【化学】江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

江苏省扬州中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应
2．下列物质的分类正确的是 （ ）

酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
H2SO4
Na2CO3
Cu2(OH)2CO3
SO3
Fe2O3
B
HCl
NaOH
NaCl
CO2
Na2O2
C
NaHSO4
NaOH
CaF2
SO2
MgO
D
HNO3
KOH
NaHCO3
Mn2O7
CaO
3．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
石油的分馏
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液
装置或仪器




4．将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出且有沉淀生成的是（ ）
A．稀盐酸 B．NH4Cl C．CuCl2 D．NaOH
5．下列说法中正确的是（ ）
A．人们已知道了107 种元素，即已经知道了107 种原子
B．互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等
C．40K 和 40Ca 原子核内的中子数相等
D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
6．下列物质中质量最大的是（ ）
A．1mol 硫酸 B．22.4L标况下的水
C．44.8L标况下的O2 D．12.04 ´1023个NH3分子
7．某无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、SO42－、NO3－
C．NH4+、Mg2+、SO42¯、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－
8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液。分离以上混合液中各组分的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸发、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
9．下列有关物质性质和用途正确的是（ ）
A．工业上可以利用石灰水与氯气反应制备漂白粉
B．明矾可用于自来水的杀菌消毒
C．Na-K合金可作为原子反应堆的导热剂
D．Na2CO3能与盐酸反应，广泛用于治疗胃酸过多
10．有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为（ ）
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
11．1L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）
A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L
B．将溶液加热浓缩到0.5 L
C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L
D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀
12．如下图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）

A．浓H2SO4 B．浓盐酸 C．NaOH溶液 D．饱和NaCl溶液
13．将定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到不再放出气体时，收集到CO2aL，冷却后向残余物中加入足量盐酸又收集到CO2 2 aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4
二、多选题
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1molCl2完全反应，转移的电子数目不一定为2NA
B．常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA
C．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数一定为NA
D．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。有关该反应，下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中KNO3是还原剂
B．每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol
C．NaN3中N的化合价为-3
D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol
三、填空题
16．Ⅰ．以下物质：①KC1晶体 ②液态HC1 ③食盐水④熔融NaC1 ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ；能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是________；属于非电解质的是_____________。
Ⅱ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
NaHCO3 _______________________________________。
Ba(OH)2 _______________________________________。
NH3•H2O_______________________________________。
17．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。
(1)写出A的元素符号___________________；元素C的一种原子(中子数为14)的原子符号_______________；
(2)B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式__________ 。
四、计算题
18．(1)等质量的氧气和臭氧(O3)，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为__________，所含原子数之比为__________。
(2)中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH固体的质量为__________g。
(3)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____，R的相对原子质量为__________。
19．硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取3.5400g样品，配制成100.00mL溶液A
第二步：准确量取50.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.04mol·L-1KMnO4溶液恰好完全反应。
已知H2O2与KMnO4反应的化学方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O
第三步：准确量取50.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g。
试通过计算确定样品的组成(写出计算过程)____。
五、实验题
20．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。试回答下列有关溶液配制的问题：
(1)下列配制溶液步骤中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
21．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
(1)制取氯气时，在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体，再通过__________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的____________(填写试剂名称)。写出该反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_________________________。
(2)为除去氯气中混有的杂质气体，可在①和②之间安装盛有__________(选填字母编号)的净化装置。
a. 碱石灰 b. 饱和食盐水 c. 浓硫酸 d. 饱和碳酸氢钠溶液
(3)③中发生反应的化学方程式______________________________________。比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，可以初步得到的结论是：_____________________。
(4)反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是___________(选填字母)；从②的试管中分离该晶体的操作是___________ (填写实验操作名称)。

(5)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化：最初溶液由紫色变为 _______，随后溶液逐渐变为无色，是因为发生了反应______________(写化学方程式)。
(6)一定量的氢气在过量氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl-的物质的量为______mol。























