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【化学】甘肃省武威第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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甘肃省武威第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
相对原子质量：Na 23 K 39 O 16 Si 28 S 32 N 14 C 12 S 16 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Ba 137
一、单项选择题（25题；共50分）
1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列说法正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②分离煤油和水可采用分液的方法
③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根
④可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A. ①③④ B. ①②④ C. ③④ D. ①②③④
3．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
B． 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
4．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A. C+H2O CO+H2
B.
C.
D.
5．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
A. KCl溶液 B. NaClO3溶液 C. NaCl晶体 D. 液态氯化氢
6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）
A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
8．下列微粒只有氧化性的是（ ）
A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl
9．已知Fe3+氧化性强于Cu2+，向含有、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A.加入KSCN溶液不显红色
B.溶液中一定含Fe
C.溶液中一定含
D.剩余固体中一定含铜
10．下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
C. NaHSO4= Na+ + HSO4- D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
11．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
12．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A. 稀醋酸和稀氨水反应
B. 稀硫酸和烧碱溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
13．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（ ）
A. Na是氧化剂
B. CO2在反应中失去电子
C. CO2全部被还原
D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Zn→ Zn2＋ B．Cl2→Cl－ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
15．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-
C. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- D. MnO4-、K+、SO42-、Na+
16．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
17．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中的还原剂只有Fe2+
B. x=4
C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D. 每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
18．已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）
A. 上述3个反应都是置换反应
B. ③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA
C. 反应②中若得到13.44L Cl2 ， 则电子转移个数为6.02×1023
D. 氧化性由强到弱的顺序为： KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
19．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO、SO2、SiO2 B. 碱性氧化物： Na2O、MgO、CaO
C. 电解质：BaSO4、KAl (SO4)2•12H2O 、HCl D. 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾
20．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. 反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物
D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
21．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
22．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存
C. Cl- 一定存在
D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
23．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应
2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）
A. 氧化性B2＞C2＞A2 B. 还原性X-＞C-＞B-
C. X2与B-能发生反应 D. B2与X-能发生反应
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO2↑+H2O
C. 足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O
D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
25．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
二、填空题（共2题）
26.（14分）
Ⅰ. 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是： ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ. 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性最强。
27.（12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H2S）：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式 _______；
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）；
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
三、实验探究题
28. （12分）Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:
（3）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母） 。
a. ⑤②③①④⑥⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦
（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式： ， 。
（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择) 。
四、推断题
29.（12分）1.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为 。
（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。
（3）该雾霾中肯定含有的离子为 。
（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。
（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。
（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为 。
【参考答案】
一、单项选择题（25题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
A
D
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
B
C
C
B
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
D
B
二、填空题（共2题）
26.（14分）
（1）②④⑥⑨；（2分）
（2）①③⑦⑨⑩；（2分）
（3）⑤⑧；（2分）
（4） Fe （2分）， Ag+ （2分）；
（5）Cl2 、H+（2分），Cl2 （2分）
27.（12分）
（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2分）
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2分），2:1 （2分）
（3）Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O （2分）
（4）b （2分）
（5）+3 （2分）
三、实验探究题
28. （12分）
（1）D（1分）；A （1分）
（2）B （1分）；萃取、分液（1分）
（3）d （2分）
（4）Ba2+-+CO32-= BaCO3↓（2分） ，Ca2+-+CO32-= CaCO3↓（2分）
（5）C D （2分）
四、推断题
29.（12分）
（1）Ba2+、Fe3+ （2分）
（2）0.2mol/L （2分）
（3）Mg2+、SO42-、Cl- （2分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
（5）0.01mol （2分）
（6）Mg (OH) 2+2H+=Mg2++2H2O （2分）
相对原子质量：Na 23 K 39 O 16 Si 28 S 32 N 14 C 12 S 16 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Ba 137
一、单项选择题（25题；共50分）
1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．下列说法正确的是（ ）
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②分离煤油和水可采用分液的方法
③溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀可以证明含硫酸根
④可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A. ①③④ B. ①②④ C. ③④ D. ①②③④
3．下列有关电解质的叙述正确的是（ ）
B． 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质
C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质
D．熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质
4．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）
A. C+H2O CO+H2
B.
C.
D.
