【化学】广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题

广东省惠州市惠东县燕岭学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cl-35.5  Zn-65  Na-23  Ca-40  S－32 Cu-64  Fe-56  Al-27第一部分选择题（共54分）一、    单项选择（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列说法中，正确的是（   ）A. 早在远古时代，化学就已经成为了一门独立的自然科学B. 食品添加剂、化妆品、合成材料的广泛使用证明化学具有创造性和实用性C. 一次性筷子方便又卫生，且耗用木材不多，应提倡大量推广应用D. 大量开采地下水，可解决人类生产和生活对水的需求2、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤：①观察物质的外观；  ②实验和观察；  ③解释和结论；  ④预测物质的性质。排列顺序正确的是（　　）A. ②①④③    B. ①②③④   C. ①④②③    D. ④①②③3、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是(　　)A．能与水反应生成碱和氧气B．属碱性氧化物C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备4、下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是A. 漂白粉溶液    B. 双氧水    C. 次氯酸钠溶液    D. 干燥的氯气5、2013年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞。雾属于下列分散系中的(　　)A．溶液          B．悬浊液C．胶体          D．乳浊液6、下列事实与胶体性质无关的是（　　）A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路7、下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是A. 空气、硫酸铜、硫酸    B. 乙酸、空气、纯碱C. 氧化铁、胆矾、熟石灰    D. 硝酸、蔗糖水、氢氧化铁8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（   ）A．K+、H+、SO42—、OH—               B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—               D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—9、下列图示与内容不相吻合的是(　　)A.闻氯气的气味B.用排饱和食盐水法收集氯气C.盛装浓硫酸的容器D.证明氯气可以与NaOH溶液反应10、用摩尔(mo1)作为单位的物理量是（    ）A. 长度    B. 质量    C. 物质的量    D. 电流11、1mol H2O中含有的H2O分子数约为（      ）A. 3.01×1023    B. 6.02×1023    C. 3    D. 112、当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（　　）A. 硫酸铜溶液    B. 氢氧化铁胶体    C. 蔗糖溶液    D. 氯化钠溶液13、某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。以下结论中正确的是(　　) A．KNO3不是电解质B．KNO3溶液是电解质C．在水溶液中KNO3电离出了可以自由移动的离子D．在KNO3溶液中，水电离出了大量的离子14、下列溶液中的c(Cl-)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（   ）A. 150 mL 1 mol/L NaCl溶液    B. 25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C. 75 mL 2 mol/L MgCl2溶液    D. 75 mL 2 mol/L FeCl3溶液15、下列离子方程式不正确的是A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑+ H2OB. 铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑C. 钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 ↑D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O16、下列说法中正确的是A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸17、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是  （　　）A. 倾出标线以上的液体    B. 吸出标线以上的溶液C. 影响不大，不再处理    D. 重新配制18、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）A．5mol/L          B．7.5 mol/L          C．10 mol/L          D．2.5 mol/L第二部分非选择题（共46分）二、填空题（共38分）19、（12分）写出下列反应的离子方程式：①氢氧化钡和硫酸钠反应：                        ②硝酸银和氯化钠反应：                          ③铁与硫酸铜溶液反应：                               ④钠与水反应：                            20、（8分）Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，某课外兴趣小组制备了Fe(OH)3胶体，并探究其性质。（1）制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体变为_________色，停止加热，可得到Fe(OH)3胶体。（2）用此胶体系进行下列实验：将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe(OH)3胶体粒子带电荷（填“正”或“负”），这种现象称为____________。（3）某同学向制备好的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，结果出现了一系列变化，首先看到__________________，原因是__________________，随后______________。 21、（8分）实验室用密度为1.84g.cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol.L-1的硫酸。（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为              （2） 现有下列几种规格的仪器，应选用              （用序号填空）①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶（3） 容量瓶上标有          、           和             （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是          A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出。 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯。C．定容时俯视刻度线。   D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。22、（10分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图(各步反应恰好完全进行)，回答下列问题。（1）沉淀的化学式：沉淀1.________，沉淀2.________，沉淀3.________。（2）写出混合液＋A的离子方程式：________________________________________。（3）溶液＋B的离子方程式：_________________________________________。三、计算题（8分）23、将1.15 g钠置于200 mL 0.2 mol·L－1的盐酸中，完全反应后，请计算生成NaCl的物质的量和标准状况下H2的体积。                  【参考答案】一、选择题答题区（每小题3分，共18小题54分）题号123456789答案BCBDCBDDB题号101112131415161718答案CBBCBBCDB二、非选择题答题区（共46分）19、（共12分）（每小题3分）①SO42-+Ba2+═BaSO4↓                         ②Ag+ + Cl- → AgCl↓                      ③Fe+ Cu2+ = Fe2+ +Cu                   ④2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 ↑           20、（共8分）（1）红褐色       （2）正        电泳    （每空1分）（3）产生红褐色沉淀    电解质溶液使胶体发生了聚沉    沉淀溶解    （各2分）21、（共8分）（1）18.4mol·L-1                 （2分）（2）①⑤            （2分）（3）刻度线         温度     容量   （各1分）（4）C         （1分）22、（共10分）（1）AgCl      BaSO4    Cu(OH)2        （每空1分）（2）Ag＋＋Cl－===AgCl↓    （4分）（3)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓     （3分）23、(共8分)n(Na)＝＝0.05 mol，n(HCl)＝0.2 L×0.2 mol·L－1＝0.04 mol。钠与盐酸的反应中钠过量，生成的NaCl按HCl计算2Na＋　2HCl===2NaCl＋　H2↑2 mol  2 mol  2 mol  22.4 Ln(Na)  0.04 mol  n(NaCl)  V1(H2)＝＝＝所以n(Na)＝0.04 mol，n(NaCl)＝0.04 mol，V1(H2)＝0.448 L。剩余Na与水反应，剩余0.05 mol－0.04 mol＝0.01 mol　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2 mol  22.4 L0.01 mol  V2(H2)＝V2(H2)＝0.112 L。标准状况下H2的体积为V(H2)＝0.448 L＋0.112 L＝0.56 L。