【参考答案】
1．C
【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,所以A选项是正确的; 
B.铁置换铜属于湿法炼铜,该过程发生了置换反应,所以B选项是正确的; 
C.对青蒿素的提取利用的是萃取原理,萃取过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错误; 
D.石蜡的燃烧是氧化还原反应,所以D选项是正确的. 
综上所述，本题应选C。
2．D
【详解】A项、Na2CO3是盐，不是碱，故A错误；
B项、Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，是过氧化物，故B错误；
C项、NaHSO4是酸式盐，不是酸，故C错误；
D项、HNO3电离时产生的阳离子全部是氢离子属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子属于碱，NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，Mn2O7是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸起反应生成盐和水的碱性氧化物，故D正确。
故选D。
3．A
【详解】A项、溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4提取溴水中的Br2，萃取后分液，故A正确；
B项、石油的分馏需要温度计测定馏分的温度，装置中缺少支管口附近的温度计，故B错误；
C项、I2受热升华，加热后，碘单质易升华，剩余的是KI，无法回收I2，故C错误；
D项、配制100mL0.1000 mol·L-1 KCl溶液应该还用到100mL容量瓶、胶头滴管，故D错误。
故选A。
4．C
【详解】A项、钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，没有沉淀生成，故A错误；
B项、钠与NH4Cl溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与NH4Cl反应生成氯化钠和氨气，没有沉淀生成，故B错误；
C项、钠与CuCl2溶液反应，实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuCl2反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故Ｃ正确；
D项、钠与氢氧化钠溶液反应实质是与水反应生成氢氧化钠和氢气，没有沉淀生成，故D错误。
故选C。
5．B
【详解】A项、们已知道了107种元素，同种元素可能有多种核素，则原子的种类远大于107种，故A错误；
B项、质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素，则互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等，故B正确；
C项、40K和40Ca原子中的中子数分别为21、20，故C错误；
D项、质子数相同的微粒，可能为原子或离子，如Na、Na+、NH4+等，质子数均为11，但核外电子数不同，化学性质不同，故D错误。
故选B。
6．B
【详解】1mol 硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，22.4L标况下的水的质量为22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L标况下的O2的物质的量为44.8L/22.4L/mol=2mol，质量为2mol×44g/mol=88g，12.04 ´1023个NH3分子的物质的量为12.04 ´1023/6.02´1023 mol—=2mol，质量为2mol×17g/mol=34g，质量最大的为22.4L标况下的水，故选B。
7．C
【详解】A项、溶液中Cu2+为淡蓝色，与无色不符，故A错误；
B项、溶液中Ba2+与SO42－生成硫酸钡沉淀，不能共存，故B错误；
C项、该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D项、溶液中Ca2+与CO32－生成碳酸钙沉淀，不能共存，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；
②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。
故选C。
9．C
【详解】A项、氯气与石灰乳制备漂白粉，而石灰水中含溶质较少，不能制备漂白粉，故A错误；
B项、明矾不具有强氧化性，不能杀菌消毒，但水解生成胶体可除去水中悬浮杂质，故B错误；
C项、钠钾合金具有良好的导热性，可以用作原子反应堆导热液，故C正确；
D项、碳酸钠能与胃酸盐酸反应，但碳酸钠碱性较较强，具有腐蚀性，不可用来中和胃酸过多，故D错误。
故选C。
10．A
【详解】BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则溶液中c(Ba2+)=a/0.5Vmol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则c(Cl-)= b/0.5Vmol/L，由电荷守恒可得2c(Ba2+)+ c(Na+)= c(Cl-)，则c(Na+)= b/0.5Vmol/L—2×a/0.5Vmol/L=(2b-4a)/Vmol/L，故选A。
11．C
【详解】A项、标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；
B项、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；
C项、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=(0.5Vmol+Vmol)/1.5VL=2 mol•L-1，故C正确；
D项、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。
12．C
【解析】试题分析：次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处红布不褪色，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，说明C处是潮湿的有色布条，因此D处可以除去氯气。A．浓硫酸不能吸收氯气，故A不选；B．氯气与浓盐酸不反应，故B不选；C．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，则C中没有氯气，所以C处布条不褪色，与实验符合，故C选；D．氯气与食盐水不反应，故D不选；故选C。
13．B
【解析】试题分析：加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠和CO2以及水，反应的方程式是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。碳酸钠和盐酸反应的方程式是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，其中和盐酸反应的碳酸钠包含碳酸氢钠分解生成的碳酸钠，所以根据CO2的体积可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1∶2，答案选B。
14．AC
【详解】A项、常温下氯气与氢氧化钠溶液的反应中，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数是NA，故A正确
B项、由于溶液体积不明确，故无法计算液中氮原子数，故B错误；
C项、NO2和N2O4的中N原子与O原子的个数比都为1：2，46gNO2和N2O4含有的N原子总数为46g/46g/mol=1mol，故C正确；
D项、标况下，CCl4不是气体，题中条件无法计算22.4L CCl4的物质的量及含有的分子数目，故D错误。
故选AC。
15．BD
【详解】A项、KNO3中N元素化合价降低，被还原，反应中KNO3是氧化剂，故A错误；
