【化学】新疆疏勒县八一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）

新疆疏勒县八一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
（总分：100分 时间：90分钟）
第一部分选择题
一、选择题(每题只有一个选项正确。每小题3分，共54分)
1.下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）
A. 少量金属钠密封保存在水中
B. 新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中
D. 氢氟酸保存在塑料瓶中
【答案】D
【解析】A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；
B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；
C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；
D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；
本题答案为D。
2.下列实验操作中错误的是（　　）
A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
【答案】D
【解析】A项、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，否则容易将滤纸弄破，故A正确；
B项、蒸馏操作时，温度计测定馏出物的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C项、分液操作时，为避免造成污染，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出，故C正确；
D项、氢氧化钠固体易潮解，易和二氧化碳反应，称量时要放在小烧杯或称量瓶中，故D错误；
故选D。
3.下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是(　　)
A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
C. 酒精灯着火时可用水扑灭
D. 浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
【答案】C
【解析】A项、不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；
B项、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确；
C项、酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用水不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故C错误；
D项、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D正确；
故选C。
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　　)
A. 0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋
B. 在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C. 14 g氮气中含有7NA个电子
D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
【答案】C
【解析】A项、H2SO4是强酸，在溶液中完全电离，0.1molH2SO4分子在水中可电离出0.2NA个H＋，故A错误；
B项、氢气为双原子分子，标况下22.4 L氢气的物质的量为1mol，分子中含有2NA个氢原子，故B错误；
C项、氮气为双原子分子，分子中含有14个电子，14 g氮气物质的量为0.5mol，分子中含有7NA个电子，故C正确；
D项、NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，则两者的质量比为7∶2，故D错误；
故选C。
5.用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是（　　）
①托盘天平　②量筒　③容量瓶　④试管　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦酒精灯　⑧胶头滴管
A. ①③⑤⑥⑦ B. ②③⑤⑥⑧
C. ①③⑤⑥⑧ D. ②③④⑤⑧
【答案】C
【解析】
【分析】根据配制该溶液过程中选用仪器；
【详解】用氢氧化钠固体配制1 mol·L－1氢氧化钠溶液的步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用托盘天平（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题中涉及到①③⑤⑥⑧，C项符合。
答案选C。
6.下列事实与胶体性质无关的是（　　）
A. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐
B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路
【答案】B
【解析】A、豆浆属于胶体，硫酸钙属于电解质，豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，A不选；
B、植物油、水的混合物属于乳浊液，不属于胶体，与胶体性质无关，B选；
C、胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，可以用丁达尔效应区别溶液和胶体，C不选；
D、观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，属于丁达尔效应，与胶体性质有关，D不选；
答案选B。
7.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是（　　）
A. NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热
B. KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤
C. NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发
D. CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液
【答案】B
【解析】A.加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加盐酸并加热除去碳酸钠，可实现除杂，所以A选项是正确的；
B.加入足量KCl溶液，反应生成AgCl沉淀和硝酸钾，但过量试剂引入氯离子，不符合除杂原则，故B错误；
C.加适量稀盐酸，反应生成氯化钠和水、二氧化碳，然后加热蒸发可实现除杂，所以C选项是正确的；
D.通过NaHCO3饱和溶液，HCl反应，且生成二氧化碳，则洗气法可实现除杂，所以D选项是正确的。
答案选B。
8.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+Cu2+ + Fe2+
B. Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH－ + O2↑
C. Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-BaSO4↓+ H2O
D. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2OAlO2- + 4NH4+ + 2H2O
【答案】B
【解析】A、Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2 Fe3+Cu2+ + 2Fe2+，A错误。B、2Na2O2 + 2H2O4Na+ + 4OH－ + O2↑，正确，B正确。C、 Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸 Ba2+ + OHˉ + H+ + SO42-BaSO4↓+ H2O，反应物之间化学计量数不正确，应为 Ba2+ + 2OHˉ + 2H+ + SO42-BaSO4↓+ 2H2O，C错误。D、Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3+ + 3NH3·H2O Al（OH）3↓ +3NH4+ ，D错误。正确答案为B
9.下列各组离子在溶液中能大量共存是 （ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、CO32- B. Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
【答案】C
【解析】
【分析】离子间能发生复分解反应的，则不能大量共存。
【详解】A.H+、Ca2+会与CO32-反应，不能大量共存，A项不符合题意；
B．Fe3+会与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存， B项不符合题意；
C．K+、Na+、OH-、Cl-间均不能发生反应，可以大量共存，C项符合题意；
D．Ba2+会与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D项不符合题意；
所以答案选择C项。
10.下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是(　　)
A. 能KMnO4溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色
C. 能与 NaOH 溶液反应 D. 能与水反应生成硫酸
【答案】D
【解析】A、SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，A项正确；
B、SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B项正确；
C、SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，C项正确；
