使用的试剂和分离方法都正确的是（   ）

A．①②    B．①③    C．只有③      D．③④

第Ⅱ卷（52分）

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17、化学是一门以实验为基础的学科

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，常用的方法是______________

（2）从碘水中分离出碘，实验方法的名称为____________,该方法主要实验仪器是____

（3）现有A、B两种有机物的液态混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应，在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃．回答下列问题：
①分离上述A、B的混合物，常用的方法是______；
②如图是某同学设计的分离A、B混合物的操作示意图，请在其冷凝管处标上进出水方向（用箭头↑表示）；蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是______．

18、（1）常温常压下，等质量的CH4和A气体的体积之比为15:8,则A的摩尔质量为_

(2)已知标准状况下，H2和O2的混合气体体积为11.2L,混合后总质量为13克，则混合气体的平均摩尔质量为_________,其中混有氧气的体积为__________

（3）已知某种植物营养液配方如下：0.6mol KCl,0.4molK2SO4 ，0.2mol  ZnSO4和1L水，若以KCl、K2SO4、ZnCl2和水来配制，则需KCl______mol，K2SO4___________mol，ZnCl2_____________mol.

(4)某固体物质A在一定条件下受热分解产物都是气体，有关化学方程式为：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为_______(用d表示)

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，请完成下列填空：

(1)1 mol CH所含质子总数为_____NA；标准状况下，11.2 L氯化氢中含有氯原子的数目为___NA

(2)常温常压下，2.24 L C2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目_(填“<”、“=”或“>”)0.2NA。

（3）标准状况下有①6．72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13．6gH2S气体，④0．2mol氨气。则下列对这四种气体关系从小到大排列的顺序为（填序号）

氢原子数  __________________________      密度____________________________

质量______________________________            体积___________________________

20、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

试回答下列问题：
（1）操作①的目的是    ．操作②能否用硝酸钡溶液？    （填“能”或“否”）．
（2）进行操作②后，如何判断已除尽，方法是    ．
（3）写出操作③有关的化学反应方程式    ．操作④的名称是    ．
（4）此设计方案是否严密，说明理由    ．
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1    m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）

21.准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，回答问题：

（1）配制该溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外还有_____________________

（2）AgNO3溶液放在棕色试剂瓶中保存的原因是___________________________

（3）下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①转移液体后未洗涤烧杯：__________

②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水：______

③容量瓶中原有少量蒸馏水：______________

④定容时用俯视观察液面：_____________

22.如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的化学式。

在注射器A中装有240 mL气体X，慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：

实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。

试回答下列问题：

(1)X气体是由________和____________元素组成的。

(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是________g·mol－1。

(3)通过计算，确定X的化学式为________。

(4)写出B中发生反应的化学方程式：____________(X在该条件下不发生分解反应)

【参考答案】

一、选择题（每题3分 共48分）

二、非选择题

17、 （每空1分，共6分）

（1）蒸发结晶

（2）萃取分液_   _分液漏斗__

（3）①蒸馏  ②图略   防止暴沸  

18、（每空1分，共7分）

(1)30g/mol 

(2)26g/mol    8.96L

(3)KCl_0.2__mol，K2SO4__0.6___mol，ZnCl2____0.2____mol.

(4)5d

19、 （每空1分，共7分）

(1)9_NA；    __0.5_NA  

 (2)<_

(3)氢原子数  _②④③①_   密度①④③②_质量④①③②            体积④①③②     

20、（共10分）

（1）除去碳酸氢铵；否；（2分）
（2）静置，往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽）；（2分）
（3）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；过滤；（3分）
（4）不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去；（2分）
（5）＜．（1分）

21.（每空2分，共12分）

(1)100ml容量瓶 胶头滴管

 (2)AgNO3见光易分解

(3)①偏低    ②偏低     ③无影响    ④偏高

22、（每空2分，共10分）

(1)N　  H　(2)32　  (3)N2H4        (4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu1）