【化学】江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期中考试（B）试卷

江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期中考试（B）试卷

可能用到的原子量：H：1  C：12  O：16  N：14  S：32  Na：23 Cu：64  Cl：35.5  Mg：24

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是(　　)

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化

2．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，那么此分散系中的分散质微粒直径大小在1～100 nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是(　　)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　)

A.2F2+2H2O═4HF+O2

B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑

4．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是(　　)

A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2             B．2CuO + C2Cu + CO2↑

C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O     D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋ H2↑

5．下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，H2的气体摩尔体积均为22.4L

B．2mol H2O的摩尔质量是1mol H2O的2倍

C．同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，若其体积比为3∶2∶1，则SO42-浓度之比为3∶2∶3

D．已知10mL某Na2R溶液含Na+数目为N，则该Na2R溶液的物质的量浓度约为N/(1.204×1022)mol·L-1

6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是(　　)

A．K+   MnO4－  Cl－  SO42－ B．Na+  K+  Cu2+  Ba2＋

C．Na+  SO42－  NO3－  Cl－ D．Na+  HCO3－  NO3－ SO42－

7．标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2  ③6. 4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是(　　)

A．体积大小：④＞③＞①＞②    B．原子数目：③＞①＞④＞②

C．密度大小：②＞④＞①＞③    D．质量大小：④＞③＞②＞①

8．常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO4-= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)

A．溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－           B．Cl2在①③反应中均为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+        D．Mn2+是MnO4- 的还原产物

9．已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为(　　)

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6

10．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0mol•L﹣1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是(　　)

A.该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl﹣、H2O

B.若取 50mL 溶液，其中的 c（Cl﹣）＝1 mol•L﹣1

C.取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 mol•L﹣1 AgNO3100 mL 溶液完全反应

D.该溶液与 100mL 1.0 mol•L﹣1 NaCl 溶液中的 c（Cl﹣）相等

11．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)

A．H＋＋OH－= H2O

B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑

C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O

D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

12．不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是(　　)

A．．④①②③⑤ B．④③①②⑤ C．⑤④③②① D．②③①④⑤

13．已知甲、乙、丙、丁分别是HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是(　　)

A．AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3         B．AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2

C．BaCl2、K2CO3、AgNO3、HCl D．HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3

14．运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确的是（    ）

A．反应中P得到电子

B．消耗1mol KClO3时，转移5mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

D．发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒

15．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4=(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)

A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

16．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25  ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL饱和溶液。下列关系中不正确的是(　　)

A．该溶液的密度为ρ＝g·L－1

B．该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1

C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝ ∶

D．该溶液中溶质的质量分数为w＝%

二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）

17（11分）．有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________________________________。

(2)属于电解质的是__________________________________________。

(3)属于非电解质的是____________________________________。

(4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。

(5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

I．还原产物是________。

II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。

18（11分）．有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种．

经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________，

可能含有的离子是_____________．

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）______，

说明理由_____________________________．

（3）写出①中反应的离子方程式_________________________________．

19（16分）．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

萃取分液    升华    结晶      过滤     蒸馏    分液

分离饱和食盐水与沙子的混合物______；从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______；

从碘水中提取碘单质______；          分离水和汽油的混合物______；

分离沸点为和甲苯沸点为的混合物______。

（2）0.4 mol某气体的体积为9.8L，则该气体的气体摩尔体积为_____。

（3）标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为___。

（4）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是____。

（5）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5:7，现将7mol AOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100ml浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为_____。

（6）某学生欲用12mol·L－1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要用量筒量取____mL上述浓盐酸进行配制。

②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是____（填序号）。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面

b.将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

c.稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

d. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

e.容量瓶洗涤干净后未干燥

20（14分）．(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_____（填选项序号）。

(2)在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为_______。
(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物营养液中,c(K+)＝0.7 mol·L−1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L−1，

c(Cl−)＝0.3mol·L−1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为_______。

(4)氯气(Cl2)、重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的氧化剂。

①硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯气对鱼的危害。已知25.0mL0.100 mol·L−1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mL的Cl2完全转化为Cl−，则S2O32−将转化成______。

A．S2−        B．S         C．SO32−       D．SO42−

②实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应化学方程式为

K2Cr2O7 + 14HCl(浓)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反应中转移0.6mole−，则被氧化HCl的物质的量为_______________。

（5）在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净（已知:空气的平均相对分子质量为29），所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的_______。

（6）100mL 0.3mol/L Na2SO4(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3(密度为d2 g/cm3)混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO42-的浓度为___________。（用含d1,d2, d3的式子表示）

【参考答案】

一、选择题（16×3＝48分）

1 ［D］   5［D］    9［D］  13［A］

2 ［C］   6［C］   10［C］  14［D］

3 ［C］   7［D］   11［D］  15［A］

4［A］   8［B］   12［A］  16［D］

二、填空题（共52分，除注明外，其余每空2分）

17．（11分）

（1）④⑥⑨（1分） 

（2）①②③⑦⑨⑩（1分） 

（3）⑤⑧（1分） 

（4）KHSO4＝K+ + H+ +SO42- （1分）   Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O 

（5）NO2 （1分）   32       

18．（11分）

（1）Mg2+、Cl-    CO32- 、SO42-、Cu2+    Na+、K+  

（2）是（1分）   溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子 

（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓  

19．（16分）

（1）①D（1分）；②C（1分）；③A（1分）；④F（1分）；⑤E（1分）；

（2）24.5L∙mol-1   （3） 64    （4）143.0g 

（5）40g/mol；    （6） 12.5（1分）    ad   

20．（14分）（1） A   （2） 2.8g    （3）0.03mol   

（4）① D  ；② 0.6mol    （5） (或83.3%)    （6） 6d3/(10 d1+5 d2)mol/L