【化学】湖北省宜昌市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

湖北省宜昌市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

考试时间：90分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量： H-1     C-12      N-14         O-16        Ba-137

第I卷  选择题（共48分）

请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。

1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（    ）

A. 生石灰可用作食品抗氧化剂

B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂

C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂

D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应

2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （    ）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原

3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（    ）

A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液         B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液

C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液         D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液

4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（    ）

A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电

B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分

C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（    ）

6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（    ）

A. 10g H2和10g O2               B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2

C. 9g H2O和0.5mol Br2           D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2

7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（    ）

A. “摩尔”是“物质的量”的单位

B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L

C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L

D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L

8.下列离子方程式，书写正确的是（    ）

A. 盐酸与石灰石反应CO32— +H+ = CO2↑+H2O

B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42—= BaSO4↓

C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O

D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（    ）

A. 蒸发            B. 过滤 C. 蒸馏              D. 分液

10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（    ）

A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3—            

B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO42—

C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO42—、NO3—   

D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO42—、NO3—

11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）

A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32—

B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42—

C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（    ）

A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3　　    B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3

C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH　　       D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4

13.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A.常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子

B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4—

C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA

D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-

14.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2 MnO4—= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－　③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（    ）

A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－

B. Cl2在①③反应中均为氧化剂

C. 氧化性强弱的顺序为：MnO4—﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+

D. Mn2+是MnO4—的还原产物

15. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为（    ）

A. mol/L      B. mol/L      C. mol/L      D. mol/L

16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO- 3的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A. 21:5              B. 11:3              C. 5:1               D. 3:1

第II卷  非选择题（共52分）

17.(12分)

(1)3.5mol Ba(OH)2中含有            个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为                 。

(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为           ，若质量相同，两种气体的体积比为        。

(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为                ，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO42—的物质的量浓度为                        。

18. (9分)

(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程式:                            。

(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式:                            。

(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式:                          。

 19.(10分)

Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 
(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目                。

(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是           mol。

(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为           。

Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4) 3和H2O。已知该反应中发生如下过程：C→CO2。该反应的化学方程式：                  。
20. (15分)

Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯: 
 (1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，      (填“能”或“否”) ，理由                    。

(2)进行操作②后,如何判断SO42—已除尽,方法是                               。

(3)操作④的目的是                                                   。

Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有                           。（填仪器编号）

①漏斗    ②分液漏斗    ③烧杯    ④广口瓶    ⑤铁架台    ⑥玻璃棒    ⑦酒精灯

(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为                     、                       和过滤。

(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取        mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是                  。(填字母)

a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理     

b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中

c.加水时超过刻度线后又倒出         

d.定容时仰视刻度线

21. (6分)某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42—、SO32—、OH-、HCO3— 等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子

有         (填离子符号，下同)，则其浓度之比为          ，

肯定不存在的离子有            。

【参考答案】

单选题(16×3 = 48分)

非选择题

17. (12分，每空2分 )

(1) 7NA或4.214×1024    171g/mol    (2) 2:3     3:2    (3) 1.6mol   0.6mol/L   

18. (9分，每空3分 )

(1)Ba2+ + CO32- = BaCO3↓         

(2)CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

(3)CO2 + OH- = HCO3-

19. (10分 )

Ⅰ(1)   (3分)

(2)0.06  (2分)

(3)  (2分)

Ⅱ 3C + 10H2SO4 + 4K2CrO4 = 4K2SO4 + 2Cr2(SO4) 3 + 3CO2↑+ 10H2O (3分)

20. (15分 )

Ⅰ(1)否   改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO- 3(2分)

(2)静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽 (3分)

(3)除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸 (2分) 

Ⅱ(1)①③⑥ (2分)         (2)蒸发浓缩   降温结晶 (2分)      

(3) 41.7     c d (4分)         

21. (6分 )

H+、SO42—       2:1         Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32—、HCO3—