【化学】江苏省海安高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 Au 197
Ⅰ卷 选择题（40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列说法或做法合理的是（ ）
A. 进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属
B. 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率
C. 洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强去污效果
D. 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活
2．下列几种说法中正确的是（ ）
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．NaOH的摩尔质量是40g
C．0.012kg 的C 含有约6.02×1023 个碳原子
D．一个水分子的质量为 g
3. 下列化学用语使用正确的是（ ）
A. F-的结构示意图 B. 纯碱的化学式：NaHCO3
C. 过氧化钙的化学式：CaO2 D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3＝Fe23++3SO42-
4．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类正确的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．复分解反应 D．置换反应
5．下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．胶体的分散质粒子能通过滤纸，而其他分散系的分散质粒子不能通过滤纸
B．氢氧化铁胶体、硫酸铜溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道
C．胶体区分于溶液的本质特征是胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D．氢氧化铝和氢氧化铁胶体可用于净水是因为它们具有强氧化性
6．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 铜粉（铁粉） | 稀盐酸 | 过滤 |
B | NaCl溶液（CuCl2） | NaOH溶液 | 萃取 |
C | 乙醇（水） | ________ | 分液 |
D | CO（HCl） | 饱和NaHCO3溶液 | 洗气 |
7. 下列实验操作或装置不正确的是（ ）
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸发
8. 在澄清透明溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A. Ca2+、Na+、SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. NH4+、K+、OH-、Cl- D. OH-、HCO3-、NO3-、K+
9．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）
A. 150mL1mol·L-1 NaCl溶液 B. 75mL2mol·L-1 FeCl3溶液
C. 75mL2mol·L-1 BaCl2溶液 D. 150mL3mol·L-1 KCl溶液
10. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A． x＝4
B．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为3mol
C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.25 mol
- 可以通过丁达尔效应判断有无Fe3O4纳米颗粒生成
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32- ＝ CO2↑＋H2O
C．NaHCO3溶液与少量Ca(OH) 2溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+ CH3COOH ＝ CH3COO- + H2O + CO2↑
12． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 1L1mol·L-1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
B. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等
C. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA
D. 18g NH4+所含质子数为11NA
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
14．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2
②KClO3+6HCl＝ 3Cl2↑+KCl+3H2O
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3
下列说法正确的是（ ）
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中1 mol Cl2完全反应，转移电子的物质的量为10 mol
15．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。
③第三份加足BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
Ⅱ卷 非选择题（80分）
16．(12分) 实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84
g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；
D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；
G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
（1）填写上述步骤中的空白：
C： ；D ：将 注入 ；F： ；G： 。
（2）将上面操作步骤按正确的进行排序 （用字母表示）。
（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 （填序号）。
① 量取浓硫酸时俯视读数；
② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；
④ 未冷却至室温定容；
⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
17．（14分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据上述流程，回答以下问题：
（1）要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是 。
（2）试剂A中如果有两种溶质，它们是 、 ；如果是一种溶质，它是 。试剂B是 。
（3）检验SO42- 已除尽的方法是 。
（4）操作②名称 。
（5）在操作②之后的无色溶液中加入稀盐酸的目的是 。
18．(12分) 在图（Ⅰ）所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图（Ⅱ）所示。
（Ⅰ） （Ⅱ）
（1）滴加液体至图（Ⅱ）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是
。
（2）试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是（填序号） 。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，请回答下列问题：
①写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。
②NaHSO4属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
19．(14分) 离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
（1） 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
（2）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是
（3） 将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是 。
（4） 已知某氧化还原反应
Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目 。
② 反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱 。
20．(16分) 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。(可供选用的反应物：CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）实验前必须先 。
（2）装置A中液体试剂应选用 。
（3）装置B的作用是 ；装置C的作用是 ；装置E中碱石灰的作用是 。
（4）装置D中发生反应的化学方程式是 。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。
21.(12分) 向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入盐酸的体积关系如下图所示。
（1） 写出OA段所发生反应的离子方程式： 。
（2） NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为 ，其物质的量浓度之比为 。
（3） 产生CO2的体积(标准状况下)为 。
（4） 原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
【参考答案】
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）
1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．A 7．A 8．B 9．D 10．B
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）
11．D 12．BD 13．B 14．BD 15．AC
16． (12分)
（1）16.3 mL (2分) 浓硫酸 (1分) 蒸馏水 (1分)
100mL容量瓶 (2分) 胶头滴管 (2分)
（2）CDFEHGBA (2分)
（3）④⑤ (2分)
17. （14分）
（1）蒸馏（2分）
（2）BaCl2、KOH （各1分）； Ba(OH)2 K2CO3 （各2分）
（3）静置，在上层清液中继续加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42-已除尽（2分）
（4）过滤（2分）
（5）除去未反应的OH-和CO32- （2分）
18．(12分)
（1）溶液中离子浓度很小，几乎不导电。（2分）
（2）② （2分）
（3）① NaHSO4＝Na++H++SO42- （2分） ②盐 （2分）
③2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（2分）Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓（2分）
19．（14分）
（1）C、E （2分）
（2）C A B （2分）
（3）AgCl （2分）
（4）① (2分）
② S （硫） (2分) Au2O3 (2分)
③ Na2S4O6 ＜Au2O3 或 Au2O3 ＞ Na2S4O6 (2分)
20．（16分）
（1）检查装置的气密性 （2分）
（2）6 mol·L-1 盐酸 （2分）
（3）除去气体中的HCl （2分） 干燥气体（2分） 吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）
（4）Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （各2分）
（5）78% （2分）
21 . (12分)
（1）H++OH-＝H2O CO32-+H+＝HCO3- （各2分）
（2）NaOH 和 Na2CO3 1∶1 （各2分）
（3）0.056 L （2分）
（4）0.75 mol·L-1 （2分）
注：其他合理答案均给分