D、SO2能与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，D项错误。
答案选D。
11.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是(　　)
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
【答案】B
【解析】A.钠和水反应生成氢氧化钠，2Na+2H2O2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl，能一步实现反应，A不符合题意；
B.铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，B符合题意；
C.镁和氯气反应生成氯化镁，Mg+Cl2MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O，能一步实现反应，C不符合题意；
D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁，Fe+2HClFeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，FeCl2+2NaOHFe(OH)2↓+2NaCl，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，4 Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，D不符合题意；
故合理选项是B。
12.要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是(　　)
A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 加入铜粉 D. 加入铁粉
【答案】D
【解析】A. 滴入KSCN溶液可以检验铁离子，不能除去氯化铁，A错误；B. 通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；C. 加入铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入新杂质，C错误；D. 加入铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，可以除去氯化铁杂质，D正确，答案选D。
13.要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）
①加入足量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【答案】C
【解析】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，首先加入少量KSCN溶液，检验Fe3+是否存在，若溶液不变红，证明其不存在，然后再加入足量的氯水，若溶液变红，则证明溶液中存在Fe2+，若仍不变红，则不存在Fe2+，故实验操作时最佳顺序为③①，故选C。
14.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 硅晶体可用于制造光导纤维
B. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C. 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料
D. 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物
【答案】B
【解析】A.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，故A错误；
B.玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷的主要原料是黏土，石英的主要成分是二氧化硅，黏土属于硅酸盐，故都是硅酸盐产品，故B正确；
C.晶体硅是半导体材料，而不是二氧化硅，故C错误；
D.二氧化硅能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但二氧化硅与氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故D错误。
故选B。
15.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；
B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；
C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；
D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。
答案选D。
16.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
A. 氨气发生装置 B. 氨气吸收装置
C. 氨气发生装置 D. 氨气收集、检验装置
【答案】C
【解析】A.NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；
B.氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；
C.向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量的热，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；
D.收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；
答案选C。
17.下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性是(　　)
A. 实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑
C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末
D. 浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化
【答案】B
【解析】A项、浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂而体现吸水性，故A错误；
B项、浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，使蔗糖脱水炭化而变黑，故B正确；
C项、蓝矾中含有结晶水，浓硫酸将蓝矾中的结晶水吸去而体现浓硫酸的吸水性，故C错误；
D项、浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化体现浓硫酸的强氧化性，故D错误；
故选B。
18.下列对于硝酸的认识，正确的是(　　)
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B. 铜和稀硝酸反应属于置换反应
C. 在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性
D. 可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
【答案】A
【解析】A项、浓硝酸和稀硝酸中氮元素+5价为最高价态，发生化学反应时元素化合价只降低，都具有氧化性，故A正确；
B项、铜与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，不是置换反应，故B错误；
C项、Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、NO2和水，N元素化合价降低，硝酸表现出氧化性，生成硝酸铜，硝酸还表现出酸性，故C错误；
D项、稀硝酸不能够使铁、铝钝化，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸，故D错误；
故选A。
第二部分非选择题（共46分）
19.已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

试回答：
（1）写出B的化学式____，D的化学式__________。
（2）写出由E转变成F的化学方程式____。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______________________。
（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式____________，______________。
【答案】(1). FeCl2 (2). KCl (3). 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 (4). 2Fe3++Fe3Fe2+ (5). 4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O (6). 2Fe3++2I﹣2Fe2++I2
【解析】
【分析】由题给实验现象可知，白色沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与FeCl2；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH。
【详解】(1)根据以上分析可知，A是Fe，B为FeCl2，D为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；
(2)由E转变成F的反应是氢氧化亚铁被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故答案为：4 Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3；
(3)G为FeCl3溶液，铁与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+；
