【化学】河北省石家庄市正定县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

河北省石家庄市正定县第三中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题一、单选题1.下列叙述正确的是(   )A.1molH2O的质量为18g/mol          B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g  D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是(   )A.     B.      C.      D. 3. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是(   )A.容量瓶中原有少量蒸馏水  B.洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中
C.定容时观察液面俯视      D.定容时观察液面仰视4. 下列物质分类的正确组合是(   ) 碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫5. 化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4=2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是(   )A.SO2在反应中被还原            B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂        D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl B.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27. 下列玻璃仪器能直接加热的是（    ）A.烧杯B.试管C.容量瓶D.圆底烧瓶8. 胶体与溶液的本质区别是（    ）A.是否有丁达尔现象B.分散质粒子的大小C.分散质粒子能否通过滤纸 D.是否无色透明9. 下列反应中，水作还原剂的是（    ）A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOHC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O210. 下列实验操作中错误的是（    ）A．过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11. 下列离子方程式中，正确的是（    ）A.氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 =CH3COONH4B.氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH-=H2OC.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42― =BaSO4↓D.石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O12. 在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为 （    ） A．0.15 mol/LB．0.20 mol/LC．0.25 mol/LD．0.40 mol/L已知反应：①，②，③，下列说法正确的是(   )A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱顺序为
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D.③中1还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为214. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L CaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（    ）A．100mL 1mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．200ml 1mol/L NaCl溶液D．200ml 0.5mol/L HCl溶液15. 224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g，该气体的摩尔质量约为（    ）A．32g·mol-1B．32 C．64g·mol-1D．6416. 实现下列变化，一定要加入氧化剂的是（    ）A．CaCO3 → CO2B．NaCl → NaNO3C．Zn → ZnCl2D．Cl2→HCl17. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（    ）A．28g氮气所含有的原子数目为NAB．在常温常压下，32克氧气含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D．标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为2NA18. 如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是(   )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤
B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发
D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏19. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(   )A.       B.
C.       D. 20. 为了除去某粗盐样品中的Ca2+，Mg2+及SO42-，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是( )A.④②⑤①③B.⑤④②③①C.②④⑤①③D.⑤②④①③三、填空题21. 选择下列物质分离和检验方法，将其选项填在横线上。A.萃取；B.过滤C.结晶；D.分液；   E.蒸馏；(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物          。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾          。
(3)分离水和汽油的混合物          。
(4)分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体         。22. 有以下几种物质 ①碳酸氢钠晶体；②液态氯化氢；③铁；④蔗糖；⑤乙醇；⑥熔融的K2SO4；⑦干冰；⑧石墨；⑨氨气。填空回答：(填序号)
(1)以上物质能导电的是                。
(2)以上物质中属于电解质的是                。
(3)以上物质中属于非电解质的是                 。
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是             。23. 反应2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，Mn元素的化合价由          价变为          价，被          ；          元素的原子失去电子，被          ；若参加反应的HCl是73 g则被氧化的HCl是           g。四、实验题24. 用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为      、     。
⑵该实验的实验步骤为：
①计算，②称量       gNaCl， ③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦ 摇匀。
⑶试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。(用偏低、偏高、无影响填空)。
①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定 容。所配溶液的浓度            ；
②若定容时仰视刻度线。所配溶液的浓度              ；
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度      。
【参考答案】一、单选题1.答案：C解析：略2.答案：B解析：假设气体的质量都为，则气体的物质的量分别为：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是，体积最大的就是，故选B.3.答案：A解析：考查溶液配制中实验误差的判定。
A.容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低。
C.定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，结果偏高
