【化学】江苏省江阴四校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

江苏省江阴四校2018-2019学年高一上学期期中考试试题满分：100分       时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1；C：12；O：16；N：14；Na：23；Cl：35.5；Ca：40； 第Ⅰ卷   选择题一．单项选择题（本题有23个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于（    ）A．单质          B．有机物          C．氧化物          D．无机物2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（    ）A．水和CCl4        B．碘和酒精       C．酒精和水     D．硝酸钾和氯化钾溶液3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）   A．H2的摩尔质量是2g   B．氟原子的结构示意图：   C． He和He互为同位素   D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3═Na2++CO32﹣4．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是（    ）                         A．CuO＋H2===Cu＋H2O         B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3C．3Fe＋2O2===Fe3O4           D．NH4HS===NH3↑＋H2S↑5、如右图所示，在小烧杯中加入水和煤油各20 mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（    ）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在煤油层中不发生反应C．钠在煤油的液面上反应并四处游动D．钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动6 ．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（    ）A．Bi和Bi都含有83个中子     B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同    D．Bi和Bi分别含有126和127个质子7、下列物质中属于电解质的是（    ）A．氨水         B．二氧化碳气体          C．铜丝           D．氢氧化钠固体8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）A．1mol NH3所含有的原子数为NA   B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+ 为NA9．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是（    ）A．容量瓶使用前必须检查是否漏液       B．蒸发结晶时应将溶液蒸干C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH10．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶1∶2，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为 （    ）A．1∶2             B．1∶4            C．3∶4             D．3∶211．下列反应中H2O是氧化剂的是（    ）A．CaO+H2O＝Ca(OH)2                 B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑              D．2F2+2H2O＝4HF+O212．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（    ）            A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质       B．目前工业上直接由海水提取I2C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化     D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na13、下列电离方程式中，错误的是（    ）A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−              B．H2SO4===2H++SO42−C．NaHCO3===Na++H++CO32−                D．NaHSO4===Na++H++SO42−14、欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质) （    ）A．NaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B．KNO3溶液(AgNO3)：加过量NaCl溶液，过滤C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，萃取分液D．KNO3溶液(NaCl)：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤15．比较1.0mol N2和1.0mol CO的：①质量 ②分子总数 ③原子总数，其中相同的是（    ） A．①          B．①②           C．①②③             D．②③16．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（    ）A．该物质一定是钠的化合物              B．该物质一定含钠元素C．可以确定该物质中不含钾元素          D．该物质一定是金属钠 17．可以肯定溶液中大量存在CO32-的实验事实是（    ）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。18．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是（    ）                                                         A. 属于复分解反应　                       B. KNO3发生氧化反应C. NaN3是还原剂　                         D. NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低19．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）         A． 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl     B．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl C． 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl  D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl220．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）                               A．分子数           B． 密度           C．  质量          D． 质子数21．在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（    ）A． 2：1        B． 1：2        C． 3：1        D． 1：322．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量氢氧化钠；③加适量盐酸；④加足量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是（    ） A．①④②⑤③     B．④①②⑤③     C．④②⑤①③    D．⑤②④①③23．实验室制Cl2反应4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+ Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（    ）A． 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B． 每有2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2molC． 每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD． 转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L第II卷（非选择题  共31分）24．(12分) 实验室用纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：（1）需称量纯碱晶体的质量为_________g。（2）配制溶液时下列仪器中：A.锥形瓶   B. 托盘天平    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙不需要用到的是___  __（填序号），尚缺的玻璃仪器有         和          （写名称）。（3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H ③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。①纯碱晶体部分失水              ②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒      ④定容时俯视刻度线观察液面⑤定容时仰视刻度线观察液面⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  25．（6分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．填写下列空白：（1）写出化学式：A　        　，B　            　．（2）写出反应⑤的化学反应方程式：　                              ﹣　．（3）写出反应⑥的化学反应方程式：　                               　．26.（13分）电解饱和食盐水可以产生氯气、氢气和氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制漂白粉：2Cl2 +2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式，若为氧化还原反应则用单线桥标出电子转移的方向和数目。(2)若电解饱和食盐水时消耗NaCl 58.5g，试计算理论上最多可得到氯气的体积（标准状况）为多少？(3)若将1mol氯气通入石灰乳中，理论上可得到Ca（ClO）2的质量是多少？
【参考答案】第I卷   单项选择题(共23题，每题3分，  共69分 )题号123456789101112答案BACCDBDCBACD题号1314151617181920212223 答案CBCBCCBAADC 第II卷   非选择题（共31分）  24. （12分，每空2分）（1）14.3     （2）A            500ml容量瓶     玻璃棒   （3）①     （4）①④    25.（8分，其中第1小题每空2分）（1）Na             Na2O2     （2）NaOH+CO2==NaHCO3 （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑26.(11分)（1）方程式略2分，电子转移2分(3分)（2）11.2L(4分)（3）71.5g(4分)