【化学】甘肃省镇原县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

甘肃省镇原县二中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．摩尔是(     )。A．国际单位制的一个基本物理量        B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位      D．表示6.02×1023个粒子的集体2．水的摩尔质量是(     )。A．18      B．18 g      C．18 g/mol      D．18 mol3．胶体区别于其他分散系的本质特征是：（    ）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能   B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是(     )。A．H2O         B．H2SO4    C．NaH      D．NH35．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )。①过滤  ②蒸发  ③向容量瓶转移液体A．①和③     B．①和②   C．②和③     D．①②③6．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为(     )。A．0.1 mol/L    B．0.5 mol/L    C．4 mol/L    D．1 mol/L7．离子方程式H+＋OH-＝H2O可表示的化学反应是 （     ）A．盐酸和氢氧化钡的反应      B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应      D．盐酸和氢氧化铜反应8．下列物质中属于电解质的是(     )。①氢氧化钠  ②硫酸钡  ③铜  ④蔗糖  ⑤二氧化硫A．①②        B．①②⑤       C．③④       D．①⑤9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是(     )。A．Ag＋.K＋.NO3-.Cl－           B．K＋.Na＋.Cl－.SO42-C．Ca2＋.Mg2＋.OH－.Cl－          D．H＋.Na＋.CO32-.SO42-10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （    ）A．标准状况下，9g H2O所占的体积为11.2LB．1 mol OH－所含的电子数为8NAC．标准状况下，28 g CO和N2的混合气体的体积为22.4LD．0. 5NA个H2所含的体积为11.2L11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （    ）A．分液.萃取.蒸馏                B．萃取.蒸馏.分液   C．分液.蒸馏.萃取                D．蒸馏.萃取.分液12．下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     )。A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋CuB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑13．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是(     )。A．1mol任何气体单质所含的原子数目相同B．2 g氢气所含原子数目为NAC．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD．17 g氨气所含电子数目为10NA14. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(     )。A.所用容量瓶未干燥                 B.向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内      D.向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面15. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2    B. 3：1    C.15：2    D. 1：316．在MgCl2.KCl.K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋.Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (     )  A．0.1mol    B．0.5mol    C．0.15mol    D．0.25mol二、填空题（18分）17．（8分）写出下列物质的电离方程式。(1)NaHCO3 _______________________________(2)H2SO4 _______________________________(3)NaOH _______________________________(4)NaHSO4 _______________________________18.（10分） 在标准状况下，①6g H2  ②11.2L O2  ③1mol NH3中，物质的量最大的是________.（填序号，下同）所含分子数最多的是___________.含原子数最多的是________.质量最大的是________.体积最小的是__________。三、实验题（本题包括2个小题，共24分）19．（16分）为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）                                  ；  _______________________________（2）实验方案的（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，发生的离子方程式是__________，在实验方案的（2）中的操作名称是_______。（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；(4)判断BaCl2已过量的方法是                                                 20．（8分）现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________(填代号)，还缺少的仪器是______________________。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL.②50 mL.③100 mL三种规格)的量筒。四、计算题（本题包括2个小题，共10分）21.（5分）现有0.27kg质量分数位10%的CuCl2溶液。试计算：（1）溶液中CuCl2的物质的量；（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量；22.（5分）乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如右图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：（1）乙酸的摩尔质量为              。（2）若该乙酸溶液的密度为1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物质的量浓度。 
【参考答案】第I卷  选择题（共48分）123456789BCCBADAAB101112131415161718CCADBCB                         第Ⅱ卷  非选择题（共52分）17、(8分)（2分/空）(1)NaHCO3==Na++HCO3-(2)H2SO4==2H++SO42-(3)NaOH ==Na++OH-(4)NaHSO4==Na++H++SO42-18、(10分)（2分/空） ①  ①  ①  ③  ②19、（16分）（2分/空）（1）Ca2＋ + CO32— == CaCO3↓（2分）；Ba2＋+ CO32－ == BaCO3↓（2分）（2）NaOH     2OH—+Mg2+==Mg(OH)2      过滤  （各2分，共6分）  （3）否；（2分)过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂（2分）；（4）静置取上层清液继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则BaCl2过量（其他答案合理均可）（2分）20、（8分）（2分/空）(1)②⑥⑦   500mL容量瓶   (2) 5.4mL   ①21、（5分）0.2mol     0.2mol    0.4mol22、（5分）（1）60g/mol；（2）c（乙酸）=1000ml×1.02g/cm3×36%/60g/mol==6.12 mol/L