【化学】江苏省马坝高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Mn:55
一、选择题：(本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)。
1、食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，请问NaCl属于（ ）
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
2、当光束通过淀粉水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明淀粉溶液是（ ）
A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
3、考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（ ）
A. 核外电子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数
4、摩尔是表示（ ）
A．物质的量的单位 B．物质的质量的单位
C．温度的单位 D．物质的体积的单位
5、下列电离方程式错误的是（ ）
A．CaCl2 ＝ Ca2++2Cl- B．Na2SO4 ＝ Na22++SO42-
C．HNO3 ＝ H++NO3- D．NaOH ＝ Na++OH-
6、下列化学用语表示正确的是（ ）
A．氧化铁的化学式：FeO
B．KNO3中N的化合价：+4价
C．钠原子的结构示意图：
D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝ Na+ ＋ HCO3-
7、在容量瓶上不需要标明的是（ ）
A．物质的量浓度 B．刻度线 C．温度 D．规格
8、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
9、SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于（ ）
A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应
10、下列成语描绘的变化属于化学变化的是（ ）
A．沙里淘金 B．滴水成冰 C．蜡炬成灰 D．拨云见日
11、下列物质属于电解质的是（ ）
A．铜 B．氢氧化钠 C．葡萄糖 D．硫酸铜溶液
12、溶液与胶体的本质区别是（ ）
A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明
C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应
13、下列反应属于氧化还原反应的（ ）
A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．NH3+HCl＝NH4C1
D．CuO+H2Cu+H2O
14、下列物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）
A．烧碱——Na2CO3 B．生石灰——CaO
C．水银——Ag D．小苏打——NaOH
15、决定物质体积的主要因素有（ ）
①微粒的数目 ②微粒间的距离 ③微粒的大小
④微粒的质量
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
16、下列物质互为同位素的是（ ）
A．O2和O3 B．14C和14N C．1H和H+ D．12C和14C
17、下列基本反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18、分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃），下列方法中最适宜的是（ ）
A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏
19、下列关于焰色反应的说法正确的是（ ）
A．焰色反应一定属于化学变化
B．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
C．可以用焰色反应鉴别Na与NaCl
D．NaCl与KCl在灼烧时火焰颜色相同
20、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水是无色的
C．新制氯水具有漂白性 D．氯水长时间放置后酸性不变
21、下列关于氯气的物理性质描述不正确的是（ ）
A．有刺激性气味 B．能溶于水 C．无色气体 D．密度比空气大
22、下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．NaCl
23、下列实验操作中： ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②④ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②③
24、下列实验操作不正确的是（ ）
A.蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B.蒸馏操作时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出
C.用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中
25、下列检验方法和结论正确的是（ ）
A．先加入稀盐酸，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Cl－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO
C．加入浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则原溶液中有NH4+
D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈碱性
26、下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol CH4的质量为16 g/mol
B．N2的摩尔质量为28g
C．0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023个
D．标准状况下,1 molH20的体积为22.4 L
二、非选择题：(本大题共3题，共计22分）。
27、（6分）（1）漂白粉的有效成分是 ▲ 。
（2）高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应中氧化剂是 ▲ 。
（3）1.2g RSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是 ▲ 。
28、（6分）实验室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、钥匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是 ▲ （填名称）。
（2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①容量瓶未干燥，浓度会 ▲ 。
②向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，浓度会 ▲ 。
29、（10分）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器装置如下图所示：
(1) 上述装置中的错误一处是 ▲ （填“①”、“②”或“③”）。
(2) ②装置的作用是 ▲ 。
(3) ⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为 ▲ 。
(4) 200g 36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，理论上能产生标准状况下氯气的体积是多少L? 参加反应的盐酸的物质的量是多少？
提示：
要求：用物质的量进行计算；有解题步骤。（不按要求解题，零分。）
【参考答案】
一、 选择题
1~5 D B C A B 6~10 D A D A C 11~15 B C D B A
16~20 D C D B C 21~26 C B D A C C
二、 非选择题
27、（1）Ca(ClO)2 (2) Fe2O3 (3)120 g/mol
28、（1）100 mL 容量瓶 (2) ① 无影响 ② 偏小
29、（1）③
（2）除去Cl2中HCl气体
（3）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（4）n(MnO2)=17.4g / 87 g·mol -1=0.2 mol
1 4 1
0.2 mol n( HCl) n(Cl2)
1:1=0.2 mol: n(Cl2) n(Cl2)= 0.2 mol
V(Cl2)= n(Cl2) ·Vm = 0.2 mol ×22.4L ·mol -1 =4.48L
1:4=0.2 mol: n( HCl) n( HCl)= 0.8 mol
