【化学】山东省济南市济钢高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

山东省济南市济钢高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。满分100分。考试时间90分种。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

可能用到的相对原子质量：  H：1   He:4    C：12   N: 14   O：16   Na：23   Mg:24   Al:27  S: 32   Cl：35.5   Ca：40   Fe：56    Cu：64   K:39

选择题（本题包括20小题，前10个题，每小题2分，后10个题，每小题3分，共50分.每小题只有一个选项符合题意）

1、古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（   ）

A．粉身碎骨浑不怕，要 留清白在人间 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．曾青得铁则化为铜               D．水滴石穿

2、科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的（    ）

A．分子数         B．原子数          C．质子数          D．电子数

3、下列物质的属类归纳不正确的是（    ）

A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B．由一种元素组成的纯净物是单质

C．由一种物质组成的称为纯净物

D．含氧元素的化合物称为氧化物

4、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是（     ）

A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的外观都是澄清、透明、均匀的。

B．溶液中溶质粒子能通过滤纸；胶体中分散质粒子不能通过半透膜。

C．光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮“通路”；光束通过蔗糖溶液时，则看不到一条光亮“通路”。

D．溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放置后很快会生成沉淀。

5、下列说法中正确的是（    ）

A．电解质只有在水中才能电离    

B．电解质电离不需要通电

C．水溶液呈酸性的物质一定是酸 

D．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

6、下列有关金属钠的说法中，不正确的是（      ）

A．少量钠保存在煤油中                        

B．钠燃烧时发出黄色火焰

C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2     

D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火

7、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是（   ）

A．根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂

B．根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C．根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质

D．根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体

8、下列电离方程式中，正确的是（    ）

A．FeCl3=Fe2++3Cl−            B．NaOH=Na++OH−

C．H2SO4=H2++SO42−           D．NaHCO3=Na++H++CO32−

9、下列叙述正确的是（    ）

A．在氧化还原反应中，还原剂和氧化剂一定是不同物质

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

10、下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是(    )

A．钠投入水中：  2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

B．氧化钠溶于水：Na2O＋H2O=2NaOH

C．氯气溶于水：  Cl2＋H2O=HCl＋HClO

D．氢化钠溶于水：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑(NaH中H为－1价)

11、下列关于0.2 mol·L−1K2SO4溶液的正确说法是（    ）

A．该溶液中所含K+、SO42−总数为0.6NA

B．500 mL该溶液中含有0.1NA个K+

C．任意体积的该溶液中，K+浓度均是0.4 mol·L−1

D．2 L该溶液中SO42−浓度是0.4 mol·L−1

12、在检验SO42−的过程中，下列操作中正确的是（    ）

A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42−存在

B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42−存在

C．先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42−存在

D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42−存在

13、a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（    ）

A．(a/4b) mol−1    B．(b/a) mol−1       C．(a/b) mol−1    D．(b/4a) mol−1

14、下列说法正确的是（    ）

A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol

B．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L的体积

C．0.3 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L

D．标准状况下，1 mol CO和1 mol CO2的体积比为1∶2

15、使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液偏高的是（    ）

A．定容时，俯视容量瓶的刻度线

B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度

16、向某晶体的溶液中加入Fe2＋后溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是  (   )

A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强            B．该晶体中一定含有SCN－

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物       D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋

17、下列离子方程式正确的是（    ）

A．将硫酸溶液滴入氢氧化钡溶液中：H++SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O

B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     

C．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl−

18、盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，有关判断正确的是（     ）

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  ②NaOH+HCl=NaCl+H2O  ③2HClH2↑+Cl2↑

19、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（    ）

A．Cu2++2OH−=Cu(OH)2         CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．Ba2++ SO42−=BaSO4↓        Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C．Ag++Cl−=AgCl↓              AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓        Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2

20、氮化铝（已知铝元素在化合物中只显+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（    ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成2 mol AlN需转移6 mol电子

