【化学】吉林省长白山二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

吉林省长白山二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷命题人：梁会敏注：考试时间：90分钟   满分：100分相对原子质量： H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40一、选择题（每小题只有一个正确答案，1-10每题2分，11-20每题3 分，共50分）1．下列化学药品名称与危险化学品的标志名称对应正确的是（      ）A．乙醇——剧毒品                       B．浓硫酸——腐蚀品C．汽油——三级放射性物品               D．烧碱——易燃品2．对下列物质进行的分类正确的是  （      ）A．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子3．如下图，在盛有碘水的三支试管中分别加入苯（密度比水小，不溶于水）、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是  （      ）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒      B．①加入的是酒精 ② 加CCl4，③加苯C．①加入的是苯 ②加CCl4③加酒精       D．①加入的是苯 ② 加酒精 ③加CCl44．下列实验方案设计中，可行的是  （      ）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H25．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法6．在实验室中，不慎被玻璃划破了手指，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（      ）A．FeCl3具有杀菌消毒作用          B．FeCl3能使血液发生化学变化C．产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口       D．FeCl3能使血液胶体凝聚7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（      ）A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71 gB．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4 LC．100 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．若1 g N2含有m个分子，则NA=m/288．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为（      ）A．1∶2         B．1∶4         C．3∶4         D．2∶59．下列说法中正确的是（      ）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2−10．下列化学方程式中，不能用离子方程式：H++OH−===H2O表示的是（      ）A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O         B．Ba(OH)2 +2HCl===BaCl2+2H2OC．KOH+HCl===KCl+H2O                 D．Cu(OH)2 +2HNO3=== Cu(NO3)2 +2H2O11．将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（      ）A． mol/L                     B． mol/LC． mol/L                    D． mol/L12. 物质的量相同的CO和CO2具有相同的（      ）                                                                            ①分子数   ②原子数   ③C原子数   ④O原子数A．①④    B．②④    C．①③    D．①②③13．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 （      ）                          A．气体的分子大小不同     B．气体分子间的平均距离不同C．气体的物质的量不同     D．气体的性质不同14.下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是   （      ）                              A．在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B．100mL该溶液中含0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD．1L该溶液中含KNO310.1g15．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是  （      ）              A．装置①振荡后静置，溶液上层无色，下层紫红色B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于制取蒸馏水D．装置④ b口进气可收集H2、CO2等气体16．在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（      ）A．Na+、K+、SO42−、Cl−                  B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−               D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−17．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是（      ）A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C为澄清石灰水溶液，则C中溶液变浑浊B．实验中仪器D可起到防倒吸的作用C．若A为浓盐酸，B为锌粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，则C中溶液褪色D．若A为双氧水，B为MnO2，C中的NaOH溶液，D为防倒吸装置18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（      ）            A．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAB．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子 C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4-D．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-19．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（      ）                                                A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2的摩尔质量相等C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2∶1D．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶120．人体血浆中平均每 100 mL 中含 10.02 mg Ca2＋  (Mr＝40.08)，则血液中 Ca2＋的物质的量浓度是（      ）   A．0.25 mol·L－1   B．2.5 mol·L－1    C．2.5×10－3 mol·L－1    D．2.5×10－4 mol·L－1二、填空题21.（1）0.5molH2SO4的质量是________________________；（2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为______；（3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_________；（4）11.1gCaCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为_____ mol·L-1，从中取出100 mL溶液，其中Cl-的物质的量为_____mol；再把取出的溶液加水稀释成500 mL，则此时CaCl2溶液的浓度为______ mol·L-1。22.现有下列几种物质：①淀粉溶液②CO2③熔化的KNO3④BaSO4晶体⑤H2SO4⑥铝⑦石墨⑧BaCl2溶液⑨乙醇，请用编号填写下列空格：（1）属于胶体的有_______________（2）属于非电解质的有____________，（3）直接能导电的电解质是____________，（4）⑤和⑧反应的离子方程式___________________________。23.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液 （1）            分离水和植物油的混合物；（2）            分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3）            从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4）            分离酒精（沸点为78．1℃）和甲苯(沸点为110．6℃)的混合物；（5）            将碘水中的碘单质与水分离。24．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。回答下列问题：（1）该混合气体的平均摩尔质量为_______________。（2）混合气体中碳原子的个数为_____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。①气球中收集到的气体摩尔质量为______________；②标况下气球中收集到的气体的体积为______________；③气球中收集到的气体的电子总数为____________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。三、实验题25．现需配制0.1mol·L－1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：（1）配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和                                           。（2）实验时需要托盘天平称量氢氧化钠            g；（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）          。A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中    D．将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）配制0.1 mol· L－1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有___________ (填写字母)。A．称量时用了生锈的砝码           B．未洗涤溶解NaOH的烧杯C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用来配制溶液     E．定容时仰视刻度线F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线                  【参考答案】题号12345678910答案BBCＡBDAＤBD题号11121314151617181920答案ＢCＣDCCＤBDC21. （1）49g  （2）64g/mol  （3）5:4   5:6 （4）0.2  0.04  0.0422. （1）①    （2）②⑨    （3）③     （4）  SO42-+Ba2+=BaSO4↓23.   C   A  B   D   E  24. （1）36 g/mol          （2）0.4NA（3）①28 g/mol          ②  4.48 L           ③2.8NA25. （1）500mL容量瓶      （2） 2.0 (写2不给分)  （3） BCAFED           （4）AC