B项、根据反应方程式可知，每当生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，则每生成1.6molN2，转移的电子为1 mol，故B正确；
C项、NaN3中Na元素化合价为+1价，由化合价代数和为零可知，N元素的化合价为—1/3，故C错误；
D项、每当生成16molN2，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molN原子被还原，氧化产物N2比还原产物N2多(15—1)=14mol，则生成3molN2，氧化产物比还原产物多1.4mol，故D正确。
故选BD。
16．③④⑥ ①②④ ⑤⑦ NaHCO3 =Na++HCO3- Ba(OH)2 =Ba2++2OH- NH3•H2ONH4++OH-
【详解】Ⅰ．含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，③食盐水中存在自由移动的钠离子和氯离子，④熔融NaC1中存在自由移动的钠离子和氯离子，⑥铜含有自由移动的电子，所以③④⑥都能导电，故答案为：③④⑥；
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，①KC1晶体、②液态HC1、④熔融NaC是电解质，⑤蔗糖、⑦CO2是非电解质，③食盐水既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①②④；⑤⑦；
Ⅱ．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-；
氢氧化钡为二元强碱，属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
H3•H2O为弱电解质，部分电离，其电离方程式为：NH3•H2ONH4++OH-，故答案为：NH3•H2ONH4++OH-。
17．Mg 2713Al MgF2
【详解】(1)A为镁元素，元素符号为Mg，元素C为Al，其质量数为27，核内有13个质子，则Al的原子核组成符号为2713Al，故答案为：Mg；2713Al；
(2)已知B为F元素，F的阴离子核外有10个电子，其离子结构示意图为：，A、B组成的化合物的化学式为MgF2，故答案为：；MgF2。
18．3：23：21:18.0g64g·mol－132
【详解】(1)设质量都为mg，则有：n(O2)：n(O3)==3：2，N(O2)：N(O3)=3NA：2NA=3：2，由于都由O原子组成，则质量相同时O原子个数相同，比值为1：1，故答案为：3：2；3：2；1：1．
(2)中和含0.2mol HCl的稀盐酸，根据反应的关系式：HCl～NaOH，需NaOH的质量为：40g·mol－1×0.2mol=8.0g，故答案为：8.0；
(3)标准状况下448mL 64g·mol－1气体的物质的量为：0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，该气体的摩尔质量为：1.28g/0.02mol=64g·mol－1；RO2的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为：64-16×2=32，故答案为：64g·mol－1；32；
19．2Na2SO4·H2O2·2H2O
【详解】由题意n(Na2SO4)=n(BaSO4)=2.33g/233g/mol=2.50×10-3mol，根据2MnO4-+
5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，n(H2O2)=5/2×0.02000mol•L-1×0.025L/=1.25×10-3mol 
m(Na2SO4)=142g•mol-1×2.50×10-3mol=0.355g，m(H2O2)=34g•mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g，n(H2O)=(1.7700g×25ml/100ml-0.355g-0.0425g)÷18g•mol-1=2.50×10-3mol，x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2,硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4•H2O2•2H2O,故答案为：2Na2SO4•H2O2•2H2O。
20．B、C、D 2.0 小于
【详解】(1)A项、容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，为了避免漏液，使用容量瓶前检验是否漏水，故A正确；
B项、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故C错误；
D项、容量瓶为定量仪器，只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质，故D错误；
E项、定容结束后，需要进行摇匀，操作方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，ED正确。
故答案为：BCD；
(2)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，实际上配制的为500mL的溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.05mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c= n/V，溶液的浓度偏小，即小于0.1mol/L，故答案为：2.0；小于。
21．分液漏斗 浓盐酸 b Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型 M 过滤 红色 Cl2+H2OHCl+HClO 0.25
【详解】(1)实验室中制取氯气用的二氧化锰固体和浓盐酸，其中浓盐酸装在分液漏斗中进行滴加便于控制浓盐酸的加入量以此控制反应地进行，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生反应生成氯气和氯化锰和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中转移的电子数目为2NA，故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
；
(2)制取氯气时需要加热，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以使用饱和食盐水，既除去HCl又降低氯气在水中的溶解度，即选用b，故答案为：b；
(3)③是制取次氯酸钠装置，反应原理为15 mL8%NaOH溶液在冰水浴中与氯气反应生成次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；制取氯酸钾和次氯酸钠的条件有两个不同点：制取温度不同，制取制取氯酸钾需要较高温度，制取次氯酸钠需要较低温度，制取时碱的浓度也不同，取氯酸钾需要浓度较大的碱，制取次氯酸钠需要浓度较小的碱，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；反应物的温度和浓度有可能会影响产物的类型；(4)因反应完毕后将试管②冷却会析出大量晶体，这说明析出的氯酸钾晶体的溶解度随温度的降低而降低，因此溶解度曲线M符合，从溶液中分离出固体的方法是过滤，故答案为：M；过滤；
(5)试管④中盛的是紫色石蕊试液，因将氯气通入后会发生如下反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，而生成的HCl和HClO均为一元酸使溶液显酸性，所以溶液由紫色变为红色，同时由于生成的HClO具有强氧化性，能将有机色质氧化为无色物质，因此变红的溶液由逐渐退为无色；当溶液中的有机色质――石蕊消耗没时，在继续通入氯气，将会使溶液达到饱和而成为饱和氯水，此时溶液的颜色为浅黄绿色，故答案为：红色；Cl2＋H2OHCl＋HClO；
(6)所得溶液中为NaCl和NaClO的混合物，根据电荷守恒可知n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)，
则n(Cl-)=n(Na+)-n(ClO-)=0.3mol-0.05mol=0.25mol，故答案为：0.25。