【化学】甘肃省白银市靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省白银市靖远县第四中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分为100分，考试时间为100分钟。请把卷Ⅰ选择题正确答案填涂在标准答题卡上，否则不得分。可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 He-4 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5  Na-23 Mg-24 Al-27 K-39第Ⅰ卷（选择题  共54分）一、（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（      ）A. 过滤    B. 蒸馏    C. 分液    D. 萃取【答案】C【详解】食用花生油与水互不相溶，所以采用分液的方法进行分离。故选A。2.下列名词中,哪个名词不属于物理量（      ）A. 长度    B. 质量    C. 摩尔    D. 时间【答案】C【解析】试题分析：A．长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误；B．质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误；C．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量得到单位，不属于物理量，故选项正确；D．时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误。故选C。3.在物质分类中，前者包括后者的是（      ）A. 氧化物、化合物    B. 溶液、胶体    C. 分散系、溶液    D. 电解质、化合物【答案】C【解析】试题分析：A．氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B．当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)．溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故B错误；C．由B分析可知，分散系包含溶液，前者包括后者，故C正确；D．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，后者包含前者，故D错误；故选C。4.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是（      ）A. H2O    B. H2SO4    C. NaH    D. NH3【答案】B【解析】A、H2O只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，为氢化物，故A不符合；B、H2SO4有三种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，不符合氢化物概念，故B符合；C、NaH只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故C不符合；D、NH3只有两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素为氢化物，故D不符合；故选B．5.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（      ）① 过滤  ② 蒸发  ③ 溶解  ④ 向容量瓶转移液A. ①和④    B. ①和②    C. ①和③    D. ③和④【答案】A【详解】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；
②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
③溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④。
故选A。6.下列溶液中Cl－浓度最小的是（      ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液    B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C. 300mL 5mol/L KCl溶液    D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】A．2 mol/L MgCl2溶液中，氯离子的浓度为：2×2 mol/L="4" mol/L；B．2.5 mol/L 氯化钠溶液中，氯离子的浓度为：1×2.5 mol/L="2.5" mol/L；C．5 mol/L KCl溶液，氯离子浓度为：1×5 mol/L="5" mol/L；D．1 mol/L AlCl3溶液中，氯离子的浓度为：3×1 mol/L="3" mol/L；所以溶液中Cl−物质的量浓度最小的是2.5 mol/L，故选B。7.要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（      ）A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【答案】C【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误； 
B.加入适量的K2CO3溶液，引入了杂质碳酸根离子，故B错误；
C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；
D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。
故选C。8.在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（      ）A.     B.     C. 8n    D. 4n【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，2.8L氧气的物质的量是2.8L÷22.4L/mol＝0.125mol，其中氧原子的物质的量是0.25mol，含有n个氧原子，则根据可知阿伏加德罗常数可表示为n÷0.25mol＝4n/mol，答案选D。9.下列叙述中正确的是（      ）A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子个数相等C. 等质量的CO2和CO中所含有的碳原子个数相等D. 将98gH2SO4溶解于500 ml水中，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为2 mol/L【答案】B【详解】A.H2SO4的摩尔质量是98g/ mol ，故A错误；B.设质量为m的O2与 O3中所含的氧原子数分别为（m/32）×NA×2和（m/48）×NA×3 ，故等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同，故B正确；C.设质量为m的CO与CO2中所含的碳原子数分别为（m/28）×NA和（m/44）×NA ，等质量的CO与CO2中所含碳原子数不相同，故C错误；D. 98g H2SO4的物质的量为1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，体积500mL是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故D错误。故选B。10.在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（      ）A. 