【化学】湖南省怀化三中2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

湖南省怀化三中2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题4分，共60分）1.下列实验仪器可以直接用来加热的是（     ）A. 容量瓶    B. 试管    C. 锥形瓶    D. 量筒【答案】B【详解】A. 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故错误；B. 试管能用来直接加热，故正确；C. 锥形瓶能加热，但需要垫石棉网，故错误；D. 量筒是用来量取液体的体积的，不能用来加热，故错误。故选B。2.鉴别FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体最简便的方法是（     ）A. 蒸发    B. 过滤    C. 萃取    D. 丁达尔效应【答案】D【详解】鉴别溶液和胶体最简单的方法为丁达尔效应，即用一束光照射，胶体会有光亮的通路，而溶液没有。故选D。3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是（     ）A. 水和CCl4    B. 酒精和水    C. 碘和CCl4    D. 汽油和植物油【答案】A【详解】A. 水和CCl4 是不互溶的液体混合物，可以用分液漏斗分离，故正确；B. 酒精和水能互溶，应利用沸点不同采用蒸馏的方法分离，故错误；C. 碘能溶于CCl4，不能用分液的方法分离，故错误；D. 汽油和植物油互溶，应用蒸馏的方法分离，故错误。故选A。4.下列实验操作不正确的是（     ）A. 蒸发时，残留的少量水让余热蒸干B. 分液时，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出C. 蒸馏时，冷水从冷凝管上口进下口出D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】C【详解】A. 蒸发时，当有大量固体析出时，残留的少量水让余热蒸干，故正确；B. 分液时，为了使上下层液体完全分离，下层液体从下端放出，上层液体从上端倒出，故正确；C. 蒸馏时，为了提高热交换的效率，让冷水从冷凝管下口进上口出，故错误；D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁可以使液体能顺利流下，故正确。故选C。5.下列物质属于电解质的是（     ）A. Cu    B. 蔗糖    C. NaOH溶液    D. NaCl【答案】D【详解】A. Cu是单质，不是电解质，故错误；B. 蔗糖的水溶液不导电，且熔融状态下也不导电，为非电解质，故错误；C. NaOH溶液是混合物，不是电解质，故错误；D. NaCl的水溶液能导电，是电解质，故正确。故选D。6.0.5molK2CO3中含有K+ 数目是（     ）A. 0.5    B. 1    C. 3.01×1023    D. 6.02×1023【答案】D【详解】每摩碳酸钾中含2摩钾离子，故0.5molK2CO3中含有K+ 1mol。1mol任何物质所含的微粒数都约为6.02×1023。故选D。7.8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为（     ）A. 8    B. 16    C. 32    D. 64【答案】B【详解】3.01×1023个分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.故选B。8.相同条件下，两个容积相同的贮气瓶，一个装O2气体,另一个装O3气体，两瓶气体具有相同的（     ）A. 质量    B. 密度    C. 分子数    D. 原子数【答案】C【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。在相同条件下，两个容积相同的贮气瓶中的氧气和臭氧的物质的量相等，则两瓶中气体的分子数也相同。故选C。9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（     ）A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-    B. H+、Na+、Cl-、OH-C. Mg2+、SO42-、Ba2+、NO3-    D. Na+、H+、NO3-、CO32-【答案】A【详解】A. Cu2+、K+、NO3-、SO42-四种离子不反应，能共存，故正确；B. H+和OH-反应不共存，故错误；C. SO42-和Ba2+ 反应生成硫酸钡沉淀，故错误；D. H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。故选A。10.下列离子方程式书写正确的是（     ）A. 稀盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑ + H2OB. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH- + H+ ＝ H2OC. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：Fe3＋＋Cu ＝ Fe2＋＋Cu2＋【答案】C【详解】A.石灰石是碳酸钙，不能拆成离子形式，故错误；B. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式为：SO42- + Ba2+ +2OH- + 2H+ ＝BaSO4↓+ 2 H2O，故错误；C. CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的离子方程式为SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓，故正确；D. FeCl3溶液腐蚀铜印刷电路板：2Fe3＋＋Cu ＝ 2Fe2＋＋Cu2＋，故错误。故选C。11.下列有关胶体的说法正确的是（     ）A. 有的胶体是纯净物，有的胶体是混合物B. 有的胶体带电，有的胶体不带电C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的某些性质设计的D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应【答案】C【详解】A.胶体是混合物，故错误；B.胶体不带电，但有些胶体粒子带电，故错误；C. 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的电泳性质设计的，故正确；D. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径，不是丁达尔效应，故错误。故选C。12.下列行为符合安全要求的是（     ）A. 进入煤矿井时，用火把照明B. 酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火C. 做H2还原CuO的实验时，先加热CuO，后通入H2D. 用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气【答案】B【详解】A.煤矿井中有可燃性气体，不能用火把照明，否则会着火爆炸，故错误；B. 酒精能溶于水，且酒精的密度比水小，所以酒精等有机物在实验台上着火，应马上用湿抹布或沙子盖灭，不能用水灭火，故正确；C. 做H2还原CuO的实验时，为了防止装置中的空气与氢气混合出现危险，所以先通入H2后加热CuO，故错误； D. 不能用点燃的火柴检验液化气钢瓶是否漏气，若漏气会出现爆炸，故错误。故选B。13.下列所得溶液的物质的量浓度一定为1.0mol/L 的是（     ）A. 1.0克 NaCl固体溶于1L水中所得溶液B. 1mol NaCl固体溶于1L水中所得溶液C. 22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液D. 4.0克NaOH固体溶于水配成100mL溶液【答案】D【详解】A.没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量浓度，故错误；B.没有说明溶液的体积，不能计算其浓度，故错误；C.没有说明气体是否在标况下，不能计算气体的物质的量，故错误；D.4.0克氢氧化钠的物质的量为0.1mol，其物质的量浓度为0.1/0.1=1.0 mol/L，故正确。故选D。14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子B. 