【化学】湖北省利川市第五中学2018-2019学年高一上学期期中模拟考试试题
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湖北省利川市第五中学2018-2019学年高一上学期期中模拟考试试题相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 N：14 第一卷 选择题（共60分）一、选择题（每题只有一个选项符合或最符合题意）1、下列实验操作中错误的是（ ） A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系3．以下实验不是用于分离物质的是（ ）。4、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA5、一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大6、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl7、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH＋H+ ＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO28、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）A．MnO4-Mn2＋ B．HClCl2C．FeFe3＋ D．KClO3O29、下列仪器：①试管 ②蒸发皿 ③烧杯 ④烧瓶 ⑤坩埚 ⑥容量瓶 ⑦量筒 能用酒精灯直接加热的是（ ）A．①②③④⑤ B. ①②③④⑥ C. ①②⑤ D. ②④⑤⑦10、下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气11、某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）A． 蒸发 B． 萃取 C． 过滤 D． 蒸馏12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列造成所配溶液浓度偏低的原因是A．容量瓶没有充分干燥 B．称量氢氧化钠过程用时过长C．装入试剂瓶时有少量NaOH溶液残留在容量瓶内D．向容量瓶加水定容时俯视液面二．选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合或最符合题意）13、胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（ ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁（Fe2(SO4)3）、硫酸锌（ZnSO4）和硫酸钾（K2SO4）三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶116、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钡与硝酸 B．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与H2SO4C．Na2CO3与硝酸；Na HCO3与硝酸 D．石灰石与硝酸；石灰石与硫酸17、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（ ） A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂18、对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中一定正确的是（ ）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3 D．体积之比为1∶119、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（ ）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO320、某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 第二卷 非选择题（每空2分共40分）三、填空题21、（1）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。（2）下列4组物质从性质角度均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同于其它三种的物质依次是（化学式）A B ； C D 。（3）这四种物质相互作用可生成一种新物质，该反应化学方程式 转移电子数 22、按要求写溶液间反应的离子方程式：（1）氢氧化钠与氯化铜 （2）碳酸氢钠与澄清石灰水一比一反应 （3）三氯化铁与碘化钾氧化还原反应 四、实验题、23、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．过滤（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。（3）______分离水和汽油的混合物。（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。五、计算题24、实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算)⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)⑶用浓盐酸配制该稀盐酸的步骤（按操作顺序填写序号）： 。①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释并冷却⑦定容⑧摇匀25、标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比 和质量比 。（只有结果一半分） 【参考答案】每题3分共60分第二卷题每空2分。共40分21、(1)120g/mol 24 （2）CO2 Cu O2 H2O（3）生成铜绿的方程： 422、2OH-+Cu2+=Cu (OH)2 HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓2Fe3++2I-=2Fe2++I223（1）F （2）C （3）D （4）E24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)设需浓盐酸XmL100mL×3.00L＝ 12.0mol/L· X＝25 mL(3)①③⑥⑤④⑦⑧② 25．体积比1∶4 质量比 7∶44
