【化学】河北省邢台市第八中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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满分100分 时间90分钟
可能用到的相对原子质量H 1 O 16 S 32 C12 Cl 35.5 Na 23
一、单选题(18道题,每题3分,共54分)
1.下列实验操作正确的是( )
A.用10mL量筒量取7.35mL浓硫酸
B.称量氯化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的右盘,砝码放在托盘天平的左盘
C.用苯萃取碘水中的碘,充分静置后下层液体呈紫红色
D.利用蒸馏法可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质
2、0.3molO2和0.2mol NO2相比较，下列说法正确的是（ ）
A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 体积相等 D. 质量相等
3.下列说法正确的是( )
A.用过滤法可以除去氯化钠中混有的硫酸钠
B.蒸馏自来水可以制得蒸馏水
C.容量瓶使用前一般不需要检漏
D.进行分液操作时,应使用的仪器是长颈漏斗
4.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（ ）
A.气体的分子大小不同
B.气体的物质的量不同
C.气体的性质不同
D.气体分子间的平均距离不同
5.下列叙述中正确的是（）
A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1L一氧化碳气体比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量一定不相等
6.酒精 汽油 柴油所属的危险化学品类别是（）
A.腐蚀品 B.氧化剂 C.易燃液体 D.剧毒品
7.下列物质中，摩尔质量最大的是（）
A.1.5 mol H2SO4 B.1000 ml H2O
C.128 g Cu D.0.1 g CaCl2
8.下列括号中的分离方法运用得当的是（）
A.植物油和自来水（蒸馏）
B.水溶液中的食盐和碘（分液）
C碳酸钙和氯化钙（溶解 过滤 蒸发）
D自来水中的杂质（萃取）
9用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A.1 mol NaCl 中阴阳离子数之和为2NA
B.0.3 mol NH3 中所含质子数为3NA
C.0.2 mol Na2SO4 中SO42-所带电荷数为0.2NA
D.2 mol HNO3 中所含原子数为10NA
10.将一定体积的0.4 mol/L 的Al2(SO4)3溶液加入到等体积的Na2SO4 溶液中，测得SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L (已忽略溶液混合后体积的微小变化)。则原Na2SO4 溶液的物质的量浓度为（）
A.0.02 mol/L B.0.20 mol/L
C.0.10 mol/L D.0.01 mol/L
11.实验室中需要2mol/L的NaCl 溶液950ml ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 的质量分别是（）
A.950ml 111.2g B.950ml 117.0g
C.1000ml 117.0g D.1000ml 111.2g
12.下列仪器，能够用来加热较大量液体的是（）
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.广口瓶
13.1mol/LH2SO4溶液的含义是（）
A.1L水中含有1mol 硫酸
B.1L溶液中含1mol硫酸
C.将98g H2SO4 溶于1L水所配成的溶液
D.指1LH2SO4溶液中含有1gH2SO4
14.在同温同压条件下，分子数相同的任意两种气体，它们的（）
A.体积都是22.4L
B.密度相同
C.所占体积相同
D.原子数目相同
15.下列说法正确的是（）
A.1mol 任何物质都含有6.02×10 23 个原子
B.阿伏伽德罗常数就是1mol 任何粒子的粒子数，0.012kg 12C 中含有约6.02×10 23个12C
C.摩尔是一个基本的物理量
D.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧
16.下列离子检验的方法正确的是（）
A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子
B. 某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-离子
C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子
D. 某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子
17.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与物质的量相关的计算正确的是（）
A.现有CO CO2 O3 三种气体,它们分别都含有1mol O,则三种气体的物质的量之比为3：2:1
B.n g C-l2中有m个氯原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为35.５m/n
C.标准状况下，11.2LＸ气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32
D.5.6gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等
18.下列实验操作正确的是（）
A.使用容量瓶配置溶液，移液时应洗涤烧杯2至3次
B.用100ml量筒量取5.5ml稀盐酸
C.用托盘天平称量11.50gNaCl固体
D.配置一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
二、非选择题(5道题,共46分)
19.写出下列对应的化学符号(12分)
(1).2个硝酸根离子__________
(2).铁锈的主要成分________ 熟石灰的化学式-----------
(3)硫原子的结构示意图__________硫化钠中硫元素的化合价▁▁
(4).除去氯化钠溶液中的氢氧化钠和碳酸钠，可加入的试剂是----反应的化学方程式是---------------------；-------------；
(5).实验室制取二氧化碳的化学方程式__________
20.（9分）实验室用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配置成浓度为1.0mol/L的稀硫酸100ml。
（1）所需仪器除烧杯，玻璃棒外还需▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁
（2）所需浓硫酸的体积为▁▁▁▁ml.
（3）下列操作中会引起所配溶液浓度偏高的是▁▁▁▁。
A.俯视刻度线量取浓硫酸
B.将浓硫酸倒出后，洗涤仪器，并将洗涤液倒入烧杯中
C.在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D.定容时俯视
E.颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
21.（10分）通过计算回答下列问题：
（1）8.5gNH3的物质的量为▁▁，0.5molN2在标准状况下的体积约为▁▁，室温下16gO2与O3的混合气体中含有的氧原子数为▁▁。
（2）已知xg某气体中含有的分子数为b,则ag该气体在标准状况下的体积是（阿伏伽德罗常数用NA表示）▁▁。
（3）标准状况下，1.28g某气态氧化物RO2的体积是448ml,则R的摩尔质量为▁▁
22.（5分）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为▁▁，物质的量之比为▁▁，原子总数之比为▁▁，质量之比为▁▁，密度之比为▁▁。
23. （10分）实验室配置250ml 0.5mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答问题：
（1）配置250ml 0.2mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为▁▁应选用容量瓶的规格为▁▁
（2）配置时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）▁▁▁
A.用30ml水洗涤烧杯2至3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.将准确称量的碳酸钠固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C.将已冷却的溶液眼玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E。改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶中加水，直到液面接近刻度1到2厘米处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶的目的是▁▁▁▁▁▁▁，溶液注入容量瓶前恢复室温，这是因为▁▁▁▁▁▁
（4）加蒸馏水时，如果不慎超过了刻度线，应如何处理：▁▁▁▁
【参考答案】
一.1-5:DBBBB 6-10:CDCCB 11-15:CCBCB 16-18:CBA
二.19.（1）2NO3-
(2)Fe2O3 Ca(OH)2
(3) -2
(4)HCl NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
(5)CaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
20.(1)10ml量筒 100ml容量瓶 胶头滴管
（2）5.4
（3）BCD
21.(1)0.5ml 11.2L 6.02×1023(或NA)
（2）22.4ab/XNA L (3)32g/ml
22.1:1 1:1 2:3 7:16 7:16
23.（1）5.3g 250ml
(2)BACFDE
(3)使溶质全部转入容量瓶 溶液有热胀冷缩的现象
（4）倒掉重做
