【化学】甘肃省镇原县镇原中学2019-2020学年高一上学期期中考试（文）试卷
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相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（ ）
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
2．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是（ ）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视
D．定容时观察液面仰视
3. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( )
A. 胶体的电泳 B. 血液的氧化还原反应
C. 血液中发生复分解反应 D. 胶体的聚沉
4.下列叙述正确的是 ( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
5．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是（ ）
A．硫酸（H2SO4）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）
B．硝酸（HNO3）、烧碱(NaOH)、胆矾(CuSO4·5H2O)
C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸铵（（NH4）2SO4）
D．盐酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性钠(NaOH)
6.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 ( )
A、NaCl晶体、BaS04
B、铜、二氧化硫
C、液态的醋酸、酒精
D、熔融的KNO3、硫酸溶液
7．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
8.在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（ ）
A. NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
B.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
C.BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
D.MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、NO、Cl－
C． Cu2＋、Na＋、SO、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO
10．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是( )
A． CuO→ Cu B．Fe2+ → Fe3+
C． NaOH→NaCl D．KClO3 → KCl
11．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NA
B．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
C．常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA
12．下列离子检验的方法正确的是（ ）
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
13．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是 （ ）
A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁反应
14．胶体区别于其他分散系最本质的特征是（ ）
A.外观澄清
B.丁达尔效应
C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体在一定条件下能稳定存在
15. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ( )
A. B. C. D.
16．标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为 ( )
A．25% B. 35% C．75% D．50%
二、非选择题（共6小题，共52分）
17.（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液 B．升 华 C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．渗 析 G．过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
18. （10分）（1）现有以下物质：
①NaCl固体 ②盐酸 ③Ba(OH)2溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体
⑦乙醇(C2H5OH) ⑧液态硫酸 ⑨熔融态BaSO4 ⑩液态SO3
请回答下列问题(用序号)：
属于电解质的是_________，属于非电解质的___________________。
（2）写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
②碳酸钙和足量稀盐酸反应
（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
HCO3-+ H+==CO2↑+ H2O
19. （9分）(1)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积为________L，它与
标准状况下________ L硫化氢含有相同数目的氢原子。
(2)同温同压下，SO2与氦气的密度之比为________；若质量相同，则两种气体的体积之比为________；若体积相同，两种气体的质量之比为________。
(3)在标准状况下，①4 g H2;②11.2 L O2;③1 mol H2O中，所含分子数最多的是(填序号，下同) ，含原子数最多的是 ，质量最大的是 ，体积最小的是 。
20. （11分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为:A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为（化学式）:
A ，B ，C ，D ，E 。
另外，请写出下面要求的化学方程式。
(1)A与E: 。
(2)B与E: 。
(3)C与E: 。
21.( 10分） 现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3浓硫酸来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。可供选择的仪器有:①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。
请回答下列各题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有 (填序号)。
(2)经计算，需浓硫酸的体积为 。现有①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (填序号)。
(3)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 ，能引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号)。
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶内
③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线
22.（8分）在一定条件下，Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应中， （填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应， （填元素符号）元素被氧化，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是 mol .
【参考答案】
1-5 Ｃ、Ａ、Ｄ、Ｃ、Ｂ ６-10 Ｃ、Ａ、Ｂ、B、Ａ
11-15 C、C、C、Ｃ、D 16 Ｂ
17．（8分）（1） G ，（2） C ，（3） D ，（4） E
18. (每空2分)（1）①⑥⑧⑨ ⑤⑦⑩
（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)
19.（每空1分）
(1) 2. 24 3.36
(2) 16∶1 1∶16 16∶1
(3)① ① ③ ③
20. BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 (每空1分)
(1) （2分）BaCl2+ K2CO3BaCO3↓+2KCl
(2) （2分）2 AgNO3+ K2CO3Ag2CO3↓+KNO3
(3) （2分）2HNO3+ K2CO3H2O+CO2↑ +2KNO3
21. (1)②⑦⑧（2分）
(2) 5.4 mL（2分） ①（2分）
(3) ①②③④⑥⑦（2分） ①②⑦（2分）