常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个C. 46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个D. 0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+ 离子数为0.2NA个【答案】C【详解】A. 标准状况下，水不是气体，所以22.4LH2O不是1mol，故错误；B. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以22.4LCO2的物质的量小于1mol，故碳原子数小于NA个，故错误；C. 46克NO2和N2O4混合气体含 “NO2”原子团的物质的量为46/46=1mol，则含有2mol氧原子，故正确；D. 0.1mol/L Na2SO4溶液没有说明溶液的体积，不能计算其物质的量，故错误。故选C。15.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（     ）①过滤；②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A. ⑤④②①③⑥    B. ④⑤①②③⑥    C. ②④⑤①③⑥    D. ①④②⑥⑤③【答案】A【详解】氯化钡除去硫酸根离子，氢氧化钠除去镁离子，碳酸钠除去钙离子，除杂试剂通常过量，所以为了能最后除去钡离子，所以氯化钡在碳酸钠之前加入，用碳酸钠除去多余的氯化钡。当三种除杂试剂加入后，过滤，最后加入盐酸除去碳酸钠和氢氧化钠，得到氯化钠，最后蒸发得氯化钠。故顺序为⑤④②①③⑥。故选A。二、非选择题（每空2分，共40分）16.现有下列5 种物质：①空气   ②CO2   ③乙醇   ④CaCO3   ⑤Al(OH)3；按要求填空（填代号）：(1)属于混合物的是_______；(2)属于氧化物的是_______；(3)属于碱的是_______；(4)属于有机物的是_______；(5)属于盐的是_______。【答案】(1). ①    (2). ②    (3). ⑤    (4). ③    (5). ④【详解】①空气属于混合物；②CO2属于氧化物；③乙醇属于有机物；④CaCO3属于盐；⑤Al(OH)3属于碱。17.某化学兴趣小组配制500mL 0.2mol/LH2SO4溶液。(1)现有实验仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管，完成该实验还必需的仪器有____________；(2)需要用量筒量取 98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效数字)(3)浓硫酸稀释过程中，正确的稀释方法是__________________________________________________。(4)定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用_____________滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5)任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________。A.定容时俯视刻度线B.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线【答案】(1). 玻璃棒    (2). 5.4    (3). 将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热    (4). 胶头滴管    (5). AC【详解】(1)用浓硫酸配制稀硫酸使用在仪器有量筒、500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管和玻璃棒。(2)假设浓硫酸的体积为VmL，则有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)浓硫酸稀释时注意酸入水，操作过程为将5.4mL浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入小烧杯水中，并不断搅拌散热； (4) 定容过程中，向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切为止；(5) A.定容时俯视刻度线，溶液的体积变小，浓度变大；B.配制前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，则浓硫酸的物质的量减小，浓度变小；C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温，则当溶液冷却时溶液体积变小，浓度变大；D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶，硫酸有损失，浓度变小；E.摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，溶液体积变大，浓度变小。故选AC。18.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）。(2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________。(3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________。(4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________。【答案】(1). 坩埚    (2). 过滤    (3). 蒸馏    (4). 向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分）    (5). 不能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）【详解】(1)灼烧固体用坩埚。(2)步骤Ⅰ名称是过滤，步骤Ⅲ名称是蒸馏。(3) 验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生。(4) 乙醇和水互溶，不能萃取碘。19.(一)某溶液由Na+、CO32-、SO42-、Ca2+、Cl- 中的几种离子组成，现进行如下实验：①取5mL待测液分成两份；②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生。回答下列问题：(1)该溶液中一定含有的离子有_________________；一定不含有的离子有____________________。(2)写出②中白色沉淀溶解的离子方程式___________________________________。(二)①一定温度下，向体积相同的三个密闭容器中，分别充入CH4、O2、O3，测得容器内气体密度均相同，则三个容器中气体压强之比为P(CH4):P(O2):P(O3)=_____________________。②标准状况下，1体积的水溶解500体积的HCl气体，若所得溶液密度为1.19g/cm3，则所得盐酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L（保留3位有效数字）。【答案】 (1). Na+、CO32-、Cl-    (2). SO42-、Ca2+    (3). BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O    (4). 6：3：2    (5). 14.6【详解】(1) ②第一份滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，说明溶液中含有碳酸根离子，则不含钙离子，不含硫酸根离子，一定含有钠离子；③第二份滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加过量稀HNO3，沉淀部分溶解，同时有无色无味的气体产生，说明溶液含有氯离子。说明溶液中含有 Na+、CO32-、Cl-，一定不含SO42-、Ca2+。(2) ②中白色沉淀为碳酸钡，溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(二) ①一定温度下，体积相同的三个密闭容器中，气体密度相同，则说明气体质量相同，压强比等于物质的量比，物质的量比等于摩尔质量的反比，即为1/16:1/32:1/48= 6：3：2。②假设水的体积为1L，则500L氯化氢的物质的量为500/22.4mol，溶液的质量为1000+500×36.5/22.4g，溶液的体积为（1000+500×36.5/22.4）÷1.19mL，物质的量浓度为 =14.6 mol/L。2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2