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    【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

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    【化学】甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

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    甘肃省民勤县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题(时间:90分钟       总分:100分)可能用到的相对原子量:H-1   C-12     N-14   O-16    Na-23    Mg-24    Al-27    S-32     Mn-55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分)1NaOHNa2CO3NaClNa2SO4可按某种标准划为一类物质,下列分类标准不正确的是(  )A.钠的化合物                   B.可与硝酸反应   C.可溶于水                      D.电解质2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是           A .0.5 mol H2SO4中含有2NA个氧分子B.常温常压下,18 g H2O 中含有的原子总数为2NAC.标准状况下,22.4 LH2O中含有的分子数为NAD.常温常压下, 0.5L 1mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+的数目是NA3.下列化学方程式中,不属于氧化还原反应的是                            AHCl + NaOH = NaCl + H2O         BSO2Cl22H2OH2SO42HClCSO2 NO2 SO3NO           D2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 4.下列实验操作中正确的是                                   A.萃取分液时,放出下层液体后,接着换一个新的烧杯从漏斗下端放出上层液体B.蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.称量NaOH固体时,先在托盘天平两盘上各放大小相等的纸片,然后将NaOH固体放在左盘纸片上称量5.相同质量的镁和铝所含原子个数比为       A11       B89  C98  D236. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 (      APCl3→PCl5         BMnO4--→Mn2+     CSO3→SO42-    DCO2→H2CO37.氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是         A.分散质粒子直径都在1100nm之间              B.都能通过半透膜  C.都能通过滤纸     D.都能发生丁达尔效应8.已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气中静止不动,那么在相同条件下,该气体放在下列气体中会下沉的是 (       AO2                BCl2                    CCO2                  DH29. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用所学知识,采用最简便的分离方法是        A                        B                    C                         D10.下列反应的离子方程式书写正确的是       A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++CuB.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO42=BaSO4D.碳酸钙与硝酸反应:CO32+2H+=H2O+CO211.10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 (         A6.25 mol/L                   B12.5 mol/L                   C7 mol/L                  D7.5 mol/L  12. 在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为(   )A16            B61             C15 D5113在反应11P15 CuSO4 24H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4P在反应中表现出 (     )     A还原性                                         B氧化性     C既无氧化性又无还原性                   D既有氧化性又有还原性14. 科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为H3。在相同条件下,等质量的H3H2具有相同的  (      )A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量15.由相同条件下的三个反应2A +B2 =2B +A22C +A2 =2A +C22B +D2 =2D +B2可判断 (      )A.氧化性A2B2C2D2  B.还原性DBACC2A +D2 =2D +A2可进行  D.2C+B2 =2B+C2不能进行16. 25在强碱性溶液中可以大量共存的离子组是   (     )AK+Na+HCO3NO3 BNa+K+SO42—ClCH+Mg2+SO42—NO­3 DAg+K+NO3Cl-17. 质量分数为ω的硫酸溶液,其物质的量浓度为a mol·L1,加热蒸发水份使其质量分数变为2ω,此时,该溶液中硫酸的物质的量浓度为 mol·L1,则a关系正确的是( )A.2a           B.a2            C.2a            D.2a  18. 已知A2On2-可与B2-反应B2-被氧化产物为B单质A2On2-被还原产物为A3+且知100 mL c(A2On2-)=0.3 mol/L的溶液与150 mL c(B2-) =0.6 mol/L的溶液恰好完全反应n值为         A.4             B.5          C.6           D.7  19. 下列物质分别与100mL  2mol/L的盐酸恰好反应时,所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是:镁粉 氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁(   A>>>                     B>=>C>>=                     D>>=20. 为了除去粗盐中Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作:过滤,加过量的NaOH溶液  加适量盐酸  加过量Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是(   )                A①④⑤②③    B④①②⑤③     C②⑤④①③    D⑤②④③①二、非选择题(共40分)21.(6) 按要求写出方程式。1)若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,使原溶液中的SO42—恰好完全沉淀。写出该反应的离子方程式________________________________                                            (2)碳酸钙和盐酸反应(写出离子方程式)______________________                                          (3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)______________________                                              22.(12分)实验室欲配制250mL 0.2 mol·L1的碳酸钠溶液,回答下列问题:可供选择的仪器:量筒 胶头滴管 托盘天平 药匙 烧瓶 烧杯1)通过计算可知,应用托盘天平称取    g碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)。
    2)配制过程需要的仪器_____________(填序号),还缺少的仪器有       ________ 3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)_____________A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶B.用托盘天平准确称取所需的Na2CO3•10H2O晶体的质量,放入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填偏高偏低无影响)。若没有进行A操作______________;若定容时俯视刻度线_____________23.(12分)(1)在标准状况下,COCO2的混合气体共33.6L,质量为58g。则混合气体中CO2的物质的量为            CO的体积为                  L20.6g NaR 含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为          g/mol,则含R 8.0g NaR的物质的量为              mol 在标准状况下,4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子;24.(共10分)实验室所用少量氯气是用下列方法制取的:4HClMnO2 Cl2MnCl22H2O      试回答下列问题: 请指出反应中:           是氧化剂,氧化产物是            ,反应中每消耗1摩尔MnO2转移电子数是            写出该反应的离子方程式:                                            氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气,其反应方程式是:2 NaOHCl2 NaClNaClOH2O,请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是           当有87 g MnO2参加反应时,计算:被氧化的HCl质量是          g
    【参考答案】选择题每题31B 2D 3A 4C 5C   6A 7C 8D 9B 10A   11A 12C 13D 14A 15C  16B 17D 18D 19B 20C21. (6分,每空2)1H+ + SO42— + Ba2+ + OH = BaSO4↓+ H2O  (2) (1) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2(3) Fe2(SO4)3  = 2Fe3+  + 3SO42—22.12分)每空2114.32②③④⑥ (可有可无)  250mL容量瓶,玻璃棒(只填一个给1分)3BCAFED    4)偏低;偏高23.(12分,每空2分)   (1)1mol11.2  103 ;  0.1            6.72 ; 13.44   24、(10分)MnO2   1分)   Cl2   1分)       2NA e2分)离子方程式:4H+MnO2 2Cl Cl2Mn2+2H2O 2分)11    2分)    73 g  2分)    

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