【化学】黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省哈尔滨市第六中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：Cl35.5  N14  Br80 Na23  Al27 S32  Mn55   As75  P31一、选择题（每题2分，共50分）1.下列关于试剂存放的叙述正确的是(　　)。A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识2．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　)A．22.4×6.02×1023(m＋n)        B．22.4(m＋n)/(6.02×1023)C．22.4(m＋n)                   D．m＋n3．下列说法中正确的是 (　　)。A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na＋＋S6＋＋4O2－4．已知反应①2BrO＋Cl2===Br2＋2ClO、②5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl、③ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是(　　)A．ClO>BrO>IO>Cl2                  B．Cl2>BrO>ClO>IOC．BrO>Cl2>ClO>IO          D．BrO>ClO>Cl2>IO5．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　　)A．与过量浓氨水反应的离子方程式： Cu2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓D．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存6．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是(　　)A．Na2O2            B．NaOH       C．Na2CO3·10H2O       D．Na2CO37．下列叙述正确的是(　　)①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确     B．④⑤⑥    C．②⑤⑥   D．②③④⑤8．已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)A．Na＋、NH、Cl－ B．Al3＋、CH3COO－、Cl－C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Mg2＋、Ba2＋、Br－9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Fe2(SO4)3溶液中加入氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe (OH)3↓＋3NHD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生硅酸沉淀：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋10．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)。A．含K＋为2 mol的K2SO4溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液D．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液11．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是(　　)。A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(　　)A．1mol的Fe分别与足量的盐酸和稀硫酸反应，电子转移数目均为2NAB．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．1 mol Na2O2固体中含原子总数为3NA13．亚硝酸(HNO2)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　　)A．NH3           B．N2         C．NO        D．NO214．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉的质量为(　　)A．5.4 g         B．3.6 g     C．2.7 g   D．1.8 g15．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)A. mol·L－1 B. mol·L－1C. mol·L－1 D. mol·L－116．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Ba2＋、HCO、Cl－                                        B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．NH、Fe2＋、SO、CO                      D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO17．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)A．－1           B．0         C．＋1 D．＋218．NaNO2是一种食品添加剂，过量摄入能致癌。酸性KMnO4 溶液与NaNO2反应的方程式是MnO＋NO＋  ―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)A．中的粒子是OH－                                        B．该反应中NO被还原C．反应过程中溶液的酸性增强                D. 生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO419．下列有关Na2O2的说法不正确的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊20．下列说法正确的是（   ）A．用激光笔照射硫酸铜溶液，侧面可观察到明显的光路B．氢氧化铁胶体带正电荷是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因C．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体、浊液D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关21．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则(　　)A．和砒霜反应的锌为3.90 mg                    B．分解产生的氢气为0.672 mLC．被氧化的砒霜为1.98 mg                      D．转移的电子总数为6×10－5NA22．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)A．40%            B．33.3%         C．36%         D．60%23．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：①2P＋5CuSO4＋8H2O===5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4②11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列有关说法中错误的是(　　)A．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4B．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂C．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D．在反应②中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子24．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．在0～a范围内，只发生中和反应B．a＝0.3C．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶225．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量之比为1∶1时，a∶b为(　　)A．1∶1       B．1∶2       C．2∶1      D．2∶3二、非选择题（共50分）26．某无色溶液X，由K＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：(1)白色沉淀甲是________。(2)甲中阴离子实验室的检验方法：                                (3)试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式____________________________、________________________________________________________________________。(4)通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是________，尚未确定是否存在的离子是________。27．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。②该反应的氧化产物是________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。①有关反应的离子方程式为________________________。②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的C(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为________ mol。28．侯氏制碱法是中国传统工业方法，此方法制备Na2CO3 一直在工业上沿用至今。其原理如下：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2↑某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。Ⅰ.制备纯碱：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料，用下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中反应的化学方程式为________________________。(2)装置乙的作用是____________________________________。为防止污染空气，尾气中的________需要进行吸收处理。(3)用装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有                    。Ⅱ.测定所得产品的组成和纯度(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO3，请选择下列装置设计实验，并完成下表：选择的装置(填编号)实验现象实验结论  样品中含NaHCO3(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m1 g样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为m2 g。则该纯碱样品的纯度为 ____________。29、已知A、B、C、E的焰色反应均为黄色，其中B常用作食品的膨化剂，A与B按物质的量之比为1∶1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一种溶质。X为一种黑色固体单质，其氧化物参与大气循环，为温室气体。G为冶炼铁的原料，且为黑色晶体。G溶于盐酸中得到同种元素两种价态的化合物。A～H之间有如下的转化关系(部分物质未写出)：(1)写出下列物质的化学式：A________；C________；F________。(2)在框图环境下，标准状况下得到11.2 L D，则产生D的反应中，转移电子的物质的量为________mol。(3)写出A＋B―→E的离子方程式：________________________________________。(4)写出C和B混合加热全过程的全部方程式： ___________________________________。(5)已知D→G转化的化学方程式：__________________________________________________________。  【参考答案】1 D2 C3 A4 D5 D6 　A7 　B8 A9　C10　B11　B12 D13　D14　A15　B16　D17　B18　D19　B20　D21　A22　D23　C24　B25　D26、(1)BaSO4 (2)取待测液适量，先加适量稀盐酸，无现象，再加适量氯化钡，产生白色沉淀 (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　NH＋OH－NH3↑＋H2O (4)NH、CO、SO　K＋27、(1)①HClO3   Cl2　②O2和HClO4  47.6(2)①2Mn2＋＋5IO＋3H2O===2MnO＋5IO＋6H＋　②1/60(或0.0167)28、(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl (2)除去CO2中的HCl气体　氨气(NH3) (3)过滤、洗涤、灼烧(4)A、B　B中溶液变浑浊(或A、C　C中物质变蓝或A、C、B　C中物质变蓝，B中溶液变浑浊) (5) %29、(1)NaOH　 Na2O2  Fe　(2)1(3)HCO＋OH－===CO＋H2O(4)略(5)3Fe＋2O2===Fe3O4