【化学】吉林省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

吉林省实验中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（考试时间：90分钟  满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32  Cl-35.5  Na-23  Mg-24  Fe-56  Cu-64第I卷（选择题，共60分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）1．下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（      ）选项ABCD物质浓硫酸四氯化碳氰化钾黑火药标签腐蚀品易燃气体剧毒品爆炸品2． 下列关于物质分类的说法正确的是（      ）     A．SO2和CO2都能和碱溶液反应，均属于酸性氧化物B．醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物C．盐酸属于混合物，而液氯、浓硫酸均属于纯净物D．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．下列说正确的是（      ） A．物质的量就是1摩尔物质的质量          B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量  D．3molO2与2molH2O所含原子数相等4．下表中物质的分类组合完全正确（      ） 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非电解质SO3AlH2OC2H5OH5．对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（      ） A． Cl2              B． H2              C．O2            D．CO6．下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是（      ） A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙7．要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列试剂及使用顺序正确的是（      ）  A．Na2CO3、BaCl2、HCl  B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 C．BaCl2、Na2CO3、HCl                   D．Ba(NO3)2 、Na2CO3、HCl8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（      ） A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-9．下列与安全有关的说法正确的是（      ） A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物B．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗10．下列有关胶体的叙述中不正确的是（      ） A．实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B．“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C．1 mol Fe3＋完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD．分散质粒子大小介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体11．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（      ）A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－          B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+       D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+12．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（      ） A．CO32—→CO2       B．Cl—→Cl2         C．Cr2O72—→Cr3＋      D．NH3→NO 13．某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（      ）  A．FeO　            B．Fe2O3             C．Fe3O4            D．Fe4O514．标准状况下有①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl　③13.6gH2S  ④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（      ） A．体积：④<①<②<③                   B．密度：①<④<③<②C．质量：④<①<③<②                   D．氢原子数：②<④<③<①15．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（      ） A．1：6           B．3：8             C．2：3            D．3：216．下列说法中错误的是（      ） A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．制备0.5L 10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－总数为3×6.02×1023D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%17．科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）   ①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为 mol③该原子的摩尔质量是aNA  g         ④Wg该原子中含有个该原子⑤由已知信息可得： A．①②④          B． ①③            C．②③            D．③⑤18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（      ） A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA  B．常温常压下，11.2L C2H4含有2NA个碳原子C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA 19．下列离子方程式正确的是（      ） A．碳酸钡与盐酸反应： 2H+ + BaCO3= Ba2+ + H2O + CO2↑B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ + SO42-+ H++ OH－= BaSO4↓+ H2OC．醋酸与氢氧化钠溶液混合： H+ + OH－= H2OD．CO2通入过量的澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O20．在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是（      ）A．1:1               B．1:7            C．1:11            D．7:1121．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（      ） A．实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸（氨气极易溶于水）B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内饱和硝酸钾溶液中有晶体析出C．实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸D．实验Ⅳ：可用于对石油的分馏22．在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（      ） A．16            B．32            C．96            D．64 23．已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（      ）A．10倍     B． 24倍   C．12倍      D．48倍24．已知硫酸的密度大于纯水，若以w1和w2分别表示浓度为c1mol/L和c2mol/L硫酸的质量分数，已知2w1＝w2，则下列推断正确的是（      ） A．2c1＝c2       B．2c2＝c1        C．c2＞2c1            D．c1＜c2＜2c125．将标准状况下VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（      ）         A．     B．    C．     D． 第II卷（非选择题，共40分）26．（8分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。（1）除去豆浆中的颗粒物杂质                 （2）用海水晒盐                   （3）除去豆油中的水                       （4）从碘水中提取碘               27．（12分）根据要求填写下列空白。（1）实验室制取CO2的离子反应方程式：                                        ；（2）氢氧化钡和硫酸镁溶液混合反应的离子方程式：                               ；（3）氢氧化铁胶体制备的离子反应：                                             ；（4）同温同压条件下，等质量的CO和CO2的密度比为：          。（5）在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，还原剂为        ，生成1molH2时转移电子为   mol。28．（12分）实验室用固体NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④药匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦烧瓶（1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是            。（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：                             、                            （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是                （填字母）A、没有将洗涤液转移到容量瓶         B、转移过程中有少量溶液溅出C、容量瓶洗净后未干燥               D、定容时俯视刻度线E、固体NaOH中含有少量Na2O杂质（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)             A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C．将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀29．（8分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：    ①按图组装仪器，并检查装置的气密性；     ②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；    ③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；    ④从分液漏斗滴入6 mol·L-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；       ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；    请填空和回答问题：    （1）装置中干燥管B的作用是                                             （2）步骤⑤的目的是                                                       （3）步骤⑦的目的是                                                     （4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为                    
【参考答案】12345678910111213BADABDCBBCBCC141516171819202122232425 ADDAAAABDCCB 26.(1)过滤      (2)蒸发（只答蒸发、蒸发结晶就得满分，只答结晶不给分）  (3)分液      (4)萃取和分液（只答萃取就得满分，只答分液不给分）27.(1) CaCO3 +2H+ ＝ Ca2++CO2↑+H2O(2) Ba2+ + 2OH¬+Mg2++ SO42¬＝ BaSO4↓+Mg(OH)2↓(3) Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+(4) 7:11   (5) NaH    128（1）①③④⑤⑥；  胶头滴管；（2）未用玻璃棒引流、使用了250mL的容量瓶（或没使用500mL的容量瓶）； （3）AB；      （4）BC 29（1）防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中        （2）把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收（3）保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收（4）