【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（必修）

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（必修）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27    Cl 35.5  Zn 65

第I卷 （78分）

单项选择题：（本题包括26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．突破纯碱制造技术，发明连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺的中国化学家是（   ）

A．钱学森        B．侯德榜        C．屠呦呦        D．袁隆平

2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ）

A．烧碱、液态氧、碘酒             B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、冰水混合物         D．空气、氮气、胆矾

3．下列过程发生化学变化的是（   ）

A．花香四溢       B．海水晒盐        C．粮食酿酒         D．冰雪消融

4．下列实验操作中，不能用于物质分离的是 （   ）        

5．下列叙述正确的是（   ）

A．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等

C．同温同压下，二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

D．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为NA

B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

C．通常状况下，32g O2中含有氧原子的个数为2NA

D．1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

7．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是（   ）

A．Zn               B．葡萄糖               C．MgSO4               D．CO2

8．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（   ）

A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上

B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（   ）

A. 稀盐酸     B. 稀硫酸     C. 氢氧化钠溶液      D. 氨水

10．化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（   ）

A．苏打—NaHCO3                  B．胆矾—CuSO4

C．酒精—C2H5OH                  D．生石灰—Ca(OH)2

11．下列溶液中，与200 mL 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液所含Na+物质的量浓度相同的是（   ）

A．200 mL 0.25 mol·L-1 NaCl溶液           B．100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液

C．100 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液           D．100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

B．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH—= Fe(OH)3↓+3Cl—

C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42—= BaSO4↓

D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑

13．室温下，能在溶液中大量共存的一组离子是（   ）

A． Cu2+、SO42-、OH—、K+     B．Na+、CO32-、H+、Cl—

C．H+、Cl—、NO3-、Ba2+         D．Ca2+、SO42-、CO32—、NO3—

14．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO24CO2 ＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是（   ）

A． CO是氧化剂       B． NO2被还原     

C．CO发生还原反应    D．NO2失去电子

15．下列有关金属钠的说法中，错误的是（   ）  

A．钠应保存在煤油中

B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

C．钠在反应中易失去电子，表现出还原性

D．万一钠不慎着火，应立即用大量水扑灭

16．下列实验操作中正确的是（   ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计的水银球插入蒸馏烧瓶溶液中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

17．下列实验操作合理的是（   ）

A．用酒精萃取碘水中的碘                  B．用托盘天平称取9.31 g氢氧化钠

C．用100 mL量筒量取5.25 mL盐酸          D．用坩埚灼烧干海带得到海带灰

18．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（   ）         

19．下列有关叙述不正确的是（   ）

A．金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应

B．铁粉与水蒸气在高温下反应，生成Fe(OH)3

C．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落

D．铁丝在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4

20. 下列有关实验描述不正确的是（   ）

A．在某溶液中加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明其中含有Cl—

B． 一束平行光线照射氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到一束光亮的通路

C．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO42—

D．在某溶液中加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含CO32—

21．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（   ）

A．热稳定性：NaHCO3 < Na2CO3

B．在水中的溶解性：NaHCO3 < Na2CO3

C．与盐酸反应的速率：NaHCO3 > Na2CO3

D．可用澄清石灰水鉴别这两种物质

22．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（   ）

A．②⑤④①③       B．④①②⑤③      C．⑤②④③①        D． ①④⑤②③

23．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（   ）

A．溶液与胶体属不同分散系，本质原因是能否发生丁达尔效应

B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素

C．氧化还原反应：元素化合价是否变化

D．电解质与非电解质：物质本身能否导电

24．下列关于铝的说法中，正确的是（   ）

A．常温下，铝很难与空气中氧气发生化学反应

B．铝原子核外有3个电子层，最外层有3个电子

C．铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

D．等物质的量的铝失电子比镁多，其还原性更强

25．下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 （   ）   

26．下列叙述不正确的是（   ）

A．Na2O2和Na2O中钠的化合价相同

B．Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质

C．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

D．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

第Ⅱ卷  非选择题（22分）

27. (6分) 实验室用NaOH固体配制250mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量          g，

需要的仪器为         胶头滴管、量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

(2)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)       ；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．                                                                  

(3)下列配制的溶液浓度偏低的是                        ；

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．定容时仰视刻度线

28. (6分)按要求写出相应的离子方程式。

（1）碳酸钙和盐酸反应                        　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应              　　　　　　　　　　

（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应　              　　　　　　　　　　　　　　

（4）铜片插入硝酸银溶液中                    　　　　　　

（5）铝与氢氧化钠溶液反应　                 

（6）过氧化钠与水反应                        　　　　

29. (10分)某同学拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3溶液。为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：

①用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

②小心煮沸溶液1～2 min；

③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。

(1)他能否制得较纯净的Na2CO3溶液？____   ____。

(2)按他的设计，第①步实验装置如图所示。装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。装置B使用的试剂是____   ____，作用是_____   _______。

(3)有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？__   ____。为什么？_____   _____。

【参考答案】

单项选择题

27. (6分)

（1）10.0（1分） 250mL 容量瓶 (1分）

（2）B C A E F D（1分）  用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切（1分）

（3）AD（2分）

28.(6分，每空1分)

（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

（2）Ba2+ + 2OH—  + 2H+ + SO4 2— = BaSO4↓+2H2O

（3）HCO3— + H+  = CO2↑ + H2O

（4）Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag

（5）2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2— +3H2↑

（6）2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH— + O2↑

29. (10分，每空2分)

（1）能　

（2）NaHCO3饱和溶液  　除CO2气体中的HCl气体

（3）不对   　多余的CO2不除去会有NaHCO3生成