【化学】广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；S 32

一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

1. 下列有关实验的选项正确的是（     ）

2. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指   （　 　）

A. 萃取    B. 渗析    C. 蒸馏    D. 干馏

3. 下列说法正确的是   （     ）

A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气

C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应

D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解

4. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（      ）

A. 可利用丁达尔效应区分胶体与溶液

B. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐，利用了胶体聚沉的性质

C. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过半透膜

D. 胶体粒子有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，在电场作用下产生电泳现象

5. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是   （     ）

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下，16g O2含有的原子数为1 NA  

C．通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－个数为0.5 NA

6. 在下列状态下，属于能够导电的电解质是（　　）                                                                       

A. 氯化钠晶体       B. 液态氯化氢        C. 硝酸钾溶液      D. 熔融氢氧化钠

7. 某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（  　）

A．②③①　　       B．③②①         C．①②③　　      D．③①②

8. 能在无色溶液中大量共存的一组离子是  （     ）                               

A．Mg2+、SO42—、OH—、K+        　　 　 B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

C．K+、HCO3—、Cl—、H+          　 　　  D．H+、Na+、Cl—、SO42—

9. 下列离子方程式书写不正确的是（    ）

A.向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液中：Ba2+ + OH— + H+ + SO42—＝BaSO4↓+H2O

B.碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

D.向小苏打溶液中加入盐酸溶液：HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O

10. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（　　）

11. 已知M2O7x— + 3 S2— + 14 H＋= 2 M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（     ）

A　＋2　　B　＋3　　C　＋4　　D　＋6

12. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2

三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（    ）

A　3：2：3　　B　3：1：2　　C　2：6：3　　D　1：1：1

13. 运动会发令枪击发时发生的反应时5KClO3 + 6P = 3P2O5 + 5KCl。关于该反应说法正确

的是  （    ）

A.反应中P得到电子

B.消耗1mol KClO3时，转移5mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量比为5:3

D.发令时看到白烟可能是P2O5固体颗粒

14. 有如下两个反应：（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；（2）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是（    ）

A.Fe3+＞Cu2+＞Fe2+     B.Cu2+＞Fe3+＞Fe2+     C.Fe3+＞Fe2+＞Cu2+     D.Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

二、非选择题（共6大题，满分58分）

15.（6分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B的名称分别是：A______、B______；

（2）温度计水银球应置于________________________；

（3）实验时A 中除加入一定量的自来水外，还需加入少量________，其作用是___________；

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同，该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________________。

16．（10分）按要求回答下列问题

（1）①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是          ，属于电解质的是          ，属于非电解质的是           。（填编号）

（2）按要求写出下列方程式

① KAl(SO4)2电离的电离方程式：                                          

② 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：                                       

17.（12分）填空题

（1） 3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是         ，含有电子的物质的量是        ；

（2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为                      ；

（3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为             ；

（4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为        ；

（5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是             。

18.（10分）现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶

⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是              （填序号）；

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为     mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为      ；

（3）在配制过程中，下列操作错误的是      ，能使所配溶液浓度偏高的是     （填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

19.（12分）某废液中含有大量的K+、Cl—、Br—，还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2常温下是深红棕色液体），设计了如下流程图：

已知：可供选择的试剂 a、试剂b（试剂 b代表一组试剂）如下：

饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、

H2O2溶液(H＋)、KMnO4溶液(H＋)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）若试剂a为H2O2溶液(H＋)，已知H2O2 + 2KBr + 2HCl = Br2 + 2H2O + 2KCl，

①发生反应的离子方程式为：                                             ；

②每消耗0.2molH2O2，反应转移的电子数为         mol；

③还原剂和还原产物的物质的量之比是              ；

（2）操作①②③④⑤对应的名称分别是：        、分液、        、过滤、          ；

（3）为了除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42—，从可供选择的试剂中选出试剂b所代表的物质，按滴加顺序依次是         、          、          （填化学式）；

（4）调pH=7是为了除去杂质离子        和         ，以提高氯化钾晶体的纯度；

（5）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是             。

20.（8分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　      　；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　　　　　　　   　　(填写编号，多选倒扣)；

①只有还原性         ②还原性和酸性    ③只有氧化性         ④氧化性和酸性

（3）此反应中氧化产物是　　　　　　　　（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为　　　　　　mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目

2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

【参考答案】

一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）

二、非选择题（共6大题，满分58分）

15.（共6分，每空1分）

（1）蒸馏烧瓶         （直形）冷凝管      （2）蒸馏烧瓶支管口处

（3）沸石或碎瓷片      防止液体暴沸       （4）冷凝水蒸气

16.（共10分，每空2分）

（1） ①⑤⑩  （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；

②④⑨  （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；

⑥⑦⑧  （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；

（2）①KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42—            ②CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑

17.（共12分,每空2分，没写单位或单位错误扣1分）

(1) 5.5mol,  5mol；  (2) 6mol/L；  (3)2:1  （4）3mol/L  （5）124g/mol

18.（共10分，每空2分）

（1）②⑦⑧    （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；

（2）500       （2分）     5.4mL          （2分）；

（3）①②③⑤  （2分，少选1个扣1分，错选不得分）；

①②     （2分，少选1个扣1分，错选不得分）。

19.（共12分）

（1) ①H2O2 + 2Br－ + 2H+ = Br2 + 2H2O（2分） ②0.4（1分） ③1：1（1分）

（2) 萃取，蒸馏，蒸发结晶（每空1分） （3) BaCl2、KOH、K2CO3 （2分）

（4) OH－，CO32－ （每空1分）         （5) 蒸发皿             （1分）

20.（共8分）

（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－= 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2分）；

（2）②  （2分）；      

（3）Cl2 （1分）        1  （1分）；      

（4) （2分）。