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    【化学】河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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    【化学】河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

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    河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23K-39Mn-55Cu-64N-14一、   选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)1、下列诗句或谚语都与化学现象有关,下列说法不正确的是(    )A.雨过天晴云破处所描述的瓷器青色,来自氧化铁  B. “落汤螃蟹着红袍肯定发生了化学变化
    C. 水乳交融,火上烧油前者包含物理变化,后者包含化学变化
    D. “忽闻海上有仙山,山在虚无缥缈间的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关2、一瓶气体经过检验只含有一种元素,则该气体(   A. 只能是一种单质      B. 不可能是混合物
    C. 可能含有化合物      D. 可能是一种单质,也可能是几种单质组成的混合物3下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱,第四种是盐的是(      A.  硫酸、空气、碱式碳酸铜、漂白粉       B硅酸、氯水、纯碱、二氯化锰C盐酸、液氯、熟石灰、双氧水           D硝酸、氯水、烧碱、次氯酸钠4、在我们的日常生活中出现了加碘食盐增铁酱油高钙牛奶富硒茶叶含氟牙膏等商品,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为(    A.元素       B.单质        C.分子       D.氧化物5下列各组物质都属于电解质,且在熔融状态下能导电的是    A.  硫酸、烧碱、氧化钙             B氧化钠、氯化钠、硫酸钡C液氯、铜 、酒精                D水、双氧水、氯水6、下列说法正确的是(      A.  1 mol Cl的质量为35.5 g·mol1       B1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等   C1 mol OH含有的电子数为6.02×1023         D20 1.0×105 Pa时,同体积的O2CO2含有相同的分子数7、同温同压下,A容器中的CH4B容器中的NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是(      A34        B43              C11             D1282.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL,则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为(  )A0.05mol·L1    B0.2 mol·L1          C0.1 mol·L1         D1 mol·L19下列反应中二氧化硫被还原的是    ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl            BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O              DH2O+SO2+Na2SO32NaHSO310下列说法正确的是    A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里,实验中当有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶B. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短,不宜长期保存C. 酒精、钠等着火,可以用干粉灭火器扑灭D. 如果发生氯气泄露,可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻,向上风口或地势高的地方躲避11汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN32KNO3===K2O5Na2O16N2。下列说法不正确的是(  )    A.还原性:NaN3  > N2B.若有65 g NaN3参加反应,则生成的N2的物质的量为1.6 molC.每转移1 mol电子,可生成标准状况下N2的体积为35.84 LD.被还原的N与被氧化的N15 112下列指定反应的离子方程式正确的是(    A.钠与水反应:Na + 2H2O = Na++ 2OH+ H2B.用氯气制备84消毒液:Cl2+ 2OH= Cl+ H2O + ClOC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH + H+ + = BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板:Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+
    13、下列溶液检验的方法和结论正确的是    A.某钠盐溶液生成白色沉淀,说明原溶液一定含有NaClB.某钠盐溶液生成白色沉淀,说明原溶液一定含有Na2SO4C.某硫酸盐溶液生成蓝色絮状沉淀,说明原溶液一定含有CuSO4D.某碳酸盐溶液生成无色气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原溶液一定含有Na2CO314、某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应,下列说法不符合实验事实的是(   序号实验操作实验现象现象解释与实验结论加入稀盐酸有微量无色无味气体产生经检验该气体能使带火星小木条复燃再加入少量有大量无色无味气体产生中加入浓盐酸有刺激性气味的气体产生,反应后所得溶液呈浅黄绿色经检验生成的刺激性气味气体中含有再加入少量有微量无色无味气体产生与稀盐酸反应主要的化学方程式为 :B.实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化C.实验12加入MnO2后产生的无色无味气体不相同D综合上述实验12,得出的结论是:反应物浓度不同,产物不同15、已知下列转化关系图,且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠:,下列说法不正确的是(    AACE一定含有同种元素         B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟CCD反应会产生红褐色沉淀       DD物质可能为16现有14.4 g COCO2的混合气体,在标准状况下所占  的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。下列结论不正确的是(     A.原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)B.标况下气球中收集到的气体体积为4.48LC. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/molD. 