D.定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，结果偏低4.答案：D解析：略5.答案：D解析：略6. 答案： A解析： 试题分析：A、属于置换反应，正确；B、属于分解反应，在2区外部，错误；C、属于化合反应，在1区内部，错误；D、属于氧化还原反应，但在4区外，错误，答案选A。7. 答案： B解析： 试题分析：A、烧杯：隔石棉网加热，一般用于加热溶液，加速反应；B、试管：直火加热，一般用量少的实验，不能用酒精喷灯加热；C、容量瓶不能用于加热，用于一定物质的量浓度配制；D、圆底烧瓶：隔石棉网加热，一般用于溶液间反应，因此答案选B。8. 答案： B解析： 试题分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。是否有丁达尔现象、分散质粒子能否通过滤纸、是否无色透明均是物质的性质，不是本质区别，答案选B。9. 答案： D解析： 试题分析：若水作还原剂，则水中O元素失电子导致化合价升高，以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故A不选；B、反应Na2O+H2O=2NaOH中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故B不选；C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故C不选；D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故D正确，答案选D。10. 答案： D解析： A、过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，A正确；B、蒸馏时温度计测量的气体温度，因此蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C、为避免试剂污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D、选用的萃取剂的原则是：①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂，但萃取剂的密度不一定大于水的，D不正确，答案选D。11. 答案： B解析： 试题分析：A、在离子反应中醋酸铵应该用离子符号表示，则氨气通入醋酸溶液中反应的离子方程式为CH3COOH+NH3 =CH3COO-+NH4+，A不正确；B、氢氧化钡是强碱，与盐酸反应的离子方程式为氢氧化钡溶液跟盐酸反应：H++OH-=H2O，B正确；C、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成物是硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正确；D、石灰石是难溶性物质，在离子反应中应该用化学式表示，则石灰石溶解在稀HCl中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O +Ca2+，D不正确，答案选A。12. 答案： D解析： KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，设c（NO3-）为x，由电荷守恒可知，0.1mol/L×1+0.25mol/L×2=0.2mol/L×1+x×1，解得x=0.40mol/L，故D项正确。
13.答案：B解析：本题考査氧化还原反应知识的综合运用。A项，②不符合置换反应的概念，错误；B项，根据氧化性：氧化剂 >氧化产物，由3个反应可确定氧化性： ，正确；C项，②中与分别作氧化剂和还原剂， 6分子中有5分子作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，错误；D项，③中作还原剂，1还原剂参加反应，氧化剂得到10电子，错误。14.答案： C解析： 100ml 0.5mol/L CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL 1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，A不符合；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；C、200ml 1mol/L NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，C符合；D、200ml 0.5mol/L HCl溶液中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，答案选C。15.答案： A解析： 标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则 224ml气体的物质的量是0.224ml÷22.4L/mol＝0.01mol。所以根据M＝m÷n可知该气体的摩尔质量＝0.32g÷0.01mol＝32g/mol，答案选A。16.C解析：略17.答案： B解析： A错，28g氮气所含有的原子数目为2NA；B正确；C错，水在标准状况下不是气体；D错，标准状况下，22.4L氧气和氢气混合物所含的分子数为NA18.答案：B解析：蒸馏烧瓶是蒸馏用，漏斗是过滤用，分液漏斗是分离互不相容的液体使用，蒸发皿是蒸发溶液使用。所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。故选B。19.答案：B解析：略20. 答案： D解析： 要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③.
故选D.三、填空题21答案： (1)B (2)C  (3)D  (4)E解析： 试题分析：(1)食盐水与沙子为可溶性固体与不溶性固体的分离，可利用过滤来分离，故答案为：B；
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水，但溶解度受温度的影响不同，其中硝酸钾的溶解度受温度影响大，可利用结晶法从溶液中获得硝酸钾，故答案为：C；
(3)水和汽油互不相溶，可利用分液来分离，故答案为：D；
(4)酒精和甲苯互溶，但沸点不同，可利用蒸馏来分离，故答案为：E22.答案： (1)③⑥⑧  (2)①②⑥   (3)④⑤⑦⑨   (4)①②⑥⑦⑨
解析： 试题分析：根据导电原因、电解质、非电解质、弱电解质的定义判断。能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
①碳酸氢钠晶体是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电，溶于水可以导电；
②液态氯化氢是电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电，溶于水可以导电；
③铁是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，因有自由移动的电子，所以能导电；
④蔗糖是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电；
⑤乙醇是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电；
⑥硫酸钾是电解质，在熔融状态下可以导电，溶于水也可以导电；
⑦干冰是CO3，属于非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电。但溶于水生成碳酸，可以导电；
⑧石墨是非金属单质，不是电解质，也不是非电解质，石墨可以导电；
⑨氨气是非电解质，因没有自由电子或自由离子，所以不能导电。但氨气溶于水生成氨水，可以得到则(1)以上物质能导电的是③⑥⑧。
(2)以上物质中属于电解质的是①②⑥。
(3)以上物质中属于非电解质的是④⑤⑦⑨。
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是①②⑥⑦⑨。
(5)碳酸氢钠和硫酸钾在水溶液中的电离方程式分别是NaHCO3=Na++HCO3- 、K2SO4=2K++SO42-。23.答案： + 7　 + 2　还原　Cl　氧化　45.625四、实验题24.答案： ⑴100 mL容量瓶 玻璃棒   ⑵5.9 ⑶①偏高   偏低 偏低解析： 试题分析：(1)由于实验室没有95ml容量瓶，所以要用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，则需要100ml容量瓶，另外还缺少溶解和转移时的玻璃棒。
(2)需要氯化钠的质量=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g。
(3)根据cB=nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。①为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。②在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液的浓度偏高；③若定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低；④定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度，则容量瓶中溶液的体积偏大，因此所配溶液的浓度偏低。