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    【化学】江苏省马坝高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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    江苏省马坝高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

    本卷可能用到的相对原子质量:H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  S:32  Cl:35.5  Mn:55

    一、选择题:(本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)

    1、食盐是日常饮食中重要的调味品,它的主要成分为NaCl,请问NaCl属于  

    A.氧化物          B.酸          C.碱            D.盐

    2、当光束通过淀粉水溶液时,从侧面观察到一条光亮的通路,说明淀粉溶液是  

    A.溶液            B.胶体        C.悬浊液        D.乳浊液

    3考古上用于断代的14C是一种核素,这里的14”是指该原子的  

    A. 核外电子数       B. 中子数        C. 质量数         D. 质子数

    4、摩尔是表示    

    A.物质的量的单位                B.物质的质量的单位

    C.温度的单位                    D.物质的体积的单位

    5、下列电离方程式错误的是        

    ACaCl2 Ca2++2Cl-             BNa2SO4 Na22++SO42-  

    CHNO3 H++NO3-              DNaOH Na++OH-

    6、下列化学用语表示正确的是  

    A.氧化铁的化学式:FeO     

    BKNO3N的化合价:+4

    C.钠原子的结构示意图:

    D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3 Na+ HCO3-

    7、在容量瓶上不需要标明的是  

    A.物质的量浓度        B.刻度线       C.温度        D.规格

    8、实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是  

     

     

    9SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl该反应属于  

    A置换反应       B化合反应        C.分解反应       D复分解反应

    10、下列成语描绘的变化属于化学变化的是  

    A.沙里淘金       B滴水成冰        C.蜡炬成灰       D.拨云见日

    11下列物质属于电解质的是  

    A.铜             B.氢氧化钠         C.葡萄糖         D.硫酸铜溶液

    12、溶液与胶体的本质区别是  

    A. 是否属于混合物                   B. 是否无色透明  

    C. 分散质粒子直径大小               D. 有无丁达尔效应

    13、下列反应属于氧化还原反应的  

    AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O  

    B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    CNH3+HClNH4C1     

    DCuO+H2Cu+H2O

    14下列物质的俗名与化学式对应正确的是  

    A烧碱——Na2CO3                  B生石灰——CaO

    C.水银——Ag                      D.小苏打——NaOH

    15、决定物质体积的主要因素有  

    微粒的数目    微粒间的距离    微粒的大小  

    微粒的质量

    A①②③          B①③④           C①②④         D②③④

    16、下列物质互为同位素的是  

    AO2O3        B14C14N        C1HH+       D12C14C

    17、下列基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是  

    A.化合反应      B.分解反应        C.置换反应       D.复分解反应

    18、分离乙酸(沸点118)与乙酸乙酯(沸点77.1),下列方法中最适宜的是  

    A.蒸发          B.萃取           C.过滤            D.蒸馏

    19、下列关于焰色反应的说法正确的是  

    A.焰色反应一定属于化学变化        

    B观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃          

    C.可以用焰色反应鉴别NaNaCl    

    DNaClKCl在灼烧时火焰颜色相同

    20、下列关于氯水的叙述正确的是  

    A.新制氯水中只含Cl2H2O分子          B.新制氯水是无色的

    C.新制氯水具有漂白性                    D.氯水长时间放置后酸性不变

    21、下列关于氯气的物理性质描述不正确的是  

    A.有刺激性气味      B.能溶于水       C.无色气体     D.密度比空气大

    22、下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是  

    ACuCl2             BFeCl2           CFeCl3         DNaCl

    23、下列实验操作中: 过滤  蒸发  溶解  取液体试剂  取固体试剂,一定要用到玻璃棒的是  

    A①②④           B③④⑤       C①③⑤    D①②③

    24、下列实验操作不正确的是                                        

    A.蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

    B.蒸馏操作时,冷却水从冷凝管的下口通入,上口流出

    C.用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘 

    D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中

    25、下列检验方法和结论正确的是                                               

    A.先加入稀盐酸,再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定有Cl

    B.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,则原溶液中一定有SO

    C.加入浓NaOH溶液后加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,则原溶液中有NH4+

    D.加入紫色石蕊试液,溶液显红色,证明溶液一定呈碱性

    26、下列叙述正确的是  

    A1 mol CH4的质量为16 g/mol           

    BN2的摩尔质量为28g 

    C0.5mol O2中含O2分子约3.01×1023   

    D.标准状况下,1 molH20的体积为22.4 L

    二、非选择题:(本大题共3题,共计22分)。

    27、(6分)(1)漂白粉的有效成分是   

    2)高炉炼铁中存在反应:3CO+Fe2O33CO2+2Fe,该反应中氧化剂是   

    31.2g RSO4中含0.01molR2+,RSO4的摩尔质量是   

    28、(6分)实验室配制100 mL 0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要用到下列仪器:烧杯、量筒、钥匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管

    1)配制时,还缺少的玻璃仪器是    (填名称)。

    2)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填偏大偏小无影响)。

    容量瓶未干燥,浓度会   

    向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线,浓度会   

    29、(10分)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器装置如下图所示:

    (1) 上述装置中的错误一处是         (填)。

    (2) 装置的作用是           

    (3) 装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气,发生的化学反应方程式为              

    (4) 200g 36.5%的盐酸(过量)与17.4gMnO2反应,理论上能产生标准状况下氯气的体积是多少L? 参加反应的盐酸的物质的量是多少?

    提示:

    要求:用物质的量进行计算;有解题步骤。(不按要求解题,零分。)


    【参考答案】

    一、   选择题

    1~5 D B C A B          6~10 D A D A C         11~15 B C D B A

    16~20 D C D B C       21~26 C B D A C C

    二、   非选择题

    27、(1Ca(ClO)2      (2) Fe2O3        (3)120 g/mol 

    28、(1100 mL 容量瓶       (2) 无影响   偏小

    291     

    2除去Cl2HCl气体     

    32NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

    4n(MnO2)=17.4g / 87 g·mol -1=0.2 mol

     1    4                    1

    0.2 mol  n( HCl)            n(Cl2)

    1:1=0.2 mol: n(Cl2)       n(Cl2)= 0.2 mol

    V(Cl2)= n(Cl2) ·Vm = 0.2 mol ×22.4L ·mol -1 =4.48L

    1:4=0.2 mol: n( HCl)      n( HCl)= 0.8 mol

     

     

     

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