【化学】江苏省沭阳县2018-2019学年高一上学期期中考试试题

江苏省沭阳县2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32第Ⅰ卷（选择题，共75分）单项选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）1．下列物质属于纯净物的是（    ）A．空气          B．液氯           C．漂白粉          D．Fe(OH)3胶体2．碘元素的一种核素125 53I可用于治疗肿瘤，下列有关125 53I的说法中正确的是A．质子数为53    B．中子数为125   C．电子数为72   D．质量数为723．气体摩尓体积的单位是（    ）A．mol           B．mol－1          C．mol·L－1       D．L·mol－14．常温常压下，下列气体的密度比空气大的是（    ）A．H2            B．CH4           C．NH3            D．Cl25．下列物质属于电解质的是（    ）A．铜            B．葡萄糖         C．碳酸氢钠       D．食盐水6．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于（    ）A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应        D．复分解反应7．欲分离汽油和水，合适的分离方法是（    ）A．过滤          B．蒸发           C．分液            D．蒸馏8．下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（    ）A．碘水          B．溴化钠         C．氯水            D．溴水9．下列四种物质中，有一种物质与其他物质不属同一类，将其挑选出来（    ）A．C2H5OH       B．NaOH          C．KOH           D．Ba(OH)210．关于容量瓶的使用，下列说法中错误的是（    ）A．不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液B．容量瓶不能加热C．容量瓶可以用来长期存放溶液D．容量瓶不能作为反应容器11．在日常生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。下列反应属于氧化还原反应的是（    ）A．用天然气（主要成分为CH4）逐步代替煤气作为燃料B．用无水硫酸铜（CuSO4）检验工业酒精中是否含有少量的水C．将生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]D．碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，应保存于阴凉处，因为在较高温度下，它会分解生成氨气、水和二氧化碳12．选择一种试剂鉴别以下三种物质：BaCl2、NaCl和Na2CO3，该试剂可以是（    ）A．硝酸银              B．稀硫酸        C．稀盐酸              D．稀硝酸13．下列物质的电离方程式正确的是（    ）A．Na2SO4=2Na++SO4－2               B．Ba(OH)2=Ba2++OH2－C．Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－           D．KMnO4=K++Mn7++4O2－14．下列常用仪器中，使用前需要检漏的是（    ）A．           B．          C．         D．15．胶体是一种常见的分散系。下列事实与胶体的性质无关的是（    ）A．明矾净水B．清晨森林中看到的一缕缕光束C．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D．一束平行光射入蛋白质溶液中，从侧面可以看到一条光亮的通路16．下列说法中正确的是（    ）A．1mol H2SO4的质量为98g/molB．水的摩尓质量是18gC．物质的量既可以表示物质的数量，又可以表示物质的质量D．23g金属钠中含有的电子的物质的量为11mol17．下列各图所示的实验原理、方法或操作不正确的是（    ）A. 过滤　        B. 干燥氯气  　  C. 检验K2CO3的K＋　D. 转移溶液18．氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，对于该反应判断正确的是（    ）A．O2被氧化B．该反应是置换反应C．NH3是氧化剂D．若有17 g NH3参加反应，则反应中转移的电子数为5 mol19．下列溶液中离子检验的结论不正确的是（    ）A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl－B．先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO42—C．加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO32— D．加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+ 20．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是（    ）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．Ⅱ图中：溶液变蓝C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色21．将少量氯水加入KI溶液中，充分反应后，再加入苯，振荡，静置后观察到的现象是（    ）A．液体呈黄色，不分层              B．有紫黑色固体析出C．液体分层，上层呈紫红色          D．液体分层，下层呈紫红色22．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NAB．标准状况下，2NA个H2分子所占有的体积约是44.8LC．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为2NA D．2g氢气中含有原子数为NA23．下列说法中错误的是（    ）A．用酒精作为萃取剂从溴水中提取溴B．分液时，下层液体下端流出，上层液体上口倒出C．蒸馏时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近D．过滤时，漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁24．0.1L某溶液中含有0.1molKCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为（    ）A．3mol/L         B．0.2mol/L      C．0.3mol/L        D．0.1mol/L25．关于氯水性质的描述中不正确的是（    ）A．观察氯水的颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2B．向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中存在H+C．向氯水中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中存在Cl－D．氯水经光照后，颜色逐渐消失并放出气体，导致溶液的酸性减弱第Ⅱ卷（非选择题，共45分）26．（10分）海水是巨大的资源宝库，海水中氯化物的含量相当高，主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）氯原子的结构示意图为                    。（2）用NaCl为原料生产氯气的化学方程式为                                   。（3）步骤Ⅱ中用热空气就可以把Br2吹出来的原因是                             。（4）步骤Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，试写出该反应的化学方程式                                                 。（5）步骤Ⅲ用氯气提取溴，这是利用了氯气的          性。（填“氧化”或“还原”）。27．（12分）某化学实验小组设计下图装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集及尾气处理装置。（1）上述装置中，错误的是            （选填字母）。A．①②④　　　　B．①②③        C．①③④                D．②③④（2）写出装置①中发生反应的化学方程式                                     。该反应中，氧化剂是                  。（3）使0.15mol MnO2 与过量的12mol/L的浓盐酸反应，使50mL  12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)            （选填字母）。A．一样多                         B．前者较后者多C．后者较前者多                   D．无法比较（4）将新制氯水滴到PH试纸上，有何现象？                                 。（5）工业上用氯气生产漂白粉的化学反应方程式为                              。28．（15分）把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。（1）1.2mol/L的稀硫酸的含义是          （选填字母）。A．1L水中含有1.2mol H2SO4B．1L溶液中含有1.2mol H+C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L（2）请在下列操作步骤中填写有关的空格：①用量筒量取         mL的18.0mol/L的浓硫酸；②将               沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量            的烧杯中；③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入         mL的容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；⑥改用                   逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。（3）由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水             ；②定容时，某同学观察液面的情况如右图所示              ；③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线            。（4）某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为             。29．（8分）某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释，再用稀硫酸酸化后，逐滴加入0.10 mol·L－1的KMnO4溶液，当反应完全时，消耗KMnO4溶液25.00 mL，相关反应的化学方的程式为：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4=K2SO4+2MnSO4＋5O2↑＋8H2O（1）已知过氧化氢不稳定，试写出过氧化氢发生分解反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目                                                     。（2）通过计算确定该过氧化氢样品的物质的量浓度(写出计算过程)。
【参考答案】单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共75分）1-5 BADDC   6-10 DCBAC   11-15 ABCBC  16-20 DBDAA  21-25 CBAAD26．（每空2分，共10分）（1）               （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Br2易挥发                 （4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（5）氧化27．（每空2分，共12分）（1）D               （2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，   MnO2（3）B               （4）先变红后褪色（5）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O28．（共15分）（1）D（2分）（2）①16.7    ②浓硫酸   水   ③250    ⑥胶头滴管（每空1分，共5分）（3）①无影响   ②偏高   ③偏低（每空2分，共6分）（4）2.688L（2分）29．（共8分）（2）n(KMnO4)=0.10 mol·L－1×25.00×10—3=2.5×10—3mol（2分）     2 KMnO4  ～  5H2O2        2            5    2.5×10—3mol    n(H2O2)n(H2O2)=6.25×10—3mol（2分）c(H2O2)= 6.25×10—3mol÷0.001L=6.25mol/L（2分）