整个溶液变紫色    B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层为无色，下层为紫红色    D. 下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】试题分析：碘易溶在有机溶剂中，四氯化碳的密度大于水，有机层在下层，所以振荡，静置片刻后上层几乎无色，下层紫红色，答案选C。11.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（      ）A. Cl-→Cl2    B. Fe3+→Fe2+    C. CuO→Cu    D. H2SO4→BaSO4【答案】A【解析】试题分析：A、化合价升高，Cl－作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、化合价降低，Fe3＋作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、化合价没有发生变化，故错误。12.下列离子方程式中正确的是（      ）A. 澄清石灰水与稀盐酸反应   Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2OB. 氢氧化钡与硫酸反应    OH- + H+ =H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中   Cu + Ag+ =Cu2+ + AgD. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应   Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓【答案】D【解析】A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2＋和SO42－；C中离子电荷不守恒。13.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X 2+与单质R不反应；X 2+＋Z＝X＋Z2+；Y＋Z2+＝Y2+＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性强弱符合（      ）A. R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+    B. X2+＞R2+＞Y2+＞Z 2+C. Y 2+＞Z 2+＞R 2+＞X 2+    D. Z 2+＞X2+＞R 2+＞Y2+【答案】A【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据反应X2++ Z ＝ X + Z2+可知，氧化性是X2+>Z2+；同样根据反应Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z可知，氧化性是Z2+>Y2+。又因为X2+与单质R不反应，所以氧化性是R2+>X2+，即氧化性是R2+>X2+>Z2+>Y2+，答案A正确。故选A。14.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（      ）A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAB. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NAD. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA【答案】B【详解】A.常温常压下，11.2 L氧气(O2)的物质的量小于0.5 mol，则所含的原子数小于NA，故A错误；B.1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，所含有的Na+离子数为0.02 NA，故B正确；C.48 g O3含有氧原子的物质的量为=3 mol，所以含有的氧原子的数目为3NA，故C错误；D.2.4 g 金属镁失去电子的数目为0.1 mol×2×NA mol-1=0.2NA，故D错误。15.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（      ）A. NH4+  NO3－  Al3+  Cl    B. K+  SO42－  HCO3－  Na+C. Ca2+  NO3－  CO32-  Na+    D. Cu2+  K+  SO42－  Na+【答案】A【详解】A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；
B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；
C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。
故选A。16.“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （      ）①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应  ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ①④⑥    B. ②③④    C. ②③⑤    D. ①③④⑥【答案】B【详解】若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质为胶体，①溶液的分散质的粒子直径小于1nm ，故不选①；②胶体的分散质的粒子直径范围为l～100 nm，故选②；③胶体能够产生丁达尔效应，故选③；④胶体粒子可以透过滤纸，故选④；⑤胶体粒子可以透过滤纸，故不选⑤；⑥胶体是一种介稳体系，是均一的，故不选⑥；故正确序号为②③④；综上所述，本题选B。17.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有（   ）A. 复分解反应、1个    B. 分解反应、2个    C. 化合反应、3个    D. 置换反应、2个【答案】B【详解】5种物质间发生的反应有：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，CO2＋C2CO；其中不涉及到分解反应，有化合价变化的反应有2个；B选项正确；综上所述，本题选B。18.研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释不正确的是（      ）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B. 维生素C具有还原性C. 青菜中含有维生素CD. 使人中毒的过程中砷元素发生还原反应【答案】A【解析】试题分析：As2O3中砷（As）元素为+3价，从+5价降到+3价是还原反应，A错误，答案选A。第Ⅱ卷（非选择题 共46分）二、填空题 19.（1）现有以下物质①NaCl溶液 ②CO2 ③铜 ④BaSO4固体 ⑤蔗糖 ⑥酒精⑦熔融的KNO3，其中属于电解质的是 _____（填上序号）, 属于电解且能够导电的是 _____（填上序号）。（2）写出下列电解质在水中的电离方程式：①硝酸铜_______________；② H2SO4_____________________________。（3）你想过复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如反应“BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl”中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42－，而Cl－、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际参加反应的离子是： _________________。