原混合气体COCO2的体积比为1:1二、填空题178分)下图是医生为病人输液时用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签:5%葡萄糖注射液500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体【规格】500mL25g【贮藏】密封保存1)该溶液的物质的量浓度为          (保留小数点后2)2)若用容量瓶配制此葡萄糖溶液,在天平上称出25.0g葡萄糖,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解把烧杯里的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧,充分摇匀,装进试剂瓶操作步骤的正确顺序为(填序号)                          3)若步骤观察液面的时俯视刻度线,所配溶液浓度会           (填偏高偏低无影响)。4)若步骤加蒸馏水时不慎超过了刻度,应                               18、(8分)1)一块金属钠露置于空气中,可依次观察到如下现象:银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体写出中物质的变化(用化学式表示)                                   2)将一小块钠放入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀和无色气体,钠完全反应后过滤、洗涤、干燥后称量蓝色沉淀的质量为4.9g,则产生的无色气体的分子数为              3KNa元素性质相似,已知K2O + 2HCl = 2KCl + H2O ,下列关于K2O说法正确的是                 AK2O是碱性氧化物             BK2O可与水反应所得溶液呈碱性C.加热,K2O可与O2反应        DK2O可与CO2反应:K2O + CO2 = K2CO3钾钠合金5g,溶于足量水中,可生成标况下氢气1.68L,计算钠钾合金中钠的物质的量为               保留小数点后219、(12分)实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气,化学方程式如下:2KMnO4 16HCl(浓) = 2KCl 2MnCl 25Cl 2  8H2O   1)用单线桥标出电子转移的方向和数目2)将此反应改写为离子方程式:                                     3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,被氧化的HCl的物质的量为         ,在标准状况下生成的Cl 2的体积为          4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因:                               BC的顺序颠倒,可否达到原来的实验目的           (填可以不可);D是用来检验氯气性质的实验,可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色),请比较Cl2I2 KMnO4 的氧化性,由强到弱为                20、(9分)为了了解HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离情况,进行了下列实验:       分别测定了0.1 mol·L1HClNaHSO4NaHCO3溶液中H的物质的量浓度,HCl溶液中c(H)0.1 mol·L1NaHSO4溶液中c(H)0.1 mol·L1,而NaHCO3溶液中H的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L1NaHSO4溶液于试管中,滴入少量BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。NaHCO3溶液于试管中,滴入少量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,加入足量稀盐酸,沉淀溶解并有无色无味气体生成。1)根据该小组同学的实验结果,分别写出HClNaHSO4NaHCO3在水溶液中的电离方程式:HCl                    NaHSO4                          NaHCO3                      2)写出中反应的离子方程式:                                            3)写出中白色沉淀生成及溶解所对应的离子方程式:                                                                                                  21、(15分)请将5种物质:N2OFeSO4Fe(NO3)3HNO3Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。1_________+__________→__________+__________+__________+H2O2)此反应中1 mol氧化剂_______(填得到或失去)________ mol电子3)若向盛有FeSO4溶液的试管中加入NaOH溶液,并观察一段时间,反应现象为                                                 ,所发生反应的化学方程式为  4)缺铁性贫血除了服用含铁的药剂外,往往需要辅助补充一些VcVc的作用是可以促进铁的吸收,在此过程中Vc            (填氧化剂或还原剂)5)可用Fe(NO3)3制备Fe(OH)3胶体,写出制备反应的离子方程式                  ,在通电情况下所得红褐色胶体微粒向与直流电源    极相连的一级移动,精制胶体采用的操作名称是                                   【参考答案】选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分)题号12345678答案ADDABDAC题号910111213141516答案BBDBCCDC填空题(52分)17、(8分,每空2分)10.28mol/L   2①②④③⑤  (3)偏高 (4)宣告实验失败,从头重新做18、(8,2分)1Na-Na2O-NaOH-Na2CO3  20.05NA   3ABCD  0.05mol19、(12分)1)(2分)单线桥(略)ClMn : 10e-2)(2分)2MnO410Cl+16H+2Mn2+ 5Cl 2  8H2O 3)(4分,各2分))1mol11.2L  4)(4分,方程式2分,其余各1分)Cl 2 H2O = HClO + H+Cl    可以,       KMnO4>Cl2>I2 20、(9分,电离方程式各1分,离子方程式各2分)1HCl=HCl   NaHSO4=NaHSO   NaHCO3=NaHCO2Ba2SO=BaSO4  32HCOBa2++2OH=BaCO32H2O + CO3 2- BaCO32H= Ba2++ H2O + CO2CO3 2-2H= H2O + CO2HCO3 -H= H2O + CO2不做给分点)21、(15分)1FeSO4+ HNO3→Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+ N2O +H2O2分)2) 得到,4  2分,各1分)3) 生成白色沉淀,然后沉淀变为灰色、灰绿色、绿色,最后得到红褐色沉淀FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4       4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3    (6分,各2分,方程式未配平扣1)                                              4) 还原剂(1分)5Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+2分),负极(1分),渗析(1分)  

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