【化学】海南省海口市海南枫叶国际学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

海南省海口市海南枫叶国际学校2018-2019学年高一上学期期中考试试题
一．单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）
1.对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学药品名称与警示标志名称对应正确的是(　　)
A. 酒精——剧毒品 B. 浓硫酸——腐蚀品
C. 汽油——爆炸品 D. 烧碱——剧毒品
【答案】B
【详解】A、酒精易挥发，属于可燃性液体，A不正确；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，B正确；
C、汽油属于可燃性液体，C不正确；
D、氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，D不正确；
答案选B.
2.蓝天、白云、碧海、椰树构成了海南美丽的画卷。白云属于：(　　)
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【详解】白云是小液滴分散到空气中形成的一种胶体，答案选D。
3.0.5 mol某物质的质量是17 g，该物质的摩尔质量为：(　　)
A. 17 B. 34 C. 17 g/mol D. 34 g/mol
【答案】D
【详解】0.5 mol某物质的质量是17 g，则根据M＝m/n可知该物质的摩尔质量为17g÷0.5mol＝34 g/mol。答案选D。
4.下列实验操作中，不能用于物质分离的是：(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】A、该装置用于配制一定物质的量浓度的溶液，故A不符合；
B、该装置用于分液，分液可以实现互不相溶的两种液体的分离，故B不符合；
C、该装置用于蒸馏，蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，故C符合；
D、该装置是过滤，过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D不符合；
答案选C。
5.物质的量的单位是：(　　)
A. mol B. g C. mol/L D. g/mol
【答案】A
【详解】A. 物质的量的单位是mol，A正确；
B. 质量的单位是g，B错误；
C. 物质的量浓度的单位是mol/L，C错误；
D. 摩尔质量的单位是g/mol，D错误；
答案选A。
6.下列有关NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式中，书写正确的是(　　)
A. Ag+ + Cl—=AgCl↓
B. AgNO3+ Cl—=" AgCl" ↓+ NO3—
C. NaCl + Ag+=" AgCl" ↓+ Na+
D. Ag++ NO3—+ Na++ Cl—="AgCl" ↓+ NaNO3
【答案】A
【解析】试题分析：易溶易电离的物质拆写成离子，弱电解质、氧化物、难溶物（微溶物）、气体不能拆写成离子，NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓，NaCl、AgNO3、NaNO3可溶性盐，完全电离，氯化银不能拆写，故A选项正确。
7.下列反应属于氧化还原反应的是：(　　)
A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O
C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
【答案】B
【详解】A. 反应NH3 +HCl＝NH4Cl中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B. 反应CuO+H2Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，B正确；
C. 反应CaCO3CaO+CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C错误；
D. 反应H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D错误；
答案选B。
8.红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。对Fe2O3的分类正确的是(　　)
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】D
【详解】氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，答案选D。
9.炼铁的反应：CO+FeO＝CO2+Fe中，CO充当(　　)
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 熔融剂 D. 无法判断
【答案】B
【解析】在反应CO+FeO=CO2+Fe中，CO中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价由+2价升高为+4价，CO被氧化，故CO为还原剂，故选B。
10.下列关于物质的量的说法，错误的是(　　)
A. 物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
B. 1mol H2O含有6.02×1023个水分子
C. 1mol H2O的质量是18g
D. 1mol H2O蒸汽的体积是22.4L
【答案】D
【详解】A．物质的量的符号为n，表示物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”，符号为mol，故A正确；
B．阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，1mol H2O约含有6.02×1023个水分子，故B正确；
C.1mol H2O的质量是：18g/mol×1mol=18g，故C正确；
D．标况下水不是气体，1mol水蒸气不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误；
故答案选D。
11.配制100mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液时，必须用到的仪器是(　　)