5．下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（ ）
A. KCl溶液 B. NaClO3溶液 C. NaCl晶体 D. 液态氯化氢
6．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴 B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
7．将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其它条件相同时，灯泡最亮的是（ ）
A. 100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液
8．下列微粒只有氧化性的是（ ）
A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl
9．已知Fe3+氧化性强于Cu2+，向含有、 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是（ ）
A.加入KSCN溶液不显红色
B.溶液中一定含Fe
C.溶液中一定含
D.剩余固体中一定含铜
10．下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）
A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B. NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
C. NaHSO4= Na+ + HSO4- D. KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
11．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是（ ）
A. 氯化钠溶液 B. 医用酒精 C. 葡萄糖溶液 D. 碘酒
12．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（ ）
A. 稀醋酸和稀氨水反应
B. 稀硫酸和烧碱溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应
D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
13．新型Na－CO2电池工作原理为：4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C，下列说法正确的是（ ）
A. Na是氧化剂
B. CO2在反应中失去电子
C. CO2全部被还原
D. 每生成1 molNa2CO3转移2 mol电子
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Zn→ Zn2＋ B．Cl2→Cl－ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
15．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A. NH4+、Fe2+、Cl-、NO3- B. Na+、HCO3-、K+、SO42-
C. Mg2+、A13+、SO42-、NO3- D. MnO4-、K+、SO42-、Na+
16．下列反应中，电子转移的表示方法正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
17．制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中的还原剂只有Fe2+
B. x=4
C. 已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
D. 每生成1molFe3O4，被S2O32-还原的O2为1mol
18．已知反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列说法正确的是（ ）
A. 上述3个反应都是置换反应
B. ③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA
C. 反应②中若得到13.44L Cl2 ， 则电子转移个数为6.02×1023
D. 氧化性由强到弱的顺序为： KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2
19．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列物质分类不合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO、SO2、SiO2 B. 碱性氧化物： Na2O、MgO、CaO
C. 电解质：BaSO4、KAl (SO4)2•12H2O 、HCl D. 胶体： 烟水晶、硅酸溶胶、云雾
20．随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
B. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. 反应中CO为氧化剂，CO2为氧化产物
D. 催化转化总化学方程式为2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2
21．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2
C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
22．有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将此溶液分成三等份，进行如下实验：
①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
②向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04 mol；（NH4++OH-=NH3+H2O条件为加热）
③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测错误的是（ ）
A. K+一定存在
B. Ba2+、Mg2+一定不存
C. Cl- 一定存在
D. 混合溶液中CO32-的浓度为0.1 mol/L
23．A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应
2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ，
若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）
A. 氧化性B2＞C2＞A2 B. 还原性X-＞C-＞B-
C. X2与B-能发生反应 D. B2与X-能发生反应
24．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B. 碳酸钙与盐酸反应： +2H+=CO2↑+H2O
C. 足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2+Ca2++2OH−=CaCO3↓+H2O
D. Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
25．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
二、填空题（共2题）
26.（14分）
Ⅰ. 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体．请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是： ；
（2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 。
Ⅱ. 从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
（4）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强；
（5）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、Cl-、H+中， 具有氧化性， 的氧化性最强。
27.（12分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（图中X是H2S）：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）；
（2）将X与Y混合，可生成S单质（淡黄色沉淀）。该反应的化学方程式为 ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________；
（3）写出Z的稀溶液与Ba(OH)2溶液发生化学反应的离子方程式 _______；
（4）Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）；
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与 20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
三、实验探究题
28. （12分）Ⅰ.下图1所示是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的氯离子等杂质选择装置________。
（2）从碘水中分离出I2选择装置________，该分离方法的名称为________。
Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图2流程的实验:
（3）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入盐酸调节溶液至中性；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是（填写序号字母） 。
a. ⑤②③①④⑥⑦ b. ⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d. ⑤③②①⑥④⑦
（4）写出上述实验步骤中加入过量的Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式： ， 。
（5）由海水到氯化钠晶体的实验过程中要用到的主要装置是(从图1中给定的四种装置中选择) 。
四、推断题
29.（12分）1.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。
（1）实验①能确定该雾霾中肯定不含的离子为 。
（2）判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由）________。
（3）该雾霾中肯定含有的离子为 。
（4）1.16g白色沉淀为________（写化学式）。
（5）反应中消耗的BaCl2的物质的量为________mol。
（6）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为 。
【参考答案】
一、单项选择题（25题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
A
D
D
A
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
B
D
B
C
C
B
D
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
D
B
二、填空题（共2题）
26.（14分）
（1）②④⑥⑨；（2分）
（2）①③⑦⑨⑩；（2分）
（3）⑤⑧；（2分）
（4） Fe （2分）， Ag+ （2分）；
（5）Cl2 、H+（2分），Cl2 （2分）
27.（12分）
（1）SO2、H2SO3、Na2SO3 （2分）
（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O （2分），2:1 （2分）
（3）Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O （2分）
（4）b （2分）
（5）+3 （2分）
三、实验探究题
28. （12分）
（1）D（1分）；A （1分）
（2）B （1分）；萃取、分液（1分）
（3）d （2分）
（4）Ba2+-+CO32-= BaCO3↓（2分） ，Ca2+-+CO32-= CaCO3↓（2分）
（5）C D （2分）
四、推断题
29.（12分）
（1）Ba2+、Fe3+ （2分）
（2）0.2mol/L （2分）
（3）Mg2+、SO42-、Cl- （2分）
（4）Mg(OH)2 （2分）
（5）0.01mol （2分）
（6）Mg (OH) 2+2H+=Mg2++2H2O （2分）
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