(4)B为FeCl2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，这是因为亚铁离子被空气中氧气氧化生成三价铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，反应生成的三价铁离子与碘离子反应生成亚铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe3++2I-2Fe2++I2，反应生成的碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，故答案为：4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；2Fe3++2I﹣2Fe2++I2。
20.已知A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物。根据下图转化关系，回答下列问题。

(1)A的用途：________(任写一种)，B是________，D是________。
(2)写出下列反应的化学方程式：①______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：②____________，③_______，⑤____________。
【答案】(1). 制光导纤维 (2). Na2SiO3 (3). H2SiO3 (4). Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑ (5). CO2＋H2O＋SiO32—CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—2HCO3—＋H2SiO3↓) (6). SiO2＋2OH－SiO32—＋H2O (7). SiO32—＋2H＋H2SiO3↓
【解析】
【分析】由A是一种装饰品的主要成分，是地壳中含量最高的两种元素形成的化合物可知A是二氧化硅；高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀，则D是硅酸；二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，则B是硅酸钠，C是二氧化碳；硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀。
【详解】（1）A是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，是制普通玻璃的原料，B是硅酸钠，D是硅酸，故答案为：制光导纤维；Na2SiO3；H2SiO3；
（2）反应①是高温下，二氧化硅与纯碱反应生成硅酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，故答案为：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑；
（3）反应②是硅酸钠溶于水与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2＋H2O＋SiO32—CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—2HCO3—＋H2SiO3↓)，反应③是二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为SiO2＋2OH－=SiO32—＋H2O；反应⑤是硅酸钠溶液与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为SiO32—＋2H＋H2SiO3↓，故答案为：CO2＋H2O＋SiO32—CO32—＋H2SiO3↓(或2CO2＋2H2O＋SiO32—2HCO3—＋H2SiO3↓)；SiO2＋2OH－SiO32—＋H2O；SiO32—＋2H＋H2SiO3↓。
21.如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。
（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。
（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。
（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。
（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。
【答案】(1). 分液漏斗 (2). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (3). 饱和NaCl溶液 (4). 吸收氯气中混有的杂质HCl (5). 浓硫酸 (6). 2Fe+3Cl22FeCl3 (7). 氢氧化钠溶液 (8). Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O (9). 干燥
【解析】
【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，因浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，可以依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶进行除杂，氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气。
【详解】（1）仪器A的名称是分液漏斗；烧瓶中二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，要得到纯净的氯气，应除去氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以选择盛有饱和食盐水的B装置除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氯气，所以选择盛有浓硫酸的洗气瓶C除去水蒸气，故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气中混有的杂质HCl；浓硫酸；
（3）装置D中氯气和铁共热发生化合反应生成氯化铁，反应的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；
（4）氯气有毒，直接排放到空气中能够污染空气，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应离子方程式：Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以选择氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，故答案为：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（5）由题给资料可知反应生成的氯化铁①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应，则制备时需要防止水蒸气进入装置D，为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置，防止装置E中水蒸气进入，故答案为：干燥。
22.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：

(1)在①中发生反应的化学方程式为_____________。
(2)②中的实验现象为紫色石蕊试液_________，此实验证明二氧化硫是_____气体。
(3)③中的品红溶液_________，证明二氧化硫有________性。
(4)④中的实验现象是______________，证明二氧化硫有__________性。
(5)⑤中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。
(6)⑥的作用是________，反应的化学方程式为________。
【答案】(1). Na2SO3＋H2SO4(浓) Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2). 变红 (3). 酸性 (4). 褪色 (5). 漂白 (6). 有淡黄色沉淀生成 (7). 氧化 (8). 高锰酸钾溶液褪色 (9). 还原 (10). 吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境 (11). SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置①中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，使②中紫色石蕊试液变红，二氧化硫具有漂白性，能使③中的品红溶液褪色，SO2具有氧化性，能与④中具有还原性的氢硫酸反应生成S沉淀，SO2具有还原性，能与⑤中酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，用⑥中氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。
【详解】（1）①中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O；
（2）②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成中强酸亚硫酸，亚硫酸可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红； 酸性；
（3）③中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，与品红化合生成无色物质，使品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；
（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S3S↓+2H2O，③中的现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；
（5）二氧化硫具有还原性，能够使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：高锰酸钾溶液褪色；还原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，酸性氧化物二氧化硫能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，⑥中氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。