【化学】江苏省常州高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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江苏省常州高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Mn—55 Co—59 Cu—64 Ba—137 选择题(共48分)一、单项选择题(包括12题，每题2分，共24分。每题只有一个选项符合题意。)1．据《科技日报》报道，我国造出国产核电池，该电池的燃料是钚-238。下列关于Pu的说法中正确的是（ ）A．Pu和Pu的质子数之差为2 B．Pu和Pu是两种不同的核素C．Pu的中子数与质子数之差为144 D．Pu和Pu化学性质明显不同2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 中子数为10的氧原子： B．氯原子的结构示意图：C．电离方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩尔质量为183．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠4．下列数量的物质中含原子个数最多的是（ ）A．0.4 mol氧气 B．4℃时，5.4 mL H2OC．标准状况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．标准状况下，11.2 L 乙醇中含有的分子数0.5NAB．常温常压下，18.0 g重水所含的电子数约为10 NAC．常温常压下，32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NAD．1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA6．下列关于胶体的说法正确的是（ ）A．有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道C．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D．胶体的分散质粒子能通过滤纸7．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则X、Y两元素的单质在高温下化合，得到化合物的化学式为（ ）A．Y3X2 B．X2Y C．X2Y3 D．Y2X38．下列变化过程不能直接实现的是（ ）①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2A．①→② B．④→⑤ C．③→④ D．②→③9．下列实验方法或操作正确的是（ ）10．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）A．Na2O既不是氧化产物又不是还原产物B．FeSO4是氧化剂C．若有2molFeSO4参与反应，则该反应中共有8mol电子转移D．Na2O2既是氧化剂又是还原剂11．下列说法中正确的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
⑥同种元素的原子其质量数必相等A．①②④ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥12．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)13．为了除去KCl溶液中少量MgSO4和CaCl2杂质，得到纯净的KCl固体，须进行下列六项操作，正确的次序是（ ）①加入过量KOH溶液 ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量BaCl2溶液 ④加入适量盐酸 ⑤加入过量K2CO3溶液 ⑥过滤A．①③⑤⑥④② B．①⑤③④⑥② C．①③④⑥⑤② D．③⑤①⑥④②14．标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)15．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH3＝ 6NH4Cl＋N2↑，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（ ）A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰8C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1︰316．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）A．用量筒量取5.00mL1.00mol·L－1 盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L－1 盐酸B．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都要用硫酸洗涤 D．过滤操作中，为了加快过滤速度可用玻璃棒在漏斗中轻轻搅拌 17．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+18．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO。现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。你认为以下结论正确的是（ ）A．该混合液中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04molB．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含K＋、Cl－C．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－D．该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－非选择题 ( 72分)19．(12分)（1）写电离方程式：NaHCO3 。 H2CO3 。（2）最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图 。硫离子的结构示意图 。（3）下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。 ①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 、 。②由5个原子组成的电子总数为10的分子是 。③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 。20．(16分）按要求填空：（1）有相同温度和压强下的两种气体12C18O和14N2，若两种气体的质量相同，则两种气体所含的质子数之比为____________，若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比______________，若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为__________________。（2）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则元素R的相对原子质量为 ___________。（3）将10 mL1.00 mol/L Na2CO3溶液与10 mL1.00 mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为___________（忽略混合前后溶液体积的变化）。（4）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_________。（5）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_______________。21．（8分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：（1）E是 （填化学式）。 （2）C物质在日常生活中可作 剂。（3）写出反应④ 的化学方程式： 。（4）写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目： 。22．（10分）实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入 中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为(填序号) ；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器 、 ；（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③没影响A．加水定容时俯视刻度线________(填序号)B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)C．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________ (填序号) D．定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出 __________ (填序号)（4）计算所需Na2CO3·10H2O的质量。 23．（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：（1）电解反应的化学方程式为 。（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 。Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：（1）B中反应的化学方程式是 。（2）该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施 。②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 。24． (10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O（1）取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，计算生成的CuSO4的质量和生成的SO2气体在标准状况下体积 （假设气体全部逸出）。（2）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应，计算：反应后所得沉淀的质量（保留到0.1g）。
【参考答案】123456BABBCD789101112ABADBD131415161718ADDBCBCA19. （12分）(1) （每空2分）略(2)（每空2分）(3)(每空1分)①CO2 CO ②CH4 ③O320．（16分）(1) （每空2分）14:15 8:7 15:14 (2) （2分）14 (3)（2分）1.00mol/L (4)（3分）1:3 (5)（3分）Co3O421.（8分）（1）（2分）CaCO3（2）（1分）消毒（或漂白）（3）（2分）Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO（4）（3分）22．（10分）（1）（2分）①②④③⑤（2）(每空1分)500ml容量瓶 胶头滴管（3）(每空1分)①、②、③、② （4）（2分）28.6g23．I．（1）（2分）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（2）（2分）移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）Ⅱ．（1）（2分）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2）(4分)7.15g（3） ①冷却B装置 (或把B放置在冷水浴中等合理答案)（2分）② 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2分） 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）24．（1）16g（2分） 2.24L（2分）（2）405.9g（6分）
