【化学】吉林省白城市白城市第十四中学2019—2020学年高一上学期期中考试试卷
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吉林省白城市白城市第十四中学2019—2020学年高一上学期期中考试试卷第I卷（共60分）可能用到的原子量: H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 N:14一、 选择题（每小题3分，每题只有一个选项符合题意）1．图标所警示的是 ( )A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质2．下列说法正确的是 ( )A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液3．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 ( )A．冷水 B．沸水C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液4．下列物质混合后，不会发生离子反应的是 ( )A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和盐酸5．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )A．H＋和CO B．HCO和HSOC．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA7．下列检验方法和结论正确的是( )A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42-C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32-D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性8. 下列叙述中正确的是 ( )A．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH-=H2O的形式D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行9．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为(混合后溶液的体积变化忽略不计) ( )A．0.2 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1C．0.4 mol·L－1 D．0.5 mol·L－110．下列离子方程式中正确的是 ( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2OC．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓11．除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2和 Na2SO4,过程如下：下列有关说法中，不正确的是（ ）A．除去 Mg2+的主要反应： Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓B．试剂①一定不是Na2CO3溶液C．检验是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液D．滤液加稀盐酸时只发生反应：H+ +OH- =H2O12．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 13．下列叙述中不正确的是 ( )A．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量的常用单位为g·mol－114．下列物质分类的正确组合是 ( ) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸碳酸氢钠三氧化硫15．下列有关电解质的说法正确的是（ ）A．强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B．强电解质的溶液中只有阴、阳离子C．离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D．由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质16．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是( )A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④17．下列溶液中的浓度与50 1 溶液中浓度相等的是( )A.150 1 溶液
B.75 2 溶液
C.150 2 溶液
D.75 1 溶液18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，16g O2含有的氧原子数为1NAC．通常状况下，1NA个SO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有个数为0.5NA19. 在无色透明的酸性溶液中，可大量共存的溶液是 ( )A．Cu2+、Ca2+、Cl-、 B．Mg2＋、、、Cl-C．K＋、Na＋、、Cl- D．K+、、Cl−、S2−20. 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A.过滤、蒸发、蒸馏、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液
C.蒸发、蒸馏、过滤、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤第II卷（共40分）二、填空题21．（18分）下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：a．量筒 b．容量瓶 c．托盘天平 d．温度计 e．分液漏斗(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。(4)在某次实验中，要用500mL 0.52mol·L-1的NaOH溶液， 配制此浓度NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________和___________；(5)下列操作使所配物质的量浓度偏大的有__________（填写字母）。A．称量时用了生锈的砝码；B．将NaOH放在托盘天平的右盘上称量（使用游码）；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E．定容时俯视刻度线；F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(6) 实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol ·L-1的盐酸.请回答下列问题:(1)浓盐酸的物质的量浓度为________。(2)配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积__________mL,应选用容量瓶的规格是__________mL.22.（8分） 在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为__________。(2)写出下列离子方程式：硝酸铜溶液与氢氧化钾溶液混合____________________________________________________________，稀硫酸溶液与碳酸钠溶液混合 (3)若在A烧杯中加入Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________。（填“变强”“变弱”“不变”）23. （4分）(现有以下物质：①NaCl晶体、 ②液态HCl、 ③CaCO3固体、 ④熔融KCl、⑤蔗糖、 ⑥铜、 ⑦CO2、 ⑧H2SO4。其中：属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________。(填序号)。24. （10分）某无色透明溶液中可能大量存在中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________________________。(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________,有关离子方程式为_____________________________。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________________。(4)中一定不存在的离子是_____________________________。 【参考答案】第I卷（共60分）一、选择题(每题3分，共60分)题号12345678910答案BDBCDBDBCD题号11121314151617181920答案DCADCDCBBA第II卷（共40分）二、填空题21．（18分）(1)ab(2)be(3) 9.5(4) 500ml容量瓶_ 胶头滴管(5) ACE(6) ①12.5mol/l ②2.0 25022.（8分）(1) C(2) Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2H++CO32-=H2O+CO2↑ (3)变弱23. （4分）①②③④⑧ ⑤⑦24. （10分）(1) Cu2+(2) Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓(3) Mg2+(4) Cl-,OH-
