【化学】浙江省杭州市临安市於潜中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题

浙江省杭州市临安市於潜中学2018-2019学年高一上学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量： H—1  O—8  Mg—24  S—32  Cl—35.5  K—39Cr—52  Mn—55  Fe—56  Cu—64  Ag—108  Ba—137第I卷（选择题共44分）一．选择题：（共22小题，每小题2 分，共计44分。每小题只有一个选项符合题）1．化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（    ）A．在燃煤中加生石灰以减少含硫化合物排放B．天然气运输时应悬挂右图所示的标志C．面粉生产车间应严禁烟火D．金属钠着火时使用泡沫灭火器或水灭火2．下列有关化学用语表示中正确的是（    ）A．中子数为8的碳原子：        B．NaClO 中氯的化合价：+ 1C．氟离子的结构示意图：    D．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H＋SO3．下列变化属于物理变化的是（    ）A．从海带中提取单质碘              B．活性炭吸附异味C．将黏土烧结成陶瓷                D．漂白粉漂白织物4．下列物质属于纯净物的是（    ）A．液氯            B．合金        C．水玻璃       D．漂白粉5．除去CO2中的HCl气体，所选用的试剂合理的是（    ）A．NaOH溶液                        B．氨水C．饱和NaHCO3溶液                    D．饱和Na2CO3溶液6．当光束通过下列分散系：①烟雾 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④鸡蛋清溶液，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）A．①② B．②③ C．①④ D．②④7.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作不规范的是（    ）                A．称量            B．溶解           C．蒸发         D．焰色反应8．下列各组离子能大量共存的是（    ）A．Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO          B．H+、Na＋、HSO3-、COC．Ca2+、Fe2＋、SO、ClO－          D．Mg2+、NH、OH－、HCO9．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（    ）A．Cl2→Clˉ   B．Iˉ→I2 C．SO2→SO D．CuO→Cu10．工业制取高纯硅的反应流程如下，其中有两个反应类型相同，这两个反应的类型是（    ）A．置换反应     B．复分解反应    C．分解反应     D．化合反应11．下列说法不正确的是（    ）A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH12．下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2溶液的紫红色消失双氧水有漂白性C向含I‾的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生白色沉淀该无色溶液中一定存在Ag+13．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（    ）。A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L 14．下列各组括号内的试剂或方法不能除去杂质的是(　　)A．Fe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4)  B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质(Cl2)C．NaCl固体中混有I2杂质(加热)   D．SiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）A．碳酸镁溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓C．CuCl2 溶液与铁粉反应：  3Cu2+＋2Fe ＝3Cu＋2Fe3+D．金属钠与水反应： 2Na＋2H2O  ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑16．下列实验结论正确的是 （    ）A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉，若加入铁粉充分反应后的溶液无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有 SO4 2-C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-D.向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则 该溶液中一定有 NH4 +17．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确的是（    ）A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强18．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）A．标准状况下，11.2 L H2O  含有的氢原子数是NA B．24 g Mg 中含有的电子数是 2NA C．0.5 mol·L－1K 2SO4溶液中含有的钾离子数是NA D.常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1 NA 19．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（    ）A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．通过电解MgCl2·6H2O晶体可以获得Mg单质C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+D．粗盐中含有的Mg2＋、SO等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除20．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe2O3＋ KOH＋ KClO—— K2FeO4＋ KCl＋ H2O（未配平）下列说法正确的是（    ）A．Fe2O3发生氧化反应，被还原   B．KClO失去电子，作氧化剂C．该条件下的氧化性：KClO＜K2FeO4 D．参加反应的n(Fe2O3)∶n(KClO)＝1∶321．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L‾1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)A．