A. B. C. D.
【答案】B
【详解】A．滴瓶是盛放少量液体试剂的试剂瓶，A错误；
B．准确配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器是容量瓶，B正确；
C．圆底烧瓶常用于做反应容器，C错误；
D．集气瓶常用于收集气体或作洗气瓶，D错误；
答案选B。
12.市售某种保健食品，能提供适量的钙、铁、锌、硒等人体所需要的成分。此处所提到的钙、铁、锌、硒指的是(　　)
A. 单质 B. 元素 C. 氧化物 D. 有机物
【答案】B
【详解】保健食品中的钙、铁、锌、硒等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故答案选B。
13.2014年5月21日，中俄签订了30年天然气供应合同，成为我国得到清洁能源的主要来源。天然气的主要成分是(　　)
A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2
【答案】A
【详解】天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，答案选A。
14.当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是(　　)
A. 稀豆浆 B. 淀粉胶体 C. 氯化钾溶液 D. 氢氧化铁胶体
【答案】C
【详解】A．稀豆浆属于胶体，能产生丁达尔效应，A不符合；
B．淀粉胶体能产生丁达尔效应，B不符合；
C．氯化钾溶液是溶液分散系，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C符合；
D．氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，D不符合。
答案选C。
15.下列物质中，属于碱的是(　　)
A. H3PO4 B. KOH C. MgO D. AgNO3
【答案】B
【详解】A. H3PO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A不符合；
B. KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B符合；
C. MgO是金属氧化物，也属于碱性氧化物，C不符合；
D. AgNO3是由银离子和硝酸根离子组成的化合物，是盐，D不符合；
答案选B。
16.分离苯和水的混合物的操作方法是（ ）
A. 过滤 B. 分液 C. 萃取 D. 蒸馏
【答案】B
【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B，答案为B。
17.下列反应一定属于氧化还原反应的是 （　　）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误；故选C。
18.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，此水垢可用一些酸来清除，下列家庭用品中，能用来清除水垢的是(　　)
A. 酱油 B. 纯碱 C. 食盐 D. 食醋
【答案】D
【解析】酱油、纯碱、食盐、食醋四种物质中呈酸性的是食醋，食醋的主要成分是乙酸，食醋清除水垢的反应为：CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+2H2O，答案选D。
19.16g氧气的物质的量的是(　　)
A. 0.1mol B. 0.5mol C. 1mol D. 2mol
【答案】B
【详解】根据n＝m/M可知16g氧气的物质的量的是16g÷32g/mol＝0.5mol。答案选B。
20.“中国”的英文名“China”一词又指
A. 铁器 B. 青铜器 C. 木器 D. 瓷器
【答案】D
【详解】陶器、瓷器等均属于传统无机非金属材料，英文的“中国”（China）一词就指瓷器。答案选D。
21.下列玻璃仪器可用酒精灯加热的是：(　　)
A. 量筒 B. 容量瓶 C. 烧杯 D. 分液漏斗
【答案】C
【详解】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能用于加热，A不符合；
B、容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，B不符合；
C、烧杯可以用酒精灯加热，C符合；
D、分液漏斗一般用萃取分液实验，不能用于加热，D不符合；
答案选C。
22.下列物质中属于碳酸盐的是(　　)
A. K2CO3 B. K2SO4 C. KCl D. KNO3
【答案】A
【详解】A. K2CO3是钾离子和碳酸根离子组成的，属于碳酸盐，A符合；
B. K2SO4是钾离子和硫酸根离子组成的，属于硫酸盐，B不符合；
C. KCl是钾离子和氯离子组成的，属于盐酸盐，C不符合；
D. KNO3是钾离子和硝酸根离子组成的，属于硝酸盐，D不符合；
答案选A。
23.1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是(　　)
A. 0.2 mol B. 0.5 mol C. 2 mol D. 5 mol
【答案】A
【详解】根据n＝cV可知1 L 0.2 mol/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L×0.2mol/L＝0.2mol。答案选A。
24.化学反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式是(　　)
A. CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
B. CO32-+H+＝H2O+CO2↑
C. CO32-+2HCl＝2Cl-+H2O+CO2↑
D. Na2CO3+2H+＝2Na++H2O+CO2↑
【答案】A
【详解】反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑中碳酸钠为可溶性盐、氯化氢、氯化钠为强电解质都应拆成离子形式，水、二氧化碳为氧化物应保留化学式，所以其离子方程式为CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，答案选A。
25.某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是(　　)
A. 假设法 B. 观察法 C. 比较法 D. 实验法
【答案】C
【详解】A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；
B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；
C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；
D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；
答案选C。
二．单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分）
26.下列能用H++OH-=H2O表示的是(　　)
A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B. 稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
C. 醋酸与氢氧化钾溶液反应
D. 盐酸与氢氧化铁反应
【答案】B
【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42－+2H++Ba2++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-＝H2O表示，故A不选；
B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH-＝H2O，故B选；
C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-＝H2O+CH3COO-，故C不选；
D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D不选；
故答案选B。
27.下列物质中，属于电解质的是(　　)
A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液
【答案】C
【详解】A、CO2不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；
B、钠属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C、BaSO4固体在熔融状态下能够导电，所以是电解质，故C正确；
D、NaOH溶液为混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
答案选C。
28.下列关于Na2CO3的说法，错误的是(　　)
A. 它的俗名称作纯碱 B. 它是一种碱
C. 它的水溶液呈碱性 D. 它是一种盐
【答案】B
