【化学】黑龙江省尚志中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

黑龙江省尚志中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14   O 16    Na 23   

S 32    Zn 65   Fe 56  Al 27   Cl 35.5

一、选择题（本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是(   )

A. 野火烧不尽，春风吹又生           B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间   D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

2．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）(   )

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C．22.4 L CH4与18 g H2O所含有的质子数均为10NA

D. 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个氧原子

3．下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(    )

A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中

B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

C.将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合

D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)

4．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是(   )

A. 分液、萃取、蒸馏    B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、蒸馏、萃取    D. 蒸馏、萃取、分液

5．关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是(    )

A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷
C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带

6．下列叙述中正确的是(   )

A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质
B.铜丝能导电,所以铜是电解质
C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
D.溶于水能导电,所以是电解质

7．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明的钠的性质有（    ）

①钠比水轻               ②钠的熔点较低

③钠与水反应时放出热量   ④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④    B．①②④    C．①③④    D．①②③④

8．下列各组离子一定能大量共存的是 (   )

A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

B．在含有大量H+  的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

9．下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu

B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

10．把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。有关该反应的下列说法正确的是(   )

A.反应中Na与NaOH的质量相等

B.反应中H2O和H2的质量相等

C.反应中H2O和H2的质量比为2∶1

D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1

11．下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑

B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

C．向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42-=BaSO4↓

D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

12．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(   )

A．称取碳酸钠晶体100 g  

B．定容时，俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

13．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是(   )

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

14．、、和四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,则可能是(   )

A.         B.         C.            D.   

15．对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(   )

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－

C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－

D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－

16．甲乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L-1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积比为(　　)

A.1∶1 B.2∶3        C.3∶2   D.3∶1

17．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(   )

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

18．同温同压下，质量相同的CO2、N2、NH3三种气体，下列说法错误的是(   )

A．所占的体积由大到小的顺序是：NH3＞N2＞CO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：NH3＞N2＞CO2

C．密度由大到小的顺序是：CO2＞N2＞NH3

D．所含的电子数由多到少是：CO2＞NH3＞N2

19．下列各物质含少量杂质，除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是(   )

A．①②③④      B．①③④           C．②③④          D．①②③

20．将0.12mol FeCl2加入100ml K2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣被还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　 ）

A．0.4mol/L    B．0.2mol/L   C．0.1mol/L        D．0.08mol/L

二、填空题

21．每空2分，共14分

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是__________。

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，则c（SO42﹣）=__________。

(4)下列物质中，能导电的是          ，属于电解质的是          (填序号)。

①氨气 ②氨水 ③NH3·H2O   ④硫酸溶液   ⑤干冰  ⑥BaSO4   ⑦金刚石

(5)在标准状况下，将224L氯化氢气体完全溶于635mL的水（密度为1g/cm3中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3。该盐酸中溶质的质量分数是         ，该盐酸的物质的量浓度为           。

22．(14分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

（浓） 。试完成下面的问题：

（1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

a．酸        b． 碱         c．盐          d．酸性氧化物          e．碱性氧化物

（2）该反应中被氧化的元素是             ，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

（3）写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：             。

（4）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为         g，

生成的A气体在标准状况下体积为        L（假设气体全部逸出）。

23．（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A 　           　    D 　            　；

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：　                         ；

（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比　　        　；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式　　　　　　        　　　　　　　　；

（4）A溶液中阴离子的检验方法：　　　                     　     。

24. （10分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体

（1）写出A、B、F的化学式  A______  B ______  F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式_____________________。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式_____________________。

【参考答案】

一、选择题（本题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1-5 CBBCD   6-10 CDCAD   11-15 ABCDC    16-20 BADCB

二、填空题

21.每空2分，共14分

（1）0.4NA       （2）XY3或Y3X    (3)0.15mol/L      (4)   ②④、③⑥   （漏选得1分，错选不得分） （5）36.5%、  11.8mol/L

22.  共14分

（1）d  （2分 ）      

（2）  Cu  （2分 ）    1︰1（2分 ）

（3）  （3分 ）

（4）16 （2分 ）   2.24（3分 ）

23. 每空2分，共12分

（1） BaCl2（2分）；Na2CO3（2分）；

（2）Ag＋＋Cl－==AgCl↓（2分）；

（3）n(Cu2＋):n(NO3－):n (Cl－)  =1:1:1 （2分）     Cu2++Zn=Cu+Zn2+（2分）；

（4）取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl－（2分）。

24．每空2分，共10分

(1). Na       H2     NaAlO2   

(2). 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2↑   

(3). 2Al + 2OH- + 2H2O ═ 2AlO2- + 3H2↑