【化学】广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127一、单选题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。答案涂写到答题卡上）1．下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A．不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（ ）A．明矾净水是利用胶体的吸附性B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应C．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去3．下列说法中不正确的是（ ）① 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动② 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电③ 氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；④ 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。⑤ Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤4．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A．一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原5．下列实验操作正确的是（ ）A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点C．萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ）A．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 B．Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3C．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 D．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO37．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说有关说法正确的是（ ）A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数大于0.5NAB．1mol H3O+含11 NA个电子C．6.4g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.1 NAD．2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA8．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）A．X气体分子的质量为a g，则X气体的摩尔质量是a×NAB．101kPa、4℃时，28g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等C．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含等物质的量的O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1D．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为9．在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是（ ）A．若Y是O2，则X可能是CH4 B．分子数目：X=Z=2YC．若X是N2，则Z可能是CO D．气体密度：X=Z=2Y10．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ）A．当m和T、P均相同时，则V(O2)>V(N2)>V(H2)B．当P和V、T均相同时，则m(H2)>m(N2)>m(O2)C．当T和P均相同时，则ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)D．当T和ρ均相同时，则P(H2)>P(N2)>P(O2)11．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（ ）A．CO和O2B．CH4和O2 C．H2和Cl2 D．H2和O212．物质的量浓度相同的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中c(SO42-)之比为（ ）A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：313．有等体积的五瓶溶液：①0.30mol/LNaHSO4水溶液②0.40 mol/LNH4Cl水溶液③0.50 mol/LCH3COOH ④0.60mol/LNaHCO3水溶液水溶液。以上各瓶溶液所含离子和分子总数(不含水分子)的大小顺序是（ ）A．④＞③＞①＞② B．④＞①＞②＞③C．④＞③＞②＞① D．④＞②＞①＞③14．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A．I—、ClO—、NO3—、H+ B．K+、NH4+、HCO3—、OH-C．SO32—、SO42—、Cl-、OH— D．Ca2+、Na+、SO42—、NO3—15．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋OH－＋Ba2＋==BaCO3↓＋H2OB．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2＋＋O2＋4H＋==4Fe3＋＋2H2OD．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀：2H++SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O16．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C== 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g17．已知有如下反应，下列说法正确的是（ ）①KClO3+6HCl(浓)==3Cl2↑+KCl+3H2O，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2==2FeCl3。A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6B．根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2C．反应①中每转移6NA个电子生成3molCl2D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物18．对于下面的反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ）A．氧化剂只有CuSO4 B．Cu2S既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D．14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS219．某强氧化剂XO(OH)2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)2+，需用30 mL 0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（ ）A．XO B．X2O3 C．X2O D．X20．酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A. IO3－ B. MnO4－ C. Cl2 D. HNO221．0.1mol·L-1BaCl2溶液1000mL和0.8 mol·L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06 mol·L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是（ ）A．Ba2+ B．Cl－ C．Ag+ D．NO3－22．把V L含有Fe2(SO4)3和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NH3·H2O的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L23．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为（ ）A． B． C． D．24．有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为（ ）A．×32g/mol B．×32g/mol C．×32D．×3225．有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3—，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（ ）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.07mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。A．100mL溶液中含Na+ 0.03mol B．NH4+的浓度为0.07mol/LC．Cl﹣一定存在 D．Ba2+、Mg2+一定不存在二、非选择题（本题共4道题，共50分。答案填写到答题卡上。）26．（10分）按要求写出下列方程式：(1)NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_____________________________(2)Fe2O3溶于NaHSO4溶液的离子方程式______________________________________(3)过量CO2通入氨水的离子方程式______________________________(4)配平方程式：___FeS+___H2SO4(浓)==___Fe2(SO4)3+____SO2↑+____S↓+____(5)写出Cu溶于浓硝酸得到NO2气体的化学方程式__________________________________27．（10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L。(2)将标况下______L HCl气体溶于1L水中，可得与上述盐酸同浓度溶液（保留小数点后1位）。(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取______上述浓盐酸进行配制。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏高”或“偏低”或“无影响”。I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶______28．（15分）(1)已知H3PO2是弱酸，且NaH2PO2是正盐，则H3PO2的电离方程式为__________(2)有A、B、C三种可溶性盐(正盐)，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:①经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是______。A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+②盐A和B的化学式分别是：A ________，B _______。(3)将A、B、C三种盐溶液按一定比例混合后，①如何检查如何其溶液中是否含有Cl-？取少量溶液于试管中，___________________________________________________________,若有白色沉淀产生，说明含有Cl-。②若所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。若向该溶液中加入Ba(OH)2溶液，当SO42-完全沉淀时，溶液呈_____性（填“酸”“中”“碱”），此时阴阳离子个数比为______。29．（15分）(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是______________（填化学式），每生成1 mol N2转移电子的数目为____________。(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是________。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2(4)已知下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI==2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2==2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。(5)请配平以下化学方程式，并画出该反应的双线桥。Al＋NaNO3＋NaOH==NaAlO2＋N2↑＋______
【参考答案】1-5：CBDCD 6-10：CDDDD 11-15：DBBCB 16-20：BBCDA 21-25：BCDBD26．（10分）（均2分）（1）2HCO3－+2OH－+Ba2＋== BaCO3↓+CO32-+H2O（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O（3）NH3·H2O+ CO2==NH4+ + HCO3－（4）2、6、1、3、2、6H2O（5）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O27.（10分）（1）12（2）352.8 （3）12.5mL（4）偏低偏高（每空2分）28.（15分）（1）H3PO2⇌ H++ H2PO2-（2分）（2）D（2分）FeCl3（2分）AgNO3（2分）（3）加入过量Ba(NO3)2溶液，再向上层清液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）1∶3∶2（2分）碱（1分） 1:1（2分）29.（15分）（1）Fe3＋、H＋（2分） I－、S2－（2分）（2）K2S、N2（2分）7.224×1024或者12NA（2分）（3）②（2分）（4）FeCl3（2分）（5）（3分）