【详解】A. 碳酸钠的俗名是纯碱，A正确；
B. 碳酸钠是一种盐，不是碱，B错误；
C. 碳酸钠溶于水碳酸根离子水解，它的水溶液呈碱性，C正确；
D. 碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的一种盐，D正确。
答案选B。
29.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(　　)
A. 稀硝酸和碳酸钠溶液混合
B. 氯化钠溶液和硝酸银溶液混合
C. 硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合
D. 硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合
【答案】D
【详解】A、硝酸溶液中的氢离子和碳酸钠溶液中的碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故A不符合；
B、氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，故B不符合；
C、硫酸根和钡离子反应会生成硫酸钡沉淀，故C不符合；
D、硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合后不会发生反应，故D符合。
故答案选D。
30.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(　　)
A. Ag＋、K＋、Cl－、NO3－
B. Ba2＋、Cl－、H＋、SO42－
C. H＋、CO32－、Cl－、Na＋
D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－
【答案】D
【详解】A. Ag＋与Cl－结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Ba2＋与SO42－结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；
C. H＋与CO32－反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；
D. Na＋、Ba2＋、OH－、NO3－之间不反应，可以大量共存，D正确。
答案选D。
31. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素(　　)
A. 一定被氧化 B. 一定被还原
C. 既可能被氧化,也可能被还原 D. 以上都不是
【答案】C
【解析】试题分析：由化合态变为游离态，如Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，H由＋1价→0价，化合价降低，被还原，MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl由－1价→0价，化合价升高，被氧化，故选项C正确。
32. 下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是(　　)
A. Na2CO3、KOH、CaO B. CO、NaOH、KCl
C. H2O、H2SO4、NaCl D. CuO、Cu2(OH)2CO3、CaCO3
【答案】B
【解析】试题分析：Na2CO3属于盐类，CaO属于氧化物，A错；H2SO4属于酸，C错；Cu2(OH)2CO3属于盐类，D错，选B。
33.下列电离方程式书写错误的是(　　)
A. Ca(OH)2＝CaOH＋＋OH－
B. HCl＝H＋＋Cl－
C. Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－
D. NaOH＝Na＋＋OH－
【答案】A
【详解】A. 氢氧化钙电离出氢氧根和钙离子：Ca(OH)2＝2OH－＋Ca2＋，A错误；
B. 氯化氢电离出氢离子和氯离子：HCl＝H＋＋Cl－，B正确；
C. 硝酸钡电离出硝酸根和钡离子：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，C正确；
D. 氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子：NaOH＝Na＋＋OH－，D正确；
答案选A。
34.下列反应是氧化还原反应的是(　　)
A. CaCO3CaO＋CO2↑
B. CH4＋2O22H2O＋CO2
C. Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
D. 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
【答案】B
【详解】A. 反应CaCO3CaO＋CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，A不符合；
B. 反应CH4＋2O22H2O＋CO2中碳元素化合价升高，氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，B符合；
C. 反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合；
D. 反应2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，D不符合；
答案选B。
35.某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有(　　)
A. Fe3+ B. SO42- C. NO3- D. Cl-
【答案】B
【详解】某酸性溶液中加入Ba2+后出现白色沉淀，说明生成的难溶物不溶于酸，选项中能够与钡离子反应生成不溶于酸的难溶物的离子为硫酸根离子，所以一定含有SO42-，故答案选B。
三．填空题（每空2分，共20分）
36.请填写完成下列混合物分离的方法：
(1)除去水中的泥沙________。
(2)分离碘和铁屑________________。
(3)除去水中的植物油________。
(4)从海水中得到淡水________。
【答案】(1). 过滤 (2). 升华（或磁吸） (3). 分液 (4). 蒸馏
【解析】
【分析】（1）泥沙不溶于水；
（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
（3）植物油与水分层；
（4）可用蒸馏法制得淡水。
【详解】（1）泥沙不溶于水，除去水中的泥沙可以用过滤法。
（2）碘易升华，分离碘和铁屑可以用升华法或根据铁能被磁铁吸引，用磁吸也可以。
（3）植物油不溶于水，除去水中的植物油可以用分液法。
（4）从海水中得到淡水需要蒸馏法。
37.写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________
(2)向盐酸中滴加碳酸钙溶液： ____________________
【答案】(1). Ba2＋+2OH－+2H++SO42－＝BaSO4↓+2H2O (2). CaCO3+2H+＝Ca2＋+H2O+CO2↑
【详解】（1）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶，水难电离，则反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O；
（2）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶，水难电离，二氧化碳是氧化物，则反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2＋+H2O+CO2↑。
38.将下列对应物质的序号填写在下列恰当的空白处：①CO2 ②HCl ③NaOH ④Na2O2 ⑤Cu2(OH)2CO3 ⑥Mg(OH)2 ⑦NH4HCO3 ⑧MgCl2 ⑨H2SO4 ⑩CuO。
（1）属于酸的是_______________。
（2）属于碱的是______________。
（3）属于盐的是 ______________________。
（4）属于金属氧化物的是_________。
【答案】(1). ②⑨ (2). ③⑥ (3). ⑤⑦⑧ (4). ④⑩
【解析】
【分析】溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，溶于水电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，由金属元素和氧元素组成的化合物是金属氧化物，据此解答。
【详解】①CO2属于非金属氧化物；②HCl、⑨H2SO4溶于水均电离出氢离子，属于酸；③NaOH、⑥Mg(OH)2溶于水均电离出氢氧根离子，属于碱；④Na2O2、⑩CuO均是由金属元素和氧元素组成的金属氧化物；⑤Cu2(OH)2CO3、⑦NH4HCO3、⑧MgCl2均是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，均属于盐；则
（1）属于酸的是②⑨；
（2）属于碱的是③⑥；
（3）属于盐的是⑤⑦⑧；
（4）属于金属氧化物的是④⑩。