11.2 g   B．5.6 g    C．2.8 g    D．无法计算22．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100m L的该溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测正确的是（　　）A．Ba2+一定存在 B．100mL该溶液中含0.01mol HCO3﹣ C．Na+不一定存在 D．Cl﹣不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验第II卷（非选择题共56分）二、填空题（本题共3个大题，共28分）23．（10分）按要求回答下列问题：（1）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和     （填名称）。（2）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的     性。（3）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用     塞（填“玻璃”或“橡胶）（4）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的          （填“下口放出”或“上 口倒出）（5）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是         mol。24.（10分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。25．（8分）化学反应是化学实验现象的本质，根据描述回答下列问题：(1) 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入或加入下列的另一种物质，再通入SO2不能看到沉淀的有____________(填序号)。①Cl2　②NaOH　③HCl　④FeCl3溶液　⑤CO2　⑥H2S　⑦NH3　⑧NaClO溶液(2)  图中A、B、C之间有以下的转化关系(副产物已略去)；则下列说法正确的是____________。a．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物可能是强酸或弱酸b．若A是金属单质，则C与水反应的生成物可能是强碱c．若A是化合物，则C与水反应的生成物可能是强酸(3) 离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格相应的“离子方程式”否定这些观点。反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4 错误观点“否定的”离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类化学反应 ②所有酸碱中和反应均可表示为H+＋OH‾＝H2O 三、实验题（本题共2个大题，共16分）26.（6分）重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下，Cr2O通常被还原为Cr3＋。（1）某同学欲用K2Cr2O7固体配制500 mL 0.04000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。①需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、         。②应该称取K2Cr2O7固体的质量为         。（2）交警常用装有重铬酸钾酒精测试仪检测司机是否酒后驾车，其化学反应原理如下：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O。每有1 mol C2H5OH发生反应，转移电子的物质的量是        。27．（10分）为进行某些实验的探究，某兴趣小组设计了如下装置。（1）为探究浓硫酸与木炭反应的全部产物，分液漏斗中盛浓硫酸，圆底烧瓶中放木炭。①装置B中试剂的名称是        。②装置C、D、E中所盛放的试剂分别是品红、酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水。C装置的作用是        ，确认产物中含有CO2的实验现象是        。（2）为了制取无水氯化铜，上述装置中的分液漏斗中盛浓盐酸，圆底烧瓶中放MnO2，B中放铜粉并在玻璃管下添加酒精灯，且将B装置平移至D与E之间。①此时C、D中依次加入的试剂分别是        。②若E中为NaOH溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为        。③实验结束时，应首先熄灭装置B下面的酒精灯，其目的是        。四、计算题（本题共2个大题，共12分）在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2为          （2）被氧化的HCl的物质的量是             29．向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。（1）剩余固体成分为                                 （2）．加入Fe粉的质量为           g（3）．原溶液中Fe3+浓度为                mol·L－1        （4）．反应后溶液中Fe2+浓度为                 mol·L－1           【参考答案】一、选择题（本题有22小题，每小题只有一个正确选项。每小题2分，共44分）题号1234567891011答案DBBACCCABAA题号1213141516171819202122答案CCADDCDCDCB二、填空题（有3小题，共28分）23.（10分）（1）石灰石      （2）还原     （3）橡胶       （3）上口倒出       （5）0.1     24.（10分）（1） 第一周期IA族     ；       MnO2+4HCl（浓）==  MnCl2+Cl2+2H2O      ； Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O             （2）HCl〉CH4        （3）CH3COOH+HCO3-==CH3COO-+CO2+H2O           25.（8分）（1）③⑤      （2） abc        （3） “否定的”离子方程式①2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2②2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O三、实验题（本题共2个大题，共16分）26.（6分）（1）①胶头滴管、500ml容量瓶  ②5.9     （2）4mol        27.（10分）（1）① 无水硫酸铜    ②检验SO2气体     ，  D中溶液不褪色，E中产生白色沉淀             （2）饱和食盐水、浓硫酸      Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O      防止倒吸  四、计算题（本题共2小题，共12分）28.（1）2.175g            （2）0.05mol         29. （1）铜和铁      （2）8.4         （3）0.1         （4）0.2