【化学】浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末考试模拟试题（解析版）

浙江省杭州市富阳区新登中学2018-2019学年高一上学期期末考试模拟试题
可能会用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Cu-64、Fe-56 Al-27
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于盐的是（ ）
A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐，据此解答。
【详解】A、生石灰为氧化钙，属于氧化物，A错误；
B、盐酸属于混合物，显酸性，B错误；
C、纯碱为碳酸钠，属于盐，C正确；
D、氢氧化钠属于碱，D错误；
正确选项C。
2.下列仪器对应的名称正确的是（ ）
A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗
C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管
【答案】C
【解析】A. 是坩埚，A不符合题意。
B. 是分液漏斗，B不符合题意。
C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。
D. 是冷凝管，D不符合题意；
答案为C。
3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）

A. Cl2＋2KBr= Br2＋2KCl B. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】阴影部分的反应既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，但属于氧化还原反应，据此解答。
【详解】A、Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl是置换反应，也是氧化还原反应，A不符合；
B、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3是化合反应，也是氧化还原反应，C不符合；
D、CH4+2O2CO2+2H2O是氧化还原反应，既不是化合反应又不是分解反应，也不是置换反应，D符合；
答案选D。
4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是（ ）
A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 催化剂 D. 载体
【答案】C
【解析】SO2会部分转化成SO3的过程中，SO2与空气中的O2发生反应，飘尘只是起到了加快反应的作用，其自身的质量和性质都未发生改变，因此，飘尘在变化中起催化作用；所以C选项是正确的。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2
B. 海水中氯化钠的含量最高
C. 科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成
D. 电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”
【答案】D
【解析】A. 碳酸钠溶液能与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的SO2，A错误；
B. 海水中含量最高的是水，B错误；
C. 并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如中没有中子，C错误；
D. 电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，D正确；
答案选D。
6.下列物质均有漂白作用，但其中一种漂白原理与其它三种不同的是（ ）
A. HClO B. SO2 C. O3 D. H2O2
【答案】B
【解析】次氯酸、SO2、臭氧和双氧水作为漂白剂的原理都是发生化学反应，其中次氯酸、臭氧和双氧水利用的是其强氧化性，二氧化硫的漂白原理是和有色物质化合生成不稳定的无色物质，不是发生氧化还原反应，所以答案选B。
7.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）
A. Na2O2 B. CuCl2 C. SO3 D. FeS
【答案】C
【解析】A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，A正确；
B、铜在氯气中燃烧生成氯化铜，B正确；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，得不到三氧化硫，C错误；
D、铁与硫在加热时反应生成FeS，D正确。
答案选C。
8.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（ ）
A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B. 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉
D. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
【答案】C
【解析】A、稀硫酸中的氢元素能体现氧化性，A不正确；
B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，B不正确；
C、接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，它们与氧气反应生成二氧化硫的设备是沸腾炉，C正确；
D、在加热的条件下浓硫酸和铁、铝等能发生氧化还原反应，D不正确；
正确的答案选C。
9.下列说法中，正确的是（ ）
A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动
B. 门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路
C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定
【答案】B
【解析】A、在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，选项A错误；
B、门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路，选项B正确；
C、两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－，选项C正确；
D、稀有气体氦，最外层2个电子，也很稳定，选项D错误。
答案选B。
10.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1 nm ~100 nm之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D. 分别用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
【答案】D
【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，故A正确；
B、胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔现象，故B正确；
C、Fe(OH)3胶体具有很大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中悬浮的固体颗粒，使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的，故C正确；
D、NaCl溶液中分散质粒子小于1nm，用平行光照射时，不会产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径在1nm～100nm之间，用平行光照射时，会产生丁达尔效应，故D错误。
故选D。
11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ）

A. 最高正化合价：X