【化学】西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

西藏拉萨中学2019-2020学年高一上学期期末考试试卷

原子量：Ca-40 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 H-1

一、单项选择题（每小题5分，共40分）

9. 调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（    ）

A. 食盐   B. 蔗糖   C. 芝麻油   D.味精

10. 下列说法正确的是（    ）(NA为阿伏加德罗常数)  

A. 28 g氮气含有的原子数为NA

B. 4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

C. 24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

D. 标准状况下，22.4L水的分子数是NA

11. 下列试剂中，标签上应标注和的是（    ）

A．C2H5OH         B．HNO3         C．NaOH          D．HCl

12. 下列各物质中，不属于电解质的是（    ）

A．H2SO4    B．NaOH    C．NaCl    D．蔗糖

13. 下列事故或药品的处理正确的是（    ）

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处

C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热

D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道

14. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（    ）

A．Ca＋2H2O ==== Ca (OH)2＋H2 ↑    B．Cl2＋H2O ==== HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O ==== 4HF＋O2          D．2H2O ==== 2H2↑＋O2↑

15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A．K＋、Na＋、OH－、Cl－      B．Na＋、Fe3＋、SO42－、OH－

C．H＋、Ca2＋、Cl－、CO32－    D．Cu2+、Ba2＋、Cl－、SO42－

16. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（    ）

A．生石灰、硫粉、熟石灰     B．氯化钠溶液、氧气、胆矾

C．干冰、铁、氯化氢       D．烧碱、液态氮、矿泉水

二、非选择题（共60分，除特殊标明以外，每空2分。）

30.（16分）（1）在用NaCl固体配制一定物质的量浓度的NaCl溶液中。

①玻璃棒在实验中的作用主要有＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

②在定容时快到达刻度线时，应该改用＿＿＿＿＿加入蒸馏水。

③定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会造成所配溶液的物质的量浓度＿＿＿＿＿。（填偏高、偏低或无影响）

（2）某农户欲配制5L物质的量浓度为1mol/L的NH4NO3溶液

① 则需要取NH4NO3的质量为＿＿＿＿＿g。

② 配制成的溶液可以稀释成0.2mol/L的溶液＿＿＿＿＿L。

③ 配制成0.2mol/L的溶液后，此时溶液中NO3-的浓度为___________mol/L。

31.（14分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：

根据上表的数据，回答下列问题：

(1)该儿童________（填化学符号）元素含量偏低。

(2)报告单中“μmol·L－1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。

(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的__________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，但是Fe2+很容易被空气氧化。

① 一些补铁剂以FeSO4为主要成分，将FeSO4制成药片时通常会包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是______________________。

② 如果需要检测这类补铁剂是否已经失效，可以将补铁剂溶于水后，使用下面的__________(填字母序号)进行测试。

A. HNO3   B. KSCN   C.H2SO4   D. NaCl

（5）① 将饱和FeCl3溶液持续加热至沸腾，一段时间后会形成一种红褐色混合物，用激光照射时出现一条光亮的通路。则此混合物的类别应属于__________（填字母序号）。

A. 胶体  B.溶液  C.悬浊液  D. 乳浊液

② 向此混合物中加入一些电解质溶液后，会得到一种红褐色沉淀，此沉淀的化学式为_______________。

32.（16分）无水AlCl3(183℃升华)遇水蒸汽即变质，同时会产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（1）反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。

（2）反应时，装置A中发生反应的化学方程式是

MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

此反应中，作氧化剂的物质是__________（填化学式），此反应中成为还原产物的物质是__________（填化学式）。

（3） 装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是________________。

（4） 装置C和F中均盛放的是浓H2SO4，它的作用是______________。

（5） 装置D中发生反应的化学方程式是________________（3分）。

（6）装置G用于吸收多余Cl2，反应的化学方程式是Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，请将此反应改写为离子方程式：________________（3分）。

33.（14分）（1）某同学在金属钠及其化合物性质的实验预习中准备了以下操作，请帮他判断正误。

①向盛水的烧杯中投入大拇指头大小的钠块，观察现象

②将钠保存在煤油中

③将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象

④用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色

A、其中正确的操作有＿＿＿＿＿ （填序号）

B、错误的操作有＿＿＿＿＿（填序号）

（2）开始实验后，此同学将未打磨的铝片投入氢氧化钠溶液中，发现刚开始几乎没有气泡产生，其可能的原因是___________________；过一段时间后，发现气泡越来越多，请写出此时发生反应的化学方程式：______________________（3分）

（3）此后，该同学又将 1.56g Na2O2投入一定量的CuSO4溶液中，首先发现产生了大量气泡，请算算充分反应后可得到标况下此气体的体积为___________L（3分）。其次发现溶液中出现了蓝色沉淀，请写出此蓝色沉淀的化学式为______________。

【参考答案】

一、单项选择题（每小题5分，共40分）

9.C；10.C；11.B；12.D；13.B；14.B；15.A；16.D

二、非选择题（共60分，除特殊标明以外，每空2分。）

30.（16分）（1）①、＿搅拌＿＿＿＿和＿引流＿＿＿＿。

②、＿＿胶头滴管＿＿＿。

③、＿＿偏高＿＿＿。（填偏高、偏低或无影响）

（2）① ＿400＿＿＿＿g。

② ＿＿25＿＿＿L。

③ ____0.2_______mol/L。

31.（14分）

(1)___Fe_____（填化学符号）

(2)__浓度______(填“质量”“体积”或“浓度”)。

(3)____还原性______(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)① __隔绝空气，阻止FeSO4被氧化____________________。

② ____B______(填序号)。

（5）① ____A______（填字母序号）。

② _____Fe(OH)3__________。

32.（16分）

（1）___分液漏斗________。

（2）___MnO2_______（填化学式），

___MnCl2_______（填化学式）。

（3） __吸收挥发的HCl______________。

（4） ___阻止水蒸汽进入D___________。

（5） _2Al + 3Cl2 = 2AlCl3_______________（3分）。

（6）___Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O_______（3分）。

33. （14分）

（1）②③＿   ＿＿① ④＿

（2）__Al表面被氧化成Al2O3，Al2O3与强碱反应没有气泡生成___

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑____（3分）

（3）__0.224___（3分）。___Cu(OH)2___________。