【化学】江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

江西省赣州市石城县石城中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

总分：100分  时间：90分钟；

可能用到的相对原子质量：

H：1； C：12； N：14； O：16； Si：28；Na：23； S：32； Cl：35.5

一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是(   )

A．250 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器

B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液

D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出

2．下列除杂的方法正确的是(    )

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体

C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

3.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（    ）   

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．18g水含有原子数为3NA，所含的中子数为10NA

C．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在标准状况下，等质量的H3气体和H2气体具有相同的（    ）

A．原子数          B．分子数          C．体积         D．物质的量

5、光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话．制造光导纤维的主要原料是SiO2 ，下列关于SiO2的说法正确的是（    ）

A．SiO2的摩尔质量是60                       B．1mol SiO2中含有1molO2

C．1.5mol SiO2中约含有1.806×1024个氧原子      D．1molSiO2的质量是60g/mol

6、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）

a．标况下体积：②＞③＞①＞④      b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④            d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A. abc     B. abcd     C. abd     D. bcd

7、有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（　　）

A. Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可能为1∶6∶3

B. Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6

C. 两容器中所含气体分子数一定不同

D. 两容器中所含气体的质量一定不同

8、下列说法正确的是(    )

A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

C．NH4NO3电离时产生了NH4+、NO3－，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO42－   三种离子

9、下列说法正确的是（   ）

A．物质不是电解质就是非电解质
B．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，而非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．液氨溶于水能导电，所以是电解质

D．能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电
10、下列关于胶体的说法正确的是(    )

A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：

Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+

C．Na+、K+、SO42－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

11、下列关于物质分类的正确组合是（    ）

12、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.氧化钠投入水中发生反应：O2－ +H2O==2OH－

B. 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH－ +CO2==HCO3－

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

13．在给定条件的水溶液中可能大量共存的粒子组是（    ）

A．透明的溶液：Cu2+、K+、NO3－、Cl－                 

B．含有NaHCO3的溶液：SO42－、H+、K +、CO32－

C．使酚酞试液呈红色的溶液中：NH4+ 、Ba2+ 、NO3－ 、K+ 

D． c（H+）=1mol/L的溶液：K+、Na+、Cl－、NH3•H2O

14、 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42－

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

15、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉200g水后得到20%的NaOH溶液160ml，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（    ）

A、6.25mol·L-1         B、12.5mol·L-1     C、7mol·L-1        D、7.5mol·L-1

16、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（    ）

A. mol·L-1     B. mol·L-1     C. mol·L-1   D. mol·L-1

二、填空题（共52分）

17（14分，每空1分）

ⅰ写出以下现象对应的胶体性质（填字母编号，每空只选一项）：

A.丁达尔效应       B.电泳      C.聚沉      D.渗析

① 清晨，阳光透过茂密的树叶产生美丽的光线_____________；

②卤水点豆浆做豆腐_______________；

③静电除尘_______________；   ④血液透析_______________；

⑤不同品牌的墨水不能混用，否则会堵塞笔尖____________。

ⅱ下列分离提纯中最适宜的方法是（填字母编号，每空只选一项）：

A.洗气    B.升华   C.过滤    D.蒸发    E.蒸馏    F.萃取     G.分液

①除去CO中混有的CO2___________； ②用75%的医用酒精制无水乙醇__________；

③提取碘水中的碘__________  __；  ④从氯化钠和硝酸钾混合液中提取氯化钠_________；

⑤除去氯化钠溶液中的泥沙______ __；⑥分离植物油和水______    __；

ⅲ现有下列八种物质：①石墨；②液态HC1；③熔融氯化钠；④Na2SO4溶液；

⑤CO2；⑥NaOH固体；⑦氨水；⑧酒精。(用正确的序号填写)

（1）上述物质中，可导电的是              。

（2）上述物质中，属于非电解质的是                   。

（3）上述物质中，属于电解质且能导电的是                    。

18．（8分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO）

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143.0 g

19．（10分）(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是             ，CO的体积分数是             ，该混合气体对于氢气的相对密度为________  。

(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下的体积是                

②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是                     

20．（10分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊．

（1）推断A、C的化学式： A                ；    C               ；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①D与氯化钙反应                                                  ；

②B与盐酸反应                                                     ；

③C与硫酸反应                                                      ．

21、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水    B.沸水     C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）如何用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体？_________________________。

（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,   这种现象称为胶体的________________。

（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A.  胶粒直径小于1nm          B.   胶粒带正电荷

C.   胶粒作布朗运动           D .  胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A.  Fe(OH)3胶体粒子的直径在1——100nm之间    B.  Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.  Fe(OH)3胶体是均一的分散系          D.  Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

（7）向Fe(OH)3胶体中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

【参考答案】

1-5  B DA A C  6-10  BBDDB  11-15  DBACA  16  D

17（14分，每空1分）

ⅰA    C    B     D    C

ⅱA    E     F    D    C    G

ⅲ（1）①③④⑦   （2）⑤⑧    （3）③

18．（8分，每空2分）

（1）4.0    （2）0.04   （3）44.8   （4）C

19．（10分，每空2分）

(1)  1:3  ，  25%   ，  20  

(2) ① 0.448L或448ml     ② 0.2mol/L   

20．（10分，每空2分）

（1）(1) BaSO4       Ba(OH)2

（2）① CO32－ + Ca2+ = CaCO3↓

② BaCO3+2H+ = Ba2++CO2↑+ H2O

③Ba2+ + 2OH－+2H++SO42－= BaSO4↓+2H2O

21、（10分，每空1分）

(1) B      (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 

(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体

(4)产生红褐色沉淀     聚沉

(5) B

(6) A 

(7) 阴极     正     渗析