【化学】贵州省都匀第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5
一、选择题：本题共12个小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
21．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）
① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④向容量瓶转移液体。
A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②
22．在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法不正确的是（ ）
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球放在支管口附近，不能插入液面以下
C．冷凝水应该是下口进上口出，与蒸汽的流向相反
D．开始蒸馏时，应先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
23．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数为0. 2NA
B．1mol SO2含有NA个SO2分子
C．1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子数目为0.2NA
24．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水,然后进行下列操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2
溶液，⑥蒸发。正确的操作顺序是（ ）
A．①④②⑤①③⑥ B． ①④②⑤③①⑥
C．①②⑤④①③⑥ D．①②⑤④③①⑥
25．下列操作所得的溶液中，溶质物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A．将1mol NH4NO3固体溶于1 L水中所得的溶液。
B．1 L含Na+的物质的量为2 mol的Na2SO4溶液。
C．将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液。
D．将100 mL 0. 5 mol/L的盐酸溶液加热蒸发至剩余50 mL溶液。
26．下列叙述正确的是（ ）
A．因为Al能导电，所以Al属于电解质
B．因为BaSO4难溶于水，所以BaSO4属于非电解质
C．虽然HCl在熔融时不导电，但HCl属于电解质
D．因为Na2SO4溶液能导电，所以Na2SO4溶液是电解质
27．关于氯化钠溶液、Fe(OH)3胶体和泥水三种分散系，下列叙述正确的是（ ）
A．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
B．最稳定的分散系是Fe(OH)3胶体
C．氯化钠溶液和Fe(OH)3胶体中的分散质都能透过半透膜
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径均小于1nm
28．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素的化合价均没有改变的是（ ）
A．2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑
B．2F2+2H2O == 4HF+O2
C．CaO+H2O == Ca(OH)2
D．3NO2+H2O == 2HNO3+NO
29．对于反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2，下列分析不正确的是（ ）
A．反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2
B．反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3
C．反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1
D．反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比为3︰1
30．实验室中需要2.0 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选
用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（ ）
A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117.0 g
C．1000 mL，117.0 g D．1000 mL，111.2 g
31．在甲、乙两烧杯中的溶液，分别含有大量的Fe3+、K+、H+、Cl-、、OH- 离子中的3种（每种离子不重复使用），已知甲烧杯中的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子可能是（ ）
A．K+、OH-、 B．、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl- D．Fe3+、H+、Cl-
32．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液恰好可以吸收224mL(标况) Cl2并将其转化为Cl-，则将转化为（ ）
A． B．S C． D．
二．非选择题（本题包括5小题，共52分。请将答案写在答题卡对应位置上）
37．（12分）（1）配平下列氧化还原反应并回答相关问题
3Cu + HNO3(稀)=== Cu(NO3)2 + 2NO↑+ H2O
①指出该反应中的氧化剂 ,氧化产物 。
②当参加反应的HNO3为0.8mol时，转移电子物质的量是 mol。
（2）请用离子方程式或电离方程式表示下列过程：
① NaOH在溶液中发生电离 ；
② BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液 ；
③ Na2CO3在溶液中发生电离 。
38．（10分）对于混合物的分离或者提纯，常采用的方法有：萃取分液、升华、过滤、
蒸发、加热分解、蒸馏等。下列各组混合物的分离或提纯可采用上述哪种方法？
（1）分离CaCO3与Na2CO3的悬浊液，用__________方法；
（2）提取碘水中的碘，用__________方法；
（3）从食盐溶液中提取食盐，可采用__________方法；
（4）淡化海水，可采用__________方法；
（5）除去氧化钙中的碳酸钙，可用__________方法。
39．（12分）现有两种未知化合物A、B，为确定其成分，进行以下实验：
（1）将A溶于水后溶液呈蓝色，推测溶液中应含有 （填离子符号）；取少量A溶液于试管中，先滴加几滴稀硝酸，无明显现象，再加入几滴硝酸银，有白色沉淀产生，则证明化合物A是 （填化学式）。有关反应的离子方程式： 。
（2）向B的水溶液中，滴加几滴酚酞试液，溶液变深红色，则该溶液中一定存在较多的
（填离子符号，下同）；Ba2+、Mg2+、K+三种离子中， B溶液中一定不能大量存在的是 。原因是： 。
40．（14分）实验室欲进行0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L HCl溶液的反应：
(1)写出NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式 。
(2)要配制0.1mol/L NaOH溶液500mL，回答下列问题：
①需要称量NaOH固体 g；
②将NaOH固体用蒸馏水溶解后，未冷却直接转移至容量瓶，将导致所配制溶液浓度 。（填“偏大”、“ 偏小”或“无影响”）
③ 定容时，加蒸馏水至离刻度线下方1-2cm时，改用 继续滴加蒸馏水，使得溶液凹液面与刻度线相切。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
① 该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
②欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。
③实验室用稀盐酸溶解碳酸钙时，请写出对应的离子方程式 。
41．（4）请你从宏观和微观角度，以N2为例，谈谈对1mol物质的理解？
【参考答案】
一、选择题（每小题4分）
题号 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 |
答案 | A | D | B | C | B | C | A | C | B | C | A | D |
二、填空题
37．（12分）
（1）3Cu + 8 HNO3(稀)=== 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O（2分，有错不给分）
①HNO3（1分），Cu(NO3)2(1分，答Cu2+可给分)
②0.6（2分）
（2）①NaOH=== Na++OH-（2分）
②Ba2++===BaSO4↓（2分，沉淀符号不写扣1分）
③Na2CO3=== 2Na++（2分）
38．（10分，每空2分）
（1）过滤（2）萃取分液（3）蒸发（4）蒸馏（5）加热分解
39．（12分，每空2分）
（1）Cu2+、CuCl2、Ag++Cl-=== AgCl↓
（2）OH-、 Mg2+、Mg2+与OH-不能大量共存（也可以用离子方程式解释）
40．（14分，每空2分）
(1)H+ +OH-=== H2O
(2)①2.0（答2扣1分）、②偏大、③ 胶头滴管
(3)① 11.9、②4.2、③CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
41．（4分）1mol物质，从宏观方面分析：其质量等于以克为单位时该物质的相对分子（原子）质量（混合物时则为平均相对分子质量），如1molN2的质量为28g；若该物质在一定条件时为气态，则其体积以L为单位时数值上等于该条件下的气体摩尔体积（Vm），标况下约为22.4L，如1molN2在标况下体积约为22.4L。从微观方面分析：1mol物质含有NA个组成该物质的微观粒子，如1molN2含有NA个N2分子（少一个点扣1分，以N2直接分析可以给分）