（4）写出一个与离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O 相对应的反应化学方程式：_____________。【答案】(1). ④⑦    (2). ⑦    (3). Cu(NO3)2  =  Cu2++2NO3-    (4). H2SO4 =2H++SO42-    (5). H+、CO32-    (6). 2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +CO2↑＋H2O【详解】（1）①NaCl溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，存在自由的钠离子和氯离子，能够导电；②二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此CO2属于非电解质；③铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，能够导电；④硫酸钡的水溶液不能导电，是因为硫酸钡的溶解度太小，硫酸钡属于电解质；⑤蔗糖的水溶液不导电，属于非电解质；⑥酒精的水溶液不导电，属于非电解质；⑦熔融的硝酸钾中存在自由的钾离子和硝酸根离子，能够导电，属于电解质。故属于电解质的是④⑦，属于电解质且能够导电的是⑦，故答案为：④⑦，⑦。（2）①硝酸铜属于强电解质，完全电离生成铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：Cu(NO3)2  = Cu2++2NO3-，②H2SO4属于强电解质，完全电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4 =2H++SO42-，故答案为：Cu(NO3)2 = Cu2++2NO3-，H2SO4 =2H++SO42-。   （3）反应“K2CO3＋2HCl＝2KCl＋CO2↑＋H2O”中实际表示H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，故答案为：H+、CO32-。（4）离子方程式2H++CaCO3 ＝Ca2+ +CO2↑＋H2O表示碳酸钙与强酸反应生成可溶性的钙盐，二氧化碳与水，与之相对应的反应化学方程式为：2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +CO2↑＋H2O，故答案为：2HCl+CaCO3 ＝CaCl2 +CO2↑＋H2O。20.用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目:_____________。 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O此反应中，还原剂是 _______，氧化剂是 ________；_____元素被氧化，__元素被还原。由此可知，氧化还原反应的实质是__________________________________________。根据你的理解再写一个常见的氧化还原反应的化学方程式： _______________________________________。【答案】(1).  (2). HCl    (3). MnO2    (4). 氯    (5). 锰    (6). 反应过程中有电子转移（得失或偏移）    (7). CuO+H2Cu+H2O【详解】反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，由此可知，氧化还原反应的实质是反应过程中有电子转移（得失或偏移），故答案为： ， HCl ，MnO2 ，氯 ，锰，反应过程中有电子转移（得失或偏移），CuO+H2Cu+H2O。21.实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸,请填空并回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为__________________列出算式）（2）配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸用量筒量取浓盐酸的体积____________mL，应选用容量瓶的规格_________mL（3）配制时，其正确的操作顺序是_________________（用下列字母表示，每个字母只能用一次）A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？_____________________。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度_______（偏大、偏小、不影响）。【答案】(1). 12.5mol/L    (2). 10.0    (3). 250    (4). B、C、A、F、E、D    (5). 保证溶质全部转入容量瓶,减小误差    (6). 重新配制    (7). 偏小【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案为：12.5mol/L。（2）设所需浓盐酸的体积为V浓，依据C浓V浓=C稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V浓，V浓=10.0mL，所配制的溶液的体积为250mL，故所需的容量瓶的容积为250mL，故答案为：10.0， 250。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序是B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，因为烧杯壁上沾有溶质，为防止引起误差，必须洗涤烧杯内壁2-3次，若实验过程E中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，无法挽回，必须重新配制，故答案为：保证溶质全部转入容量瓶，减小误差；重新配制。（5）向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴落在容量瓶外面，溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小。22.草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是_________、_____________、_________。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入__________________________。③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl－。你认为该生所得的结论是否严密？________。为什么？__________________。【答案】(1)加速溶解；引流；受热均匀(防止液体飞溅)(2) ①有气泡产生  ②盐酸酸化的氯化钡  ③不严密；碳酸根，硫酸根也会与银离子反应产生沉淀。【解析】试题分析：(1)在溶解固体时，使用玻璃棒可以加速溶解；在过滤操作中，可以用玻璃棒引流；在蒸发结晶操作时，用玻璃棒进行搅拌，可使液体受热均匀(防止液体飞溅)。(2)①CO32－能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡产生说明有CO32－；②向原溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－；③向原溶液中滴加足量稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－。