C．AlN在该反应中发生氧化反应

D．AlN的摩尔质量为41 g

第Ⅱ卷（共50分）

1、（每空1分共8分）现有下列12种物质：①Fe ②CO2  ③空气 ④CaO ⑤HNO3 ⑥Ca(OH)2 

⑦葡萄糖溶液 ⑧CuSO4·5H2O  ⑨乙醇 ⑩NaHCO3  Fe(OH)3胶体。请用序号完成下列填空

（1）属于混合物的是___________  （2）属于氧化物的是___________；

（3）属于酸的是___________；   （4）属于碱的是___________；

（5）属于盐的是___________；（6）属于电解质的是___________；

（7）属于非电解质的是_____________；

（8）既不属于电解质，又不属于非电解质，且能导电的纯净物是____________

2、（每空2分共10分）现有等质量的CH4和NH3请完成下列空白（二者均为气体且比值均为CH4比NH3）

（1）分子数之比为______________________；      

（2）氢元素质量之比_______；

（3）同温同压条件下的密度之比___________；     

（4）电子数之比___________；

（5）同温同压条件下的体积比____________

3、（每空1分共12分）（1）有Zn、Cl2、水、FeCl2溶液五种物质，按下列要求，选用其中的两种物质(一种物质可以多次使用)，并写出相应的离子方程式。

①一种单质还原一种离子：_______________________________________；

②一种单质氧化一种离子：_______________________________________；

③一种单质在同一反应中既是氧化剂又是还原剂：

_______________________________________________________________。

（2）在S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑的反应中，

①________是氧化剂，________是还原剂；

②_______是氧化产物，________是还原产物。

（3）实验室一般将Na保存在煤油中；Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________________                               。

（4）实验室中FeSO4是否变质，常用试剂       __（填化学式）溶液来检验；为防止FeSO4变质，常在其中加入几根铁钉，理由是（以离子方程式表示）                            _

（5）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是            （填化学式）。

该化学方程式为                                                   。

4、（每空2分共8分）现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：

(1)该混合气体中CO物质的量为________。

(2)混合气体中碳原子的个数___________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。

①气球中收集到的气体的摩尔质量_________；

②气球中收集到的气体的电子总数为________。(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)

5、（每题2分共12分）(1)铁是常见金属，人体必需的微量元素，用途广泛。

已知氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式是2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl—；氯化铁溶液与碘化钾溶液反应的离子方程式是2Fe3++2I一=2Fe2++I2。则Fe3+、Cl2、I2的氧化性由强到弱的顺序

是___________；

(2)向FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液加入单质Fe，根据下述不同情况，在横线上填写金属或金属离子。

①充分反应后，若Fe有剩余，则容器内不可能有_________。

②充分反应后，若容器内还有大量Fe3+，则容器内还含有_________，一定没有________。

③充分反应后，若容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有________。

（3）用0.1mol·L一1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×l0-3mol的XO4—还原，若已知SO32-转化为SO42-,则元素X在还原产物中的化合价是________。

【参考答案】

选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分）

1-5 : C  A  D  D  B       6-10:  C  B  B  D  C

11-15: C  C  D  C  A     16-20:  A  B  C  C  B

第二卷

1、（每空1分共8分）

（1）③⑦⑪   （2）②④   （3）⑤  （4）⑥  （5）⑧⑩ 

（6）④⑤⑥⑧⑩ （7）②⑨   （8）①

2、（每空2分共10分）

（1）17:16   （2）17:12   （3）16:17 （4）17:16  （5）17:16

3、（每空1分12分）

（1）①Zn＋Fe2+=Zn2+＋Fe   ②Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+③Cl2＋H2O=H+＋Cl-＋HClO

（2）①S、KNO3    C     ②CO2    K2S、N2

（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2   

（4）KSCN      2Fe3++Fe=3Fe2+  

（5）Ca(ClO)2    2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4、（每空2分共8分）

(1)0.2 mol（2分） (2)0.4NA  (3)①28 g/mol  ②2.8NA 

5、（每空2分共12分）

（1）Cl2>Fe3+>I2   （2分）

（2）① Fe3+、Cu2+   ② Cu2+、Fe2+   Fe  ③Fe3+、Fe

（3）+4