【化学】河北省遵化市2018-2019学年高一上学期期中考试试题

河北省遵化市2018-2019学年高一上学期期中考试试题本试卷分第I卷和第II卷，第I卷为选择题，共48分，第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的原子量：H—1  C—12  N—14  O—16  Na—23  Cl—35.5   Fe—56卷I（选择题部分，共48分）一、选择题（本题共24小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列物质属于纯净物的是（    ） A．精盐           B．蒸馏水        C．盐酸           D．漂白粉2．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（    ）A．液氯、硝酸、纯碱                    B．干冰、石灰石、氧化钙C．钠、烧碱、食盐                      D．氧气、盐酸、熟石灰3．下列物质可一步转化生成盐的组合是（    ）①金属　②非金属　③碱性氧化物　④酸性氧化物 ⑤酸　⑥碱A．只有①②④      B．只有②⑤⑥     C．只有③④⑥      D．全部4．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（    ）A．过滤       B．萃取       C．分液       D．蒸馏5．下列实验基本操作中，正确的是（    ）6．列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（    ） A．CuO + H2 Cu + H2O           B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2      D．NaOH + HCl = NaCl + H2O7．下列化学用语不正确的是（    ）A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素 C．Na+的结构示意图：     D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-  8．下列物质中，体积为22.4L的是（    ）A．20℃时18 g水                    B．常温常压下1 mol氨气C．标准状况下含6.02×1023个原子的氯气    D．标准状况下44 g二氧化碳9．下列叙述中正确的是（    ）A．2 mol水的摩尔质量为36g/molB．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 D．1mol·L－1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA 10．某元素R的原子的质量数为70,其核内中子数为39,它的离子有28个电子,则此元素的氧化物的化学式应为（    ）A．RO  B．R2O3  C．RO2  D．R2O511．下列关于氯水的叙述不正确的是（    ）A．新制氯水中只含Cl2和H2O两种分子       B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡产生，该气体是O2     D．氯水长时间放置后酸性增强12．下列有关物质体积的叙述中，正确的是（    ）A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LB．若气体摩尔体积为22.4 L/mol，则所处条件一定为标准状况C．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D．同质量、不同密度的CO和N2它们所占的体积不相等，所含分子数也不相等13．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6 的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是（    ）A．物质的量     B．原子总数       C．碳原子数         D．分子数14．下列说法中正确的是（    ）A．强电解质溶液导电能力一定强      B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D．氧化还原反应中，某元素由化合物变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化15．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（    ）①是溶液       ②是胶体       ③能产生丁达尔效应     ④能透过滤纸       ⑤不能透过滤纸    ⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥         B．②③④         C．②③⑤         D．①③④⑥16．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的湿润红布条逐渐褪色；关闭B阀时，C处的湿润红布条无明显现象。则D瓶中装的是（    ）
A．浓硫酸    B．NaOH溶液    C．浓盐酸    D．饱和NaCl溶液17．已知反应: Co2O3 + 6HCl(浓）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列说法正确的是（    ）A．HCl是氧化剂              B．Cl2被氧化，发生氧化反应C．还原性:CoCl2 > HCl                     D．该反应生成标准状况下11.2L Cl2，转移NA个电子18．下列实验原理、方法和结论都正确的是（    ）A．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可制得Fe(OH)3胶体B．将Cl2和HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2C．分液时，放出分液漏斗下层液体后，上层液体从上口倒出D．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中19．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（    ）A．向某溶液中滴加NaOH溶液并微热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色，一定有NH4+B．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ca2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，一定不含有钠离子
