【化学】广西南宁市第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）
1．下列关于实验基本操作的叙述正确的是（ ）
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体
C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸
D．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A．84gNaHCO3溶于水之后可得到3NA个离子
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
C．1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为2NA
D．若lmolFeCl3在沸水中完全转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目小于NA个
4．下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A．烧碱 B．盐酸 C．BaSO4 D．CuSO4·5H2O
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（ ）
A．所用固体NaOH已潮解
B．定容时仰视刻度
C．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时，误把砝码放在了左边
D．配制完毕，不小心溅出几滴溶液，为使溶液的浓度不减少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固体
6．把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是（ ）
A．水 B．1mol/LMgCl2溶液
C．1mol/L醋酸 D．0.05mol/LCuSO4
7．在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀产生，加入盐酸后有气体放出的是（ ）
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32- B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–
C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3– D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–
8．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是（ ）
A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷
B．鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可用丁达尔效应或观察能否导电两种方法
C．采用过滤，可将Fe(OH)3胶体中的FeCl3杂质除去
D．向Fe(OH)3胶体中加入NaCl固体，可引起胶体聚沉
9．为得到相同物质的量的氯离子，等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3的体积比为（ ）
A．6∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶3
10．下列反应的离子方程式错误的是（ ）
A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O
B．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO=2CH3COO+H2O+CO2↑
D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
11．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、CO32-、OH-
C．H+、K+、Cl-、CH3COO- D．Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
12．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）
A．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B．200mL1mol·L-1氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)
C．称量16g硫酸铜配制250mL溶液的物质的量浓度和称量25g胆矾配制500mL溶液的物质的量浓度
D．20%NaOH溶液的物质的量浓度和10%NaOH溶液的物质的量浓度
13．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是（ ）
序号 | 反应① | 反应② |
A | 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 | AgNO3溶液与食盐水混合 |
B | 过量CO2通入NaOH 溶液中 | 过量CO2 通入澄清石灰水中 |
C | 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 | 向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液 |
D | 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 | 向 Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 |
14．向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3
C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D．同温同压下，两容器中气体质量相同
15．在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反应后（已知：3NO2+H2O =2HNO3+NO，NO不溶于水），烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里）（ ）
A．3：3：2 B．2：2：3 C．1：1：1 D．2：2：1
16．体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg,其物质的量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为w%，则下面表示正确的是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题（共52分）
17．（9分）现有以下六种物质：①KNO3；②液态HCl；③铜丝；④NaHCO3；⑤Fe(OH)3胶体；⑥CO2
（1）①既是钾盐又是硝酸盐，对该物质的分类方法是___________________________。
（2）既不是电解质也不是非电解质的是（填序号）___________。
（3）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带_____电荷。Fe(OH)3与硫化锑胶体混合，发现体系变浑浊，这是发生了___________。
（4）胃酸中含有盐酸，NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 ；若患有胃溃疡，此时最好服用含Al(OH)3的胃药，它与胃酸反应的离子方程式为 ；浑浊石灰水中通入过量的CO2，时发生反应的离子方程式是 。
18．（9分）如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据：
（1）该市售盐酸的物质的量浓度为 mol/L。（计算结果精确到小数点后1位，下同）
（2）欲配制1mol/L盐酸溶液475mL，则需量取该市售盐酸 mL，除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是 ；下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）
A．量筒使用前用未干燥
B．用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
C．量取出的浓盐酸露置较长时间后才加水稀释
D．洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）浓度均为1mol/L的盐酸与氢氧化钡溶液等体积混合后OH-的物质的量浓度= mol/L（忽略溶液体积变化）；质量分数分别为36.5%和13.5%的盐酸等体积混合，所得溶液的质量分数 25%（填“>”“<”或“=”）；在标准状况下，1体积水吸收 体积的HCl气体可制得36.5%的盐酸（水的密度以1.00g/cm3计）。
19．（12分）海水中蕴藏着丰富的资源，海洋资源的利用具有广阔前景。
Ⅰ．粗盐提纯
（1）从海水中得到的粗盐常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④用适量盐酸调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是 (填选项字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（2）判断Mg2+已沉淀完全的方法是： 。
II．海带提碘
将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得含I-的海带浸取原液，然后按以下甲、乙两方案提取单质碘：
已知：3I2+6OH - ═5I- + IO3-+3H2O；5I-+IO3-+6H+=3I2 +3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。
（3）分液漏斗使用前须 ；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。
（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除浸取原液中的杂质 D．NaOH溶液可由乙醇代替
（5）步骤Y和操作Z的名称分别是 、 。
（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
20．（12分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。
①A与D反应有气体生成； ②A与E反应有沉淀生成；
③B与E反应有沉淀生成； ④B与C反应有沉淀生成 ；
⑤C与D反应有气体生成； ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______________
（2）D为 ，E为 。
（3）B与D反应的离子方程式为 。
（4）向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为： ，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为： 。
（5）实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确？________。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若不正确，请给出进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：__________________________________________________。
21.（10分）某无色溶液可能含有Na＋、Mg2+、Fe3+、Cu2＋等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、
Cl－等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 mol·L－1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。
（1）由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_________，一定存在的离子是______。
（2）将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是____________________(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_____________(填离子符号)，过滤得到滤液。
（3）往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl－？_____________(填“是”或“否”)。
（4）判断Na＋是否存在_____________(填“是”或“否”)。若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由： 。
【参考答案】
一、选择题
ADDBD DCDAA DCDBC B
二、填空题（共52分，除特殊标注外，每空1分）
17．（9分）
（1）交叉分类法
（2）③⑤ （2分）
（3）FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 负 胶体聚沉
（4）H+ +HCO3- = CO2 + H2O 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ + 3H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-
18．（9分）
（1）11.8
（2）42.4 玻璃棒和500mL容量瓶（2分） D
（3）0.5 > 352.8（2分）
19．（12分）
（1） ad （2分）
（2）静置，取上层清液于试管中，继续滴加NaOH溶液，若不再产生白色沉淀，则说明NaOH溶液已经足量（或取上清液加入酚酞试液，溶液变红；或用玻璃杯蘸取上清液滴在pH试纸上，试纸变蓝；或其他合理答案即可）（2分）
（3）检漏 液体分上下两层，下层呈紫红色 （2分）
（4）AB（2分）
（5）分液 过滤
（6）碘易升华，会导致碘的损失
20．（12分）
（1）AgCl
（2）Na2CO3 AgNO3
（3）Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4↓+H2O+CO2↑（2分）
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（或H++HCO3-=H2O+CO2↑）（2分）
（5）不正确 将沉淀完全的溶液静置，取上层清液于另一试管中，滴加Na2CO3溶液，如有气体产生，说明固体物质是NaHSO4；若无明显现象，则向除去上层清液的试管中滴加盐酸，若滴加时有气体产生，最终沉淀溶解，则固体物质是Na2SO3；若滴加过程中无明显现象，则固体物质是Na2SO4 （3分）
21．（10分）
（1）Fe3+、Cu2＋ （2分） HCO3-
（2）Mg2+ NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2O （2分） SO42-
（3）是
（4）是 最小浓度为0.7 mol·L－1
