【化学】宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。
A． B． C． D．
2、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③苯 ④酒精（ ）
A. 只有① B. ①和④ C. ①②③ D. ①②④
3、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
4、下列实验操作错误的是( )
A. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C.从碘水中萃取碘时，萃取剂应不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D. 分液时，分液漏斗内的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
5、现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属
于下列分散系中的 （ ）
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
6、下列物质中，能够导电的电解质是( )
A．Cu丝 B．NaCl溶液 C．熔融的MgCl2 D．蔗糖
7、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）
A. 一定有SO42- B. 还可能有CO32- C. 一定无Ag+ D. 可能有SO42- 或Ag+
9、粗盐过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
10、下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．CH4的摩尔质量为16g
11、三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是( )
A. 三聚氰胺的摩尔质量为126 g/mol
B. 标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L
C. 三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14
D. 三聚氰胺分子中各元素原子的物质的量之比为n(C):n(H):n(N)=1:2:2
12、有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是( )。
A．28.4 B．28.4 g/mol C．71 D．71 g/mol
13、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )。
A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2
14、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A．H2 B．O2 C．CO2 D．SO2
15、下列溶液中，Na+ 数目最多的是( )
A．1mol/L Na2SO4溶液200mL B．1mol/L NaHCO3溶液300mL
C．0.9mol/L Na3PO4溶液200mL D．2.5mol/L NaOH 溶液100mL
16、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和H2CO3的反应 B．氨水和稀H2SO4的反应
C．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 D．KOH溶液和盐酸反应
17、下列离子方程式正确的是（ ）
A．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42- BaSO4↓
C． 碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H+H2O＋CO2↑
D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1-AgCl↓
18、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 64g SO2含有氧原子数为1NA
B. 物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA
C. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
D. 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA
19、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是：（ ）
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
20、下列变化中，属于物质被氧化的是( )
A.CaO→Ca(OH)2 B.Cu2+→Cu
C.Fe2+→Fe3+ D.CO2→CO
21、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
22、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O
D．2H2O 2H2↑＋O2↑
23、在3NO2+H2O = 2HNO3+NO 反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为( )
A.1∶2 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
24、对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A．硫元素的质量比为4∶ 5
B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为15∶16
D．氧元素的质量之比为5∶4
25、在一定条件下，可发生反应：RO3n-+F2 +2OH-==RO4-+2F-+H2O。则RO3n-中R元素的化合价是（ ）
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
二、非选择题（共50分）
26．（共16分）
（1）（8分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；
还原剂______电子，发生的反应是______反应。铁与氯气反应的方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为____
____，生成物中铁是______价，这一事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。
（2）（3分）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 , 分子个数之比为 , 氧原子个数之比为 。
（3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | －11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶，且均易溶于水 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （1分）
（4）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3－、Cl－、CO32－、OH－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A．B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组： （2分）B组： （2分）
27、按要求回答问题（共15分）
（1）（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
①FeSO4溶液(CuSO4)：试剂________________离子方程式_________ __
② Cu(Mg)：试剂____ ___，离子方程式____________ ______________
（2）（6分）写出下列反应的离子方程式
①氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应
②常用澄清石灰水检验CO2气体
③用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多
（3）（3分） 用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目。
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
28、（10分）实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
A．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B.在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的 （2分）
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（2）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。（2分）
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是 、 、 。（3分）
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号） （2分）
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没有进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶用前内壁沾有水珠
(5) 操作D的目的是 （1分）
29、计算题（共9分）
（1）（3分）已知75mL 2mol∕L NaOH溶液的质量为80g，计算溶液中NaOH的质量分数
（2）（6分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的
部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
① 乙酸的摩尔质量为 。
② 若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。
③ 某实验中要用2 mol·L-1的乙酸溶液306ml，需要取用上述乙酸溶液多少毫升？
【参考答案】
一、选择题（共50分）
1-5 D C D B B 6-10 C C D B C 11-15 B D B A C
16-20 D D C B C 21-25 C B A C B
二、非选择题（共50分）
26、（共16分）
（1）（8分）得到 ；还原； 失去； 氧化；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强
（2）（3分） 1 : 1 3 : 2 1 : 1
（3）（1分） 蒸馏
（4）（4分）A组 Cu2+ H+ NO3- Cl- B组 Na+ K+ OH - CO32-
27、（共15分）
(1)（6分） ①铁粉 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
②稀盐酸或稀硫酸 Mg + 2 H+ = Mg2+ + H2↑
(2)（6分）① Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
② CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
③ HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O 。
（3）（3分） Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
28、（共10分）
（1） ①③⑤
（2） B A D C E
（3） 500ml容量瓶 胶头滴管 药匙
（4） ad
（5） 保证将溶质全部转移到容量瓶中，使所配溶液浓度准确
29、（1）（3分） 7.5%
（2）（6分）①60g/mol；（2分）
② c（乙酸）=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12 mol/L （2分）
③设需该乙酸体积为V
306ml×2mol/L==V×6.12 mol/L V=100 ml. （2分）