20．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ） A．1mol过氧化钠与水完全反应，转移电子数为NAB．46g NO2与N2O4混合气体中含有原子数为3NA C．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NAD．含有0.1 NA个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g21．下列反应的离子方程式中，正确的是（    ）A．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag++Cu =Cu2++Ag↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2OD．盐酸与氨水反应 ：H++OH－=H2O22．下列各溶液中能大量共存的离子组是（    ）A．碳酸氢钠溶液中：K＋  NO3－  Cl－  OH－B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋  Cu2＋  SO42－  K＋C．澄清透明的溶液中：Cu2＋  Mg2＋  SO42－  Cl－D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋  Cl－   K＋  ClO－23．在3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化产物与氧化剂的物质的量之比为（    ）A．2∶5          B．1∶2        C．5∶1        D．2∶1  24．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（    ）A. 2（b-2a）mol·L-1               B. 10（2a-b）mol·L-1C. 10（b-a）mol·L-1               D. 10（b-2a）mol·L-1卷II（非选择题部分，共52分）二、填空题（共36分）25．（12分）现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③盐酸　④干冰　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融FeCl3  ⑩NaHSO4（1）上述状态下可导电的是_____________________；属于强电解质的是______________；属于非电解质的是________________。（填序号）（2）写出FeCl3的电离方程式________________________。（3）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                    。（4） ⑩与⑦在溶液中反应的离子方程式为____________________________________。26．（12分）请按要求完成下列填空：（1）质量之比为16∶7∶6的SO2、CO、NO分子个数之比为      。（2）1.204×1024个D2O的质量为　　　　　　。（3）9.2g NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为　　　　　　。（4） 1L1mol/L的ALCl3溶液中和1.5L      mol/L的MgCl2溶液中的氯离子浓度相等。（5）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为           mol，其中CO2为          mol。（6）现有100ml 2mol/L的稀HCl溶液与足量的铁屑反应，将生成的FeCl2配成400ml溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是              。（7）在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3，该盐酸中溶质的质量分数            ，该盐酸的物质的量浓度               。27．（12分）（1）已知下列反应：Fe + S == FeS   2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3     3Fe + 2O2 ==Fe3O4  则 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______           （2）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O该反应中的氧化剂是________，HCl体现的性质是_______________，若有4molHCL参加反应，则被氧化的HCl的物质的量是______mol，如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为_________L。三、实验题（共16分）28．（6分）物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______。（2）除去碳酸钙中的氯化钠：______。（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______。（4）从溴水中提取溴：_____。（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______。（6）分离固体食盐和碘的方法：_______。29．(10分) 某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、              、胶头滴管、试剂瓶。（2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______。（3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　 (填选项字母)之间。A．①与②　       B．②与③　       C．③与④　       D．④与⑤（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是                      。（5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是                     。（6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是　　　　(填序号)。a．砝码上有杂质  b．洗净的容量瓶中残留有少量水c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”  d．定容时俯视刻度线e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤         g．定容前溶液未进行冷却    【参考答案】一、选择题（共24小题；每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1-5 BADDC  6-10 CCDCB  11-15 ACBDB  16-20 BDCAC  21-24 CCAD二、填空题（共36分）25．(12分) (1) ②③⑧⑨(2分)     ①⑤⑥⑦⑨⑩（2分）   ④ （2分）(2) FeCl3 ＝Fe3+ + 3Cl-(2分)(3) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O或 Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O(2分)(4) HCO3- + H+ = H2O + CO2↑(2分)26．(12分) (1) 5∶5∶4 (1分)    (2) 40g(1分)    (3) 2(1分)    (4) 11∶16(1分)    (5)1.75(1分)　 0.75(1分)  （6）0.25mol/L (2分) （7）36.5% (2分)   11.8mol/L(2分)27．（共12分，每空2分）（1）Cl2>O2>S（2）双线桥略  MnO2    还原性和酸性  2   4.48三、实验题（共16分）28．（共6分，每空1分）（1）2    （2）1   （3）5   （4）4   （5）3    （6）629．(10分) （1）500 mL容量瓶(2分)    （2）小烧杯(1分)   10.0g (2分)   （3）C(1分)（4）保证溶质全部转移至容量瓶中(1分)（5）重新配制(1分)（6）a d g(2分)