【化学】黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

黑龙江省海林市朝鲜族中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分。考试时间90分钟相对原子质量:C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Ba:137 Ca:40第Ⅰ卷 （选择题，共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分。）1．下列物质中，能够导电的电解质是 (   ) 。A．铜丝       B．熔融的MgCl2       C．NaCl溶液        D．蔗糖           2．若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 (   ) 。A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB．在 0℃， 101kPa 时 ， 22.4 L氢气中含有 NA个氢原子C．25℃， 1.01 × 105Pa ， 64 g SO2中含有的原子数为 3N AD．N A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 ∶ 43．将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL ，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（   ）。A．0.3 mol/L     B．0.03 mol/L     C．0.05 mol/L     D．0.04 mol/L4．下列说法正确的是（   ）。A . 1mol N 2 的质量是14g                 B .H 2 SO 4 的摩尔质量是 98 gC . H2O的摩尔质量是18 g/mol             D .1mol HCl 的质量是 36.5 g/mol5．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 (   ) 。① 过滤   ② 蒸发   ③ 向容量瓶转移液体A．① 和 ③      B．① 和 ②      C．② 和 ③      D．①②③6．下列常用实验仪器中，能直接加热的是 (   ) 。A．分液漏斗      B．普通漏斗      C．蒸馏烧瓶      D．试管7．下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(    )。选项ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器8．下列分离方法不正确的是（　　）。A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙     B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘               D．用分液漏斗分离水和苯9．下列说法正确的是（　　）。A．金属氧化物一定是碱性氧化物          B．碱性氧化物不一定是金属氧化物C．酸性氧化物一定是非金属氧化物        D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物10．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 (　  )。氧化还原反应：元素化合价是否变化． B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应11．下列关于胶体的说法中正确的是 （   ）。A．胶体外观不均匀                  B．胶体能通过半透膜 C．胶体微粒做不停的无秩序运动      D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀12．下列化学方程式中， 不能用离子方程式 Ba2+ + SO42—= BaSO4 ↓ 表示的是（   ）A．Ba(NO3)2 +H2SO4 = BaSO4 ↓+2HNO3  B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓+2NaClC．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O+CO2 ↑D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl13．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是 (   )。A．CO32－. H + .  Na + . NO3－         B．H + . Ag+ . Cl－. SO42－C．K+ . Na + . OH－ .NO 3－           D．Ba2+ .Ca 2+ . SO42－ . OH－14．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (   )。A．Fe2+. Ba2+. NO3－. Cl－             B．Na+. NH4+. SO42－.Cl －C．Na+. K+. SO32－. NO3－                   D．Na+. K+. MnO4－. Br－15. 某溶液中只含有Na+.Al 3+.Cl—.SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为 (   )。A．1∶2         B．1∶4         C．3∶4         D．3∶216．若20g密度为dg⋅cm−3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca2+,则溶液中NO3−的物质的量浓度为（   ）。A. 5dmol⋅L−1     B. 2.5dmol⋅L−1      C. d/400 mol⋅L−1    D. d/200mol⋅L−117．在 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 (   ) 。A .2 ∶ 1         B .1 ∶ 2         C. 3 ∶ 1         D .1 ∶ 318．ClO2 是一种消毒杀菌效率高.二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ： 2KClO3 +H2C2O4 +H2SO4  = 2ClO2 ↑ +K2SO4 +2CO2↑ +2H2O 。下列说法正确的是（   ）。A．KClO3 在反应中得到电子      B．ClO2 是氧化产物C．H2C2O4 在反应中被还原        D．1mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移19．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（　　）。A．NH4HCO3　  B．NH4Cl　   C．(NH4)2CO3    D．NH4NO3 20．根据反应式： 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2    Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+  可判断离子的还原性由强到弱的顺序(    )A．Br― 、Fe2＋ 、I―             B．I―、Fe2＋、Br― C．Br― 、I― 、Fe2＋　　       　D．Fe2＋　、I―、Br―第Ⅱ卷 （非选择题，共 60 分）二、填空题（本题包括 5 个小题，共 52 分。）21．（12 分）按要求写出方程式。(1)(2)写离子方程式；(3)(4)写水溶液中的电离方程式；(5)(6)写一个对应的化学方程式(1) 碳酸钙和盐酸(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(3) NaHSO4(4) KClO3  (5) H + + OH — = H2O(6) CO32 —＋2H + =CO2↑+H2O22．（12 分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识填空。(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是_______.(2)与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______g(用分式表示)(3)将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为________.(4)在一定的温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________.(5)将50mL 0.1mol⋅L−1 NaCl和50mL 0.5mol⋅L−1 CaCl2 溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl −)为_______.(6)三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl−和SO42−,则n(SO42−)为_________.23 ．（ 8分） 用于分离或提纯物质的方法有： A ．蒸馏 ( 分馏 )  B ．萃取 C ．过滤   D ．重结晶   E ．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ） (1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO3微粒（   ） (2)分离四氯化碳与水的混合物（   ） (3)分离碘水中的碘单质（   ） (4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾   （   ）24．（12 分） 实验室需要 0.1mol/LNaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL 。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是 _________ （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______①               ②        ③         ④(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近 刻度 线 1 ~ 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1 ~ 2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为______g 。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L （填“大于”“小于”或“等于”）。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98% 、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______ mL ，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应选用______mL 量筒最好。25．（8 分）实验室中可以利用反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O来制取氯气。(1)用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2+3H2O(2)该反应中还原剂是_____，还原产物是______.(3)若有1molHCl完全反应，则转移的电子得到物质的量是_______mol 三、计算题（共 8 分）26．常温下,将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。 【参考答案】1-5 BCBCA    6-10 DACDA    11-15 CCCBA    16-20 ABAAB21：(1) CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H2O + CO2 ↑(2) Ba 2+ + 2OH — + 2H + + SO 4 2 — = BaSO4 ↓ + 2H2O(3) NaHSO4=Na++H++SO42-(4) KClO3=K++ClO3-(5) HCl + NaOH = NaCl + H2O(6) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑22: ⑴0.25mol   (2)36v/22.4    (3)0.1mol/L    (4)XY3   (5)0.55mol/L  l(6)0.15mol23: CEBD24:（1）③  烧杯、玻璃棒、 (2) B 、 C 、 D (3）2.0    小于(4) 13.6   15 25:(1)(2) HCl   Cl2          (3) 5/626、溶液的体积V =50.0g÷1.26g/cm3=39.68mL =0.03968L
KNO3的质量为m(KNO3)=)=20.0g×14％+30.0g×24.0％=10g
（1）质量分数为10÷50×100％＝20.0％
（2）KNO3的物质的量为n(KNO3)=10g÷101g/mol=0.0990mol
     则c(KNO3)=0.0990mol/0.03968